北京市第101中学2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年北京市第101中学高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列过程与氧化还原反应无关的是（）A.工业上原油的分馏B.氢氧燃料电池C.拉瓦锡测定空气中O2含量D.普利斯特利光合作用实验A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.中子数为18的氯原子：

B.乙醇分子的空间填充模型：

C.过氧化钠的电子式：

D.异戊烷的结构简式：3.下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

B.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生盐析

C.植物油和纤维素都是天然高分子化合物

D.检验淀粉在酸性条件下是否水解，可以用碘水4.依据元素周期律进行推断，下列说法不正确的是（）A.氧化性：Cl2＞S B.碱性：KOH＞NaOH

C.原子半径：Li＞Be D.酸性：H3PO4＞HNO35.关于铜—锌—硫酸原电池，下列说法不正确的是（）A.铜是正极

B.电子流动方向是Zn→Cu

C.铜电极上发生反应：Cu+2e-=Cu2+

D.该装置可以将化学能转化为电能

6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol羟基中含有的电子数目为10NA

B.1mol丁烷中含有非极性共价键的数目为3NA

C.1molSO2与5molO2充分反应可生成SO3分子的数目为NA

D.1molFe与少量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA7.下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）A.探究化学反应速率的影响因素B.探究温度对化学平衡的影响C.分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液D.比较S、C、Si元素的非金属性强弱A.A B.B C.C D.D8.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：

下列说法中，正确的是（）A.进入吹出塔前，Br

-被还原成了Br2 B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化9.酸与醇发生酯化反应的过程如图：

下列说法不正确的是（）A.①的反应类型是加成反应 B.②中断裂C-O键和O-H键

C.若用R18OH作反应物，产物可得H218O D.酯化过程中，用浓硫酸有利于过程②10.碱性锌锰干电池的结构示意图如图所示。该电池放电时发生反应：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是（）A.石墨能导电做电极

B.电池工作时OH-向负极方向移动

C.负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+

D.正极发生反应：

11.反应：

ΔH，在加入Fe3+后反应进程中能量的变化如图所示。已知：反应机理中有Fe2+出现。

有关该反应，下列说法不正确的是（）A.决速步是第①步

B.该反应的

C.反应过程中，不容易检测到Fe2+

D.无Fe3+时，反应的活化能的数值大于（E4-E2）12.高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见表。温度（T/℃）100011501300平衡常数（K）4.03.73.5Fe2O3与CO反应tmin,下列说法正确的是（）A.由表中数据可判断该反应：ΔH＞0

B.增加高炉的高度可以降低炼铁尾气中CO的含量

C.增加Fe2O3的用量，有利于提高CO的平衡转化率

D.tmin时，，则13.土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（）A.第一步反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

B.第二步反应中，反应物的总能量大于生成物总能量

C.

ΔH=-364.01kJ•mol-1

D.结合S（s）的燃烧热，可求算2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）的ΔH14.工业上常用H2除去CS2：CS2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2S（g）。一定温度下，向1L反应器中按照不同投料（见表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。投料CS2（g）H2（g）CH4（g）H2S（g）①1mol4mol00②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol下列说法不正确的是（）A.图中M对应的物质是H2S

B.①中达到平衡时，n（H2）=0.8mol

C.该温度下，该反应的平衡常数K=25

D.按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行二、流程题：本大题共1小题，共11分。15.Fe3O4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量的SiO2、Al2O3等），生产Fe3O4的过程如图。

已知：①0.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，沉淀完全时pH=8.3。

②0.1mol/LFe3+生成Fe（OH）3，开始沉淀时pH=1.5，沉淀完全时pH=2.8。

③硫酸浓度大于10%时，随硫酸浓度增大，硫酸铁在硫酸溶液中的溶解度降低。

（1）碱浸

①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是______。

②NaOH溶液溶解Al2O3的离子方程式是______。

（2）酸浸

取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如图所示。

①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大，原因是______。

②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低，可能的原因是______。

（3）还原

将反应的离子方程式补充完整：______。

_____=_____

（4）用FeSO4溶液制备Fe3O4

保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FeSO4溶液（略过量）中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化（如图）。

经检测，t1～t3时段产生Fe3O4。

①白色沉淀是______。

②t1～t2时段体系pH不变，反应的离子方程式是______。三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.小组同学探究Na2SO3与不同铜盐溶液的反应，实验如下。

实验：向2mL0.5mol•L-1Na2SO3溶液中加入1mL0.25mol•L-1CuCl2溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置5min左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。

已知：①（无色），（深蓝色）。

②Cu+Cu2++Cu。

（1）研究沉淀B的成分。

向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加足量的试剂X，产生白色沉淀。

①白色沉淀是AgCl,试剂X是______。

②沉淀B是纯净物，其成分是______（填化学式）。

（2）经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与Cl-有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有Cu+，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实了沉淀A中含有Cu+，证据是______。

②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：

途径1：实验过程中O2氧化；

途径2：______（将途径补充完整）。

经研究，途径1不合理，途径2合理。

③解释Na2SO3和CuCl2溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。

（3）Na2SO3和CuCl2溶液反应最终生成CuCl沉淀，并检测到有SO2生成，离子方程式是______。

用Na2SO3和CuSO4溶液重复上述实验，产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀。该暗红色沉淀可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色。

（4）根据上述实验，下列说法正确的是______（填序号）。

A.实验中的橙黄色沉淀只含Cu2+、

B.Na2SO3与CuCl2溶液、CuSO4溶液都可以发生复分解反应

C.与铜盐反应时，Na2SO3只能与CuCl2溶液发生氧化还原反应

D.在Cl-作用下，Cu2+的氧化性可能增强了四、简答题：本大题共2小题，共22分。17.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。

Ⅰ.一种新型合成氨的原理如图所示。

（1）NH3的电子式为______。

（2）如图所示过程的步骤①～③中属于氧化还原反应的是______（填序号）。

（3）如图所示过程的总反应方程式是______。

Ⅱ.工业合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

（4）常温常压时，N2（g）和H2（g）反应生成0.2molNH3（g），放出9.24kJ的热量，该反应的热化学方程式是______。

（5）一定温度下恒容密闭容器中，合成氨达到化学平衡状态的标志是______（填序号）。

a.N2、H2、NH3的物质的量之比是1：3：2

b.消耗1molN2的同时生成2molNH3

c.容器内压强不再变化

d.NH3的体积分数不再变化

（6）工业合成氨时，既加快反应速率又增大H2平衡转化率，可以采取的措施是______（填序号）。

a.增大压强

b.加入催化剂

c.增大H2浓度

d.升高温度18.优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如表所示。实验序

号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水

温度/℃浓度/

（mol/L）体积

/mL浓度/

（mol/L）体积

/mL体积

/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表中，a为______，b为______。

②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为______。

③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：

Ag2O+4S2O32-+H2O⇌2[Ag（

S2O3）2]3-+2OH-

在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节

pH

的范围为8.5～9.5，解释其原因：______。

（2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含

CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4•2H2O），其中的物质转化过程如图所示。

①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是______。

②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为______。

③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为______L。五、推断题：本大题共1小题，共11分。19.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：

（1）化合物D中官能团的名称是______。

（2）化合物C的结构简式是______。

（3）A→E过程中，物质X的化学式是______。

（4）化合物A发生加聚反应，反应的化学方程式是______。

（5）关于上述流程中的化合物，下列说法正确的是______（填序号）。

a.A与乙烯互为同系物

b.B和F互为同分异构体

c.E→F是取代反应

d.B和D均能和NaHCO3反应

（6）D+F→G，反应的化学方程式是______。

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】D

15.【答案】增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率;

①c（H+）增大，铁精粉与酸反应的速率加快；②硫酸铁析出，覆盖在铁精粉的表面；随硫酸浓度增大，覆盖面积增大，固体接触面积减小，反应速率减慢

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+

Fe（OH）2;6Fe（OH）2+O2=2Fe3O4+6H2O

16.【答案】足量硝酸和AgNO3溶液;CuCl

生成红色固体;在Cl-作用下，Cu2+氧化生成;CuCl2和Na2SO3溶液生成橙黄色沉淀A的反应速率快于生成白色沉淀B的反应，生成白色沉淀B的反应限度大于生成橙黄色沉淀A的反应

和（或）

BD

17.【答案】

①③

2N2+6H2O4NH3+3O2

N2（g）+3H2（g）