初中化学·一轮复习核心知识清单

初中化学·一轮复习核心知识清单一、物质的性质与变化（一）化学变化与物理变化【核心基石】1.物理变化：没有生成其他物质的变化。其特征是宏观上仅形态、状态等改变，微观上分子本身不变，通常只改变分子间隔或排列方式。常见的物理变化包括：物质的破碎、研磨，水的三态变化，合金的熔铸，石油的分馏，电灯通电发光等。2.化学变化：生成了其他物质的变化。其特征是宏观上有新物质生成，微观上分子本身发生改变，原子重新组合成新分子。化学变化过程中常伴随放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但现象不能作为判断化学变化的唯一依据。常见的化学变化包括：物质的燃烧、钢铁的生锈、食物的腐败、金属与酸的反应、酸碱中和、石油的裂化等。3.物理变化与化学变化的本质区别：【高频考点】是否有新物质生成。化学变化过程中一定同时伴随物理变化，但物理变化过程中不一定发生化学变化。（二）化学性质与物理性质【核心基石】1.物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。主要包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。3.性质与变化的区别：【难点】性质是物质固有的属性，常用“能”、“会”、“可以”、“具有”、“易”等字眼描述；变化是性质的具体体现，是一个过程。二、基本的化学实验与操作（一）常用仪器的名称、用途及注意事项【重要】1.反应容器：可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的：量筒、集气瓶、水槽。2.存放仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。3.取用仪器：镊子（块状药品）、药匙（粉末状药品）、胶头滴管（少量液体）。4.计量仪器：托盘天平（称量质量，精确到0.1g）、量筒（量取液体体积，精确到0.1mL）。5.加热仪器：酒精灯。添加酒精时不超过容积的2/3，不少于1/4。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。6.夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳。7.其他仪器：漏斗（过滤或向小口容器添加液体）、玻璃棒（搅拌、引流、转移）、水槽（排水集气）、长颈漏斗（添加液体）、分液漏斗（添加液体，可控制流速）。（二）基本实验操作【核心基石】1.药品的取用：（1）原则：安全、节约。不摸、不闻、不尝（闻气味时，用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻孔）。（2）固体：块状用镊子夹取，放入平放的容器口，再慢慢竖立容器，使药品缓缓滑落底部；粉末状用药匙或纸槽，先将容器横放，把药品送入底部，再竖立起来。（3）液体：多量时倾倒，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入。少量时用胶头滴管，应垂直悬空在容器正上方，不能伸入容器内或接触容器壁。定量取用用量筒，读数时视线与凹液面最低处保持水平。2.物质的加热：（1）酒精灯的使用：见上文。（2）给物质加热：用酒精灯外焰加热。加热固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；加热液体时，试管与桌面成45°角，管口不得朝向自己或他人，液体体积不超过试管容积的1/3，先预热再集中加热。3.仪器的连接与洗涤：玻璃管插入胶塞/皮管时，先用水润湿，再转动插入。检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则证明气密性良好。洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。4.过滤：【高频考点】用于分离固液混合物。操作要领：“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡）、“二低”（滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘）、“三靠”（烧杯紧靠玻璃棒引流；玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁）。5.蒸发：用于浓缩溶液或从溶液中析出固体。加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。三、物质的组成与构成（一）分子和原子【核心基石】1.分子：保持物质化学性质的最小粒子。【重要】（1）体积小、质量小。（2）不断运动（温度越高，运动越快）。（3）有间隔（气体间隔最大，固体最小；热胀冷缩是间隔改变）。（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。2.原子：化学变化中的最小粒子。原子由原子核和核外电子构成。3.分子与原子的关系：分子由原子构成。在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。4.运用微粒观点解释宏观现象：【高频考点】如：品红扩散（分子运动）、热胀冷缩（分子间隔）、水的蒸发与分解（前者分子不变，是物理变化；后者分子改变，是化学变化）。（二）原子结构1.原子的构成：原子（\begin{matrix}原子核\begin{cases}质子（带正电）\中子（不带电）\end{cases}\核外电子（带负电）\end{matrix}）。（注：普通氢原子无中子）2.核电荷数=质子数=核外电子数（原子呈电中性）。3.相对原子质量：以一种碳原子（含6个质子、6个中子）质量的1/12为标准，其他原子质量与之比较所得的比值。相对原子质量≈质子数+中子数。4.原子结构示意图：【重要】能表示核电荷数和核外电子分层排布情况。最外层电子数决定元素的化学性质。金属元素最外层一般少于4个电子，易失去电子；非金属元素最外层一般多于4个电子，易得到电子；稀有气体元素最外层为8个（氦为2个），结构稳定。（三）元素【核心基石】1.定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只论种类，不论个数。2.元素符号的意义：【高频考点】（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。若在符号前加数字，则只表示几个原子，如“2H”只表示两个氢原子。3.元素周期表：【重要】是学习和研究化学的重要工具。横行（周期）——电子层数相同；纵列（族）——最外层电子数相同，化学性质相似。单元格信息：原子序数（=质子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量。（四）离子1.定义：带电的原子（或原子团）。带正电的原子叫阳离子（如Na⁺），带负电的原子叫阴离子（如Cl⁻）。2.形成：原子通过得失电子形成离子。阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数<电子数。3.离子符号的意义：表示一个某种离子。如“Mg²⁺”表示一个镁离子带两个单位的正电荷。四、物质的分类（一）纯净物与混合物【核心基石】1.纯净物：由一种物质组成。有固定的组成和性质，可以用化学式表示。如：氧气、水、氯化钠。2.混合物：由两种或多种物质混合而成。没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质。如：空气、溶液、合金。（二）单质与化合物【核心基石】1.单质：由同种元素组成的纯净物。分为金属单质（如Fe、Cu）、非金属单质（如C、S、N₂、O₂）、稀有气体（如He、Ne）。2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。3.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如CO₂、H₂O、Fe₂O₃。注意：含氧化合物不一定是氧化物（如KMnO₄），氧化物也不一定是含氧化合物（如OF₂，初中不作要求）。（三）酸、碱、盐【重要】1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。如：HCl、H₂SO₄、HNO₃。2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。如：NaOH、Ca(OH)₂、KOH。3.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。如：NaCl、Na₂CO₃、NH₄NO₃。五、化学用语与化学式（一）元素符号及其意义【核心基石】（见上文）（二）化学式【核心基石】1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。只有纯净物才有固定的化学式。2.意义：【高频考点】（宏观）表示一种物质；表示该物质的元素组成。（微观）表示物质的一个分子；表示一个分子的构成。如果在化学式前加数字，则只表示几个分子，如“2H₂O”只表示两个水分子。3.书写：（1）单质：金属、稀有气体、部分固态非金属（如C、S、P）用元素符号表示；非金属气体（H₂、O₂、N₂、Cl₂等）在元素符号右下角加“2”。（2）化合物：正价在前，负价在后，根据化合价代数和为零的原则交叉确定原子个数。（三）化合价【重要】1.规律：在化合物中，各元素化合价的代数和为零。单质中元素化合价为零。2.常见元素及原子团的化合价：【高频考点】（口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。原子团：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。）3.应用：根据化合价书写化学式，或根据化学式推断某元素的化合价。（四）化学方程式【核心基石】1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。2.意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各物质之间的质量关系（质量比）；（3）表明各物质之间的粒子数量关系（化学计量数比）。3.书写原则：【重要】（1）以客观事实为基础；（2）遵守质量守恒定律（等号两边各原子种类和数目相等）。4.书写步骤：写（正确写出反应物、生成物的化学式）→配（配平，使两边原子个数相等）→注（注明反应条件，如“点燃”、“加热（△）”、“高温”、“通电”等；标明生成物状态，如气体↑（反应物无气体时）或沉淀↓（反应物在溶液中且生成物为固体时））→等（将短线改为等号）。六、质量守恒定律（一）质量守恒定律的内容及理解【核心基石】1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：【高频考点】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以物质总质量不变。3.适用范围：一切化学变化，不适用于物理变化。4.关键词：“参加反应”的，不参加反应（过量）的部分不能计入。（二）化学反应中的“变”与“不变”【重要】1.六个“一定不变”：宏观：物质总质量、元素种类、元素质量；微观：原子种类、原子数目、原子质量。2.两个“一定改变”：宏观：物质种类一定改变；微观：分子种类一定改变。3.两个“可能改变”：分子数目可能改变，元素化合价可能改变。（三）质量守恒定律的应用【难点高频考点】1.推断物质组成：根据反应前后元素种类不变，推断某未知物的元素组成。2.确定化学式：根据反应前后原子种类、数目不变，推断反应物或生成物的化学式。3.解释现象：如镁条燃烧后质量增加（增加了氧元素质量），煤燃烧后质量减少（生成的二氧化碳、水蒸气逸散）。4.计算相关质量：求算某反应物或生成物的质量。七、溶液（一）溶液的定义、特征与组成【核心基石】1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2.特征：均一性（任意部分组成、性质相同）、稳定性（外界条件不变，溶质和溶剂不分离）、混合物。3.组成：溶质（被溶解的物质，可以是固体、液体、气体）和溶剂（能溶解其他物质的物质，最常用的溶剂是水）。4.溶解时的吸热或放热现象：NaOH、浓H₂SO₄溶于水放热；NH₄NO₃溶于水吸热；NaCl溶于水温度几乎不变。（二）饱和溶液与不饱和溶液【重要】1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.转化：【高频考点】一般规律：不饱和溶液\begin{matrix}\xrightarrow[降低温度]{增加溶质、蒸发溶剂}\\xleftarrow[升高温度]{增加溶剂}\end{matrix}饱和溶液（针对溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO₃）。对于Ca(OH)₂等溶解度随温度升高而减小的物质，转化方向相反。3.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系：【难点】没有必然联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（三）溶解度与溶解度曲线【核心基石】1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、质量（克）】2.影响固体溶解度的因素：内因（溶质、溶剂的性质）；外因（温度）。3.溶解度曲线：【高频考点】（1）点：表示某物质在某温度下的溶解度；曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等。（2）线：表示物质的溶解度随温度变化的趋势。陡升型（KNO₃）——适合用降温结晶；缓升型（NaCl）——适合用蒸发结晶；下降型（Ca(OH)₂）——特殊情况。（3）面：曲线上的点表示饱和状态；曲线下方的点表示不饱和状态；曲线上方的点表示过饱和状态（或部分溶质未溶的饱和状态）。4.气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）。（四）溶质的质量分数【高频考点】1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.公式：溶质质量分数=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100%=\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100%。3.溶液稀释（或浓缩）的计算：【重要】稀释（浓缩）前后，溶质的质量不变。即：m(浓)×a%(浓)=m(稀)×a%(稀)。4.配制一定溶质质量分数的溶液：（1）步骤：计算（溶质、溶剂质量或体积）→称量（称固体、量液体）→溶解（搅拌）→装瓶贴签。（2）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（3）误差分析：【难点】导致溶质质量分数偏小的原因：溶质质量偏少（如称量时“左码右物”且用了游码、药品不纯、倒撒）；溶剂质量偏多（如仰视读数、烧杯内有水）。导致偏大的原因：溶质质量偏大（如称量时指针偏右仍继续加码、砝码生锈）；溶剂质量偏少（如俯视读数）。八、常见的化学物质——空气、氧气（一）空气的成分与用途【核心基石】1.按体积分数计算：氮气（N₂）78%，氧气（O₂）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO₂）0.03%，其他气体和杂质0.03%。2.各成分的用途：【重要】氮气：制硝酸、氮肥，作保护气（化学性质不活泼），液氮作冷冻剂。氧气：供给呼吸，支持燃烧。稀有气体：作保护气，制成多种电光源（通电发出不同颜色的光）。（二）空气中氧气含量的测定【高频考点】1.原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成固体P₂O₅，使容器内压强减小，水被压入，进入水的体积即为消耗的氧气体积。2.反应方程式：4P+5O₂\xrightarrow{点燃}2P₂O₅。3.实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。4.误差分析：【难点高频考点】测得结果小于1/5的原因：红磷量不足（氧气未耗尽）；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹。测得结果大于1/5的原因：点燃红磷后伸入集气瓶过慢（使瓶内气体受热逸出）；弹簧夹未夹紧（红磷燃烧时部分气体受热膨胀从导管逸出，冷却后进入水偏多）。（三）氧气的性质【核心基石】1.物理性质：通常情况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。三态变化（液氧、固态氧为淡蓝色）。2.化学性质：【重要】比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧。（1）木炭：在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成气体使澄清石灰水变浑浊。C+O₂\xrightarrow{点燃}CO₂。（2）硫：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。S+O₂\xrightarrow{点燃}SO₂。（3）铁：在空气中只能红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3Fe+2O₂\xrightarrow{点燃}Fe₃O₄。（集气瓶底预先留少量水或细沙，防止熔化物溅落炸裂瓶底）（4）镁：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。2Mg+O₂\xrightarrow{点燃}2MgO。（四）氧气的实验室制法【核心基石】1.药品：【高频考点】（1）高锰酸钾（KMnO₄）；（2）氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）；（3）过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）。2.反应原理：（1）2KMnO₄\xrightarrow{\triangle}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）2KClO₃\xrightarrow[MnO₂]{\triangle}2KCl+3O₂↑（3）2H₂O₂\xrightarrow{MnO₂}2H₂O+O₂↑。3.发生装置：【重要】固固加热型（用于（1）（2），试管口略向下倾斜）；固液不加热型（用于（3））。4.收集方法：【重要】排水法（氧气不易溶于水，收集气体较纯）；向上排空气法（氧气密度比空气大，收集气体干燥）。5.操作步骤与注意事项（以KMnO₄为例）：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”。【高频考点】查气密性；试管口塞棉花（防止KMnO₄粉末进入导管）；先均匀加热再集中加热；收集完毕，先撤导管，后熄灭酒精灯（防止水倒吸炸裂试管）。九、常见的化学物质——碳及其化合物（一）碳单质的性质与用途【核心基石】1.金刚石：天然最硬的物质，用于切割玻璃、钻头。2.石墨：最软的矿物之一，有滑腻感，导电性好，用于铅笔芯、电极、润滑剂。3.C₆₀：由分子构成，应用于材料科学、超导等领域。4.无定形碳：木炭、活性炭等具有疏松多孔的结构，有吸附性。活性炭常用于吸附色素、异味。5.化学性质：【重要】（1）常温下化学性质稳定。（2）可燃性：C+O₂\xrightarrow{点燃}CO₂（充分燃烧）；2C+O₂\xrightarrow{点燃}2CO（不充分燃烧）。（3）还原性：C+2CuO\xrightarrow{高温}2Cu+CO₂↑（现象：黑色粉末变红，生成气体使澄清石灰水变浑浊）；C+CO₂\xrightarrow{高温}2CO。（二）二氧化碳的性质与用途【核心基石】1.物理性质：通常状况下无色无味气体，密度比空气大，能溶于水（1:1）。固体CO₂叫“干冰”，易升华吸热。2.化学性质：【高频考点】（1）不燃烧，也不支持燃烧。（2）与水反应：CO₂+H₂O===H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定易分解：H₂CO₃===CO₂↑+H₂O）。（3）与石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O（用于检验CO₂）。3.用途：【重要】灭火（性质（1））；制冷剂、人工降雨（干冰升华吸热）；气体肥料（植物光合作用）；制碳酸饮料（性质（2））；制纯碱、尿素等化工原料。4.对环境的影响：温室效应（过量排放）。（三）一氧化碳的性质与用途【重要】1.物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。2.化学性质：【高频考点】（1）可燃性：2CO+O₂\xrightarrow{点燃}2CO₂（蓝色火焰）。（2）还原性：CO+CuO\xrightarrow{\triangle}Cu+CO₂（现象：黑色粉末变红，生成气体使澄清石灰水变浑浊）；Fe₂O₃+3CO\xrightarrow{高温}2Fe+3CO₂。（3）毒性：极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧窒息死亡。（四）二氧化碳的实验室制法【核心基石】1.药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸。2.反应原理：CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.发生装置：【重要】固液不加热型（与H₂O₂制O₂装置类似）。长颈漏斗末端必须液封，防止气体逸出。4.收集方法：只能用向上排空气法（CO₂能溶于水，且与水反应）。5.验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满。6.检验方法：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则是CO₂。7.药品选用分析：【难点】不用浓盐酸（易挥发出HCl气体，使CO₂不纯）；不用稀硫酸（生成CaSO₄微溶于水，覆盖在固体表面阻止反应进一步发生）；不用碳酸钠（反应速率太快，不易控制且成本高）。十、常见的化学物质——金属与金属矿物（一）金属的物理性质与用途【核心基石】1.共性：有金属光泽，有导电性、导热性、延展性（大多数为银白色，铜为紫红色，金为黄色）。2.用途主要由性质决定，还需考虑价格、资源、美观、便利等因素。（二）合金【重要】1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成的具有金属特性的混合物。合金属于混合物。2.特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更好，熔点一般更低。如：生铁和钢（铁的合金，主要区别是含碳量不同）、黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）。（三）金属的化学性质【核心基石】1.与氧气反应：【高频考点】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。如：2Mg+O₂===2MgO（常温反应）；4Al+3O₂===2Al₂O₃（形成致密氧化膜，耐腐蚀）；3Fe+2O₂\xrightarrow{点燃}Fe₃O₄（纯氧中点燃）；2Cu+O₂\xrightarrow{\triangle}2CuO（加热时反应）；Au、Ag等即使在高温下也不与氧气反应。2.与酸反应：【高频考点】活泼金属（金属活动性顺序中排在H前面的金属）能与稀盐酸/稀硫酸反应生成盐和氢气。如：Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑（溶液由无色变为浅绿色）；Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑（实验室制氢气原理）。3.与某些盐溶液反应：【高频考点】位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。如：Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu（现象：铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色——湿法冶铜原理）；Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2Ag。（四）金属活动性顺序【核心基石】1.顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。2.应用：【高频考点】（1）判断金属与酸反应：排在H前面的金属能置换出酸中的氢。（2）判断金属与盐反应：排在前面的金属（除K、Ca、Na外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。（3）判断金属在自然界的存在形式（如Au、Ag常以单质形式存在）。（五）金属的冶炼与防护【重要】1.铁的冶炼：原理：3CO+Fe₂O₃\xrightarrow{高温}2Fe+3CO₂。原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。设备：高炉。产品：生铁。2.铁生锈的条件：铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果（铁锈主要成分Fe₂O₃·xH₂O，疏松多孔，不能阻止内部进一步锈蚀）。3.防锈原理与措施：【高频考点】原理：隔绝空气（氧气）和水。措施：保持洁净干燥；涂保护层（油漆、电镀、搪瓷）；制成合金（如不锈钢）；改变内部结构。十一、常见的化学物质——酸、碱、盐（一）常见的酸及其性质【核心基石】1.浓盐酸（HCl）：无色有刺激性气味液体，易挥发（打开瓶盖形成白雾）。2.浓硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，难挥发。特性：【高频考点】（1）吸水性（可作干燥剂，但不能干燥NH₃等碱性气体）；（2）脱水性（使物质碳化）；（3）强腐蚀性；（4）溶于水放热（稀释时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸）。3.酸的化学通性（H⁺的性质）：【核心基石】（1）与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。（2）与活泼金属反应：生成盐和氢气。（3）与金属氧化物反应：生成盐和水。如：Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O（用于除铁锈，现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）。（4）与碱反应：生成盐和水（中和反应）。（5）与某些盐反应：生成新酸和新盐。如：HCl+AgNO₃===AgCl↓+HNO₃（用于检验Cl⁻，生成不溶于硝酸的白色沉淀）；H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl（用于检验SO₄²⁻，生成不溶于硝酸的白色沉淀）。（二）常见的碱及其性质【核心基石】1.氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥酸性气体），溶于水放出大量热，有强腐蚀性。暴露在空气中易潮解并与CO₂反应变质：2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O。2.氢氧化钙[Ca(OH)₂]：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末状固体，微溶于水（溶解度随温度升高而减小），水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。制法：CaO+H₂O===Ca(OH)₂（生石灰与水反应，放出大量热）。与CO₂反应：CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O（用于检验CO₂）。3.碱的化学通性（OH⁻的性质）：【核心基石】（1）与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。（2）与某些非金属氧化物反应：生成盐和水。如：2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O；Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O。（3）与酸反应：生成盐和水（中和反应）。（4）与某些盐反应：生成新碱和新盐。如：2NaOH+CuSO₄===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（生成蓝色沉淀）；Ca(OH)₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaOH（工业制烧碱原理）。（三）中和反应【高频考点】1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成H₂O分子。即：H⁺+OH⁻===H₂O。3.应用：（1）改良土壤酸碱性（如用熟石灰改良酸性土壤）；（2）处理工厂废水（如用熟石灰中和酸性废水）；（3）用于医药（如胃舒平[Al(OH)₃]治疗胃酸过多；蚊虫叮咬涂氨水等碱性物质缓解疼痛）；（4）调节溶液的酸碱性。（四）常见的盐及其性质【核心基石】1.氯化钠（NaCl）：俗称食盐。重要的调味品，医疗上配制生理盐水，工业上制取烧碱、氯气等。2.碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。用于玻璃、造纸、纺织工业。Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑。3.碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打。白色细小晶体，能溶于水。是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上可用于治疗胃酸过多。NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑；2NaHCO₃\xrightarrow{\triangle}Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。4.碳酸钙（CaCO₃）：石灰石、大理石的主要成分。不溶于水。用于建筑材料、补钙剂。CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑。5.盐的化学性质：【重要】（1）盐+金属→新盐+新金属（置换反应，金属活动性顺序限制）。（2）盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）。（3）盐+碱→新盐+新碱（复分解反应，反应物均可溶）。（4）盐₁+盐₂→新盐₃+新盐₄（复分解反应，反应物均可溶）。（五）复分解反应及其发生的条件【核心基石】1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.发生条件：【高频考点】两种化合物在溶液中（或与水接触）相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、或有气体放出、或有水（或弱酸、弱碱等）生成，那么复分解反应就可以发生。反应物条件：有酸参与时，可不溶；无酸参与时（如碱与盐、盐与盐），必须都可溶。（六）常见离子的检验【高频考点】1.H⁺：取少量待测液，滴加紫色石蕊试液，变红；或用pH试纸测pH<7；或加入较活泼金属（如Zn）有气泡产生。2.OH⁻：取少量待测液，滴加紫色石蕊试液，变蓝；或滴加无色酚酞试液，变红；或用pH试纸测pH>7。3.CO₃²⁻：取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。4.Cl⁻：取少量待测液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。5.SO₄²⁻：取少量待测液，滴加Ba(NO₃)₂溶液（或BaCl₂溶液）和稀HNO₃，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄）。6.NH₄⁺：取少量待测液与碱（如NaOH）混合共热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝（有NH₃产生）。十二、化学与生活（一）化学与能源【重要】1.化石燃料：煤（“工业的粮食”）、石油（“工业的血液”）、天然气（主要成分CH₄，最清洁的化石燃料）。都是混合物，不可再生能源。2.燃烧的条件：【核心基石】（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。三者缺一不可。3.灭火的原理与方法：【高频考点】（1）清除可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降到着火点以下。三者满足其一即可。常用灭火器：水基型（隔绝空气、降温）、干粉（隔绝空气）、二氧化碳（降温、隔绝空气、用于图书档案等）。4.化学反应中的能量变化：放热反应（如燃烧、中和、金属与酸反应）；吸热反应（如C+CO₂高温反应、多数分解反应）。5.新能源的开发与利用：氢能（理想能源，来源广、热值高、无污染，但制取成本高、