实验08铁及其化合物的性质高一化学教材实验大盘点

【同步实验课】铁及其化合物的性质

01实验梳理02实验点拨03典例分析

04对点训练05真题感悟

1.认识铁及其化合物的重要化学性质。

【实验目的】2.学会铁离子的检验方法。

3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

CuSO,溶液、FeCL稀溶液、FeCb溶液、FeSO」溶液、KMnO,酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、

【实验试剂】淀粉溶液、蒸储水、锌片、钢片、铁粉、铁丝。

【实验仪器】试管、胶头滴管

铁单质的还原性

实验操作图解操作实验现象实验结论

1.铁及其化合物的可观察到

实

性质光亮铁丝旌凹:

横

铁

表面附着铜

实(1)铁单质的还原

漫

发

Ri卞n.

验性有暗红色换

生

反

在一支试管中加入的铜。成

5,吹

铁

了i

2mLeuS04溶液，再s

金

属

和

将一段铁丝放入礼

比

铜

活

CuSCh溶液中。过铁

一会儿，取出铁丝，泼

观察现象并加以解

释。

铁盐的氧化性

实验操作图解操作实验现象实验结论

可观察到3+

(2)铁盐的氧化性■优,，液Fe把Cu

①取3mLF“h稀溶溶液由棕氧化生成

液加入试管中，加黄色变为Fe2+和Cu2+

入几小块铜片，振浅绿色。Cu+2Fe3+=

荡，过一会儿，观Cu2++2Fe2+

察现象。

Fe3+把I氧

②在一支盛有3mL向氯化铁

化为而

水的试管中滴加几溶液中滴12，

L与淀粉变

滴FeCh稀溶液,再加碘化钾

色，证明有

滴加3滴KI溶液，溶液,溶液

h生成。

观察现象。然后向变为棕黄

2Fe3+

溶液中滴加2滴淀色，再滴加+2I=2Fe2*

粉溶液，观察现象。淀粉溶液，+12

溶液变为

■蓝色，蓝色

加入淀粉溶液溶液颜色变深逐渐加深。

亚铁盐的氧化性和还原性

实验操作图解操作实验现象实验结论

(3)亚铁盐的氧化向FeC1溶锌把铁从溶

性和还原性液加入几液中置换出

小块锌片，来，说明锌

一段时间比铁活泼，

后锌片表Fe2+具有氧

面变黑，有化性。

铁附着在Zn+Fe2+=Z

2+

①取3mLFeCk溶液锌表面。n+Fe

加入试管中，加入

几小块钟片，振荡，

【

实过一会儿，观察现

验

象。

三

】

KMnOq把Fe2+

②在一支试管中加向KMnO,酸氧化为

3

入少量KMnO」酸性性溶液中Fe\滴加

溶液，然后向试管加入少量KSCN溶液，

溶液变红

中加入少量FcSO1FeSO,溶

溶液，观察溶液的液,溶液紫色,Fe”具有

颜色变化。当溶液色褪去，溶还原性；

紫色褪去时，再滴液呈棕黄MnO；+5Fe;，

加2滴KSCN溶液，色，再滴加+8H=Mn2*+5

酸性KUnOi溶液滴加FeSCX溶液呈棕黄色滴加KSCN

观察现象。2滴KSCN3

FO4+4H20；

溶液，溶液Fo3，+3SCN=F

变红色。e(SCN)3

Fek离子的检验

实验操作图解操作实验现象实验结论

【2.铁离子的检验滴加硫寮Fe"与KSCN

实

验(1)在一支试管中化钾溶液溶液反应，

四加入2mL蒸入水,后，氯化铁溶液变红色

】Fea*+3SCN=F

再滴加几滴FeCl3溶液变红。

稀溶液，然后滴加e(SCN)3

几滴KSCN溶液，观

察现象。

Fe?,离子的检验

一、问题与讨论:

I.FcCL溶液为什么能腐蚀铜而JIJ于制作印刷电路板？

【解析】FcCh能与铜发生反应生成可溶性的CuCL,化学方程式为2FcCh+Cu=2FcCl2+CuCl2o

2.怎样由Fe制取FeCl2和FeCh?

【解析】故用Fe与稀盐酸反应制取FeCh，用Fe与Cb反应制取FeCho

3.如何将FeCb转化成FeCb?

【解析】加入Fc粉可以将FeCb转化成FeCL,化学方程式为2FcCb+Fe=3FeC12。

4.如何通过实验证明铁锈中含有Fe?十？

【解析】向试管中加入少量铁锈，加入稀盐酸使其溶解，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说

明铁锈中含有Fe3+。

5.向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2+?

【解析】不能；若溶液中含有Fe3+而不含Fe?+,也会发生相同的现象。

6.用NaOH溶液能否检验某溶液中只存在Fc2+?

【解析】能；若溶液中只含有Fe『，滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成

红褐色。

7.实验室配制FeCL溶液时，为什么要加入少量铁屑？

【解析】目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+。加入的铁屑可将溶液中Fe3+转化成Fe?+,离子方程式为2Fe3++

Fe=3Fe2+o

8.如何除去FeCh溶液中混有的少量FeCl2?

【解析】通入适量CL或加入适量氯水，将溶液中的FcCL氧化成FcCb，离子方程式为2Fe2++02=2Fc3+

+2C1,

9.如何除去FcCh溶液中混有的少量Cu2,?

【脩析】加入过量铁粉后过滤，除去剩余的Fc和生成的铜，离子方程式为Fc+Cu"=Cu+Fg+。

二、规律与方法:

1.从氧化还原反应视角分析“铁三角”之间的转化

Fe只具有还原性，可以被氧化成Fe2’和Fe3’，还原Fe?'和Fe3+又可得到Fe。Fe?+中铁元素呈中间价态，故

Fe?+既具有氧化性又具有还原性，主要表现为还原性。Fe?一遇到强氧化剂时，被氧化为Fe3+；遇到还原剂时,

被还原为Fe。Fe3+中铁元素呈较高价态，故Fe3+具有较强的氧化性，可被还原剂还原为Fe?+或Fe。它们之

间的相互转化关系如图（常称为“铁三角”）所示。

⑴Fe（还原性）一国端TFe2+

（2）Fe（还原性）一鬻W-Fe，+

还原剂

（3）Fe2+（弱氧化性）

（4）Fd+（还原性）

强氧化剂

02、比。2、MnO“H'）、CIO等］

（5）Fb（氧化性）一区「鬻西一Fe”

还原剂

（6）Fe3+（氧化性）>Fe

（CO、C、Al等）

2.Fc3+、Fe?+的检验

Fe2*Fe3+

（1）观察法浅绿色棕黄色

①现象：白色絮状沉淀灰绿色」空匚红

①现象：红褐色沉淀

褐色沉淀

(2)加碱法(NaOH)②反应：Fe3++3OH-=

2+-

②反应：Fe+2OH=Fe(OH)21(fife)；

Fe(OH)31(红褐色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)

①现象：加入KSCN溶

①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴

液，溶液变为红色

入氯水变成红色溶液

(3)显色法(SCN。②反应；FC3++3SCN

②反应：2Fe2++CL=2Fe3++2C厂

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)

Fe(SCN)3(红色)

三、深度剖析：

1.检验Fe2+的注意事项

(1)只含Fe?+的溶液：检验Fe2+加入试剂的顺序

待测液^”①不变色媪舞]红色(含Fe2\不含Fe3+)。

①1UKSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe2+被氧化。如HQ?、NOKH.)等。

②氧化剂不能选用酸性KMnO」溶液，原因：酸性KMML溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；

酸性KVnCh溶液能氧化KSCN,溶液不变红色，不能证明不含Fe?卡。

(2)同时含有Fd+和Fc3+的溶液

Fe2+对检验F/+无干扰，可以滴加KSCN溶液检验F/+；F/+对检验Fe2+有干扰，不能采用加KSCN溶液

检验Fe?+,通常向溶液中滴加适量酸性KMnO,溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe?+。

⑶检验铁的氧化物中是否有+2饵铁时，正确的思路为少量固体红包遒雪溶液一些"金蟠＞紫色褪去。

①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO&溶液可以氧化盐酸。

②步骤a中，不能选用稀HNCh，原因是稀HNO3可以将F/+氧化为Fe3+0

2.除杂问题(括号内物质为杂质)

①FeCh溶液(FeCh)：加足量氯水或通入足量Cho

②FeCk溶液(FeCb)：加足量铁粉，充分反应后过滤。

③FeSCh溶液(CuSO"：加足量铁粉，充分反应后过滤。

④除去废水中Fe?+,先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+(如通入Ch或加入H2O2),再调节溶液的pH,使FF+

转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀过滤除去。

【典例01]|为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理

的是

A.@B.③

C.③④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】Fe3+与铁反应生成Fe?+,使溶液显浅绿色，体现了Fe3+的氧化性，①合理；Fe3+与硫氟化钾反应

使溶液显红色，据此能够检验Fe31②合理：硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色,

③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由于实际上Fe3+没有参与反应，该现象不

能体现Fe3+的性质，④不合理；Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存

在Fe3\⑤合理。综上所述，不合理的是③④两项，C符合题意。

故选C。

【典例02】要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为

①加入足量氯水②加入足量KMnCMH）溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③B.③①C.①②③D.③②①

【答案】B

【解析】用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+,故先向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变红色说明溶液

中不含Fe3+：然后加入足量氯水，若溶液变成红色，说明溶液中含Fe2+,因为氯水将Fe?+辄化成Fe?+；不选

用KMnO4（H「溶液的原因是:KMnCMH*）溶液本身有颜色、同时KMnO，”）可能将因N氧化干扰检验；则实

脸操件的最住顺序为③①，答案选B.

1.（2022秋•陕西商洛•高一校考阶段练习）下列关于铁及其化合物说法正确的是

A.高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁

B.向FeCl3溶液中滴加适最NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体

C.将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，无红色说明铁屑未被氧化

D.蘸取少量30%FeJ溶液在铜片上写一个〃Cu〃字，放置片刻铜片上有凹陷的“Cu〃字

【答案】D

【解析】A.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色固体，故A错误；

B.FeCb溶液中滴加适量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故B

错误；

C.废铁屑完全溶于稀硫酸中，可能发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，则滴加KSCN溶液，无红色，不

能说明铁屑未被氧化，故C错误；

D.FeCb具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+,反应方程式为2FeCb+Cu=CuCl2+2FeC成故会有凹陷的"Cu"字，

故D正确。

答案选D<.

2.（2023・全国•高三专题练习）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、沉淀法是目前制备纳

米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：

卜.列说法错误的是

A.保存溶液A时、应加入少量铁粉

B.其制备反应类型属于氧化还原反应

C.取滤液进行焰色试验，火焰为黄色

D.FeSO4-7H2O和FeCI3-6H2O的物质的量之比最好为1：2

【答案】B

【解析】A.Fe2♦易被空气中的氧气氧化，在保存含Fe2♦的溶液时，需要加入铁粉，A正确；

B.反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；

C.滤液中含有Na+,所以进行焰色试验时火焰为黄色，C正确；

D.Fe3O4可写成FeOFezOs，所以n(F〃+)：n(Fe3)=l：2,D正确。

选Bo

3.(2022秋•陕西商洛•高•校考阶段练习)下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含Fe?+

C.向某溶液中加入盐酸化的Ba。?溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S。；

D.向某黄色溶液中滴入儿滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水

【答案】B

【解析】A.用伯丝酶取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+,可能是NaOH溶液，

不一定是钠盐溶液，故A错误；

B.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，则溶液中无Fe3+,滴加氯水显红色，说明生成了Fe?+,即该溶液

中一定含Fe21故B正确；

C.溶液中有银离子也会生成白色沉淀，所以检验SO；的操作为：先加盐酸排除干扰，再加氯化钢溶液，有

白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO："故C错误；

D.能使碘化钾氧化的黄色溶液不一定是氯水，可能是氯化铁溶液，故D错误。

答案选

4.©023春♦云南丽江•高•校联考期中)|下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H'=Fe+2H2O

B,少量S0?通入Ba(NOD2溶液：3so2+2N0；+3Ba?++2也0=3BaSOgJ+2N0T+4H+

C.过量的浓氨水加入到AICL溶液中：A产+4014-=可0：+2%0

D.FeCh溶液蚀刻铜电路板：Fe3>+Cu=Fe2++Cu2>

【答案】B

u

【解析】A.硝酸具有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子，3Fe(OII)2+10ir+NO；=3Fe+NO+8H2O,A

错误；

B.少量SO?通入BMNOJ?溶液，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子和领禽子生成硫酸钢沉淀：

2+

3s0?+2NO；+3Ba+2H2O=3BaSO4J+2N0T+4H;B正确；

1+

C.过量的浓氨水加入到Aid,溶液中生成氢氧化铝沉淀：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3；+3NH；,c错误；

D.FeCh溶液蚀刻铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu>,D错误;

故选Bo

5.（2022秋•吉林长春•高-东北师大附中校考期末）向500mL含等物质的量的FeCb和FeCL混合溶液中加入

一定量锌粉，反应过程过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。

卜列说法中正确的是

A.线段AB表示溶液中〃（注3+）的变化趋势

B.起始时，FeCb溶液和FeCb溶液的物质的量浓度均为lmol/L

C.D点的横坐标

D.反应至B点时，溶液总质景:增加

【答案】D

【解析】氯化铁的氧化性强于氯亿亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉时，氯化铁溶液

3+22

优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为2Fe+Zn=2Fe*+Zn\溶液中铁离子浓度减小、

亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为时，铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁离子和亚铁离子的物

质的量都为0.5molK2=lmol；当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，反应的离

子方程式为Fe"+Zn=Fe+ZM♦，溶液中亚铁离子浓度减小，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋

势，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的物质的量为2mol，则B点的横坐标，溶液总质量

增加的质量为。

A.由分析可知，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，故A错误：

B.由分析可知，混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为Imol,则起始时，溶液中氯化铁和氯化亚铁

的浓度均为黑=2mol/L,故B错误：

\z•OL

C.由分析可知，锌为时，溶液中亚铁密子的物质的量为2m。1,设AD段消耗锌为amoL由图可得：

2mol—a=0.5+a,解得，则D点的横坐标，故C错误；

D.由分析可知，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总质量增加的质量为，故D正确；

故选Do

6.（2022・全国•高•专题练习）硫骏亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是

A.用酸性KMnCU溶液可以检验FeSCU是否变质

B.制纳米Fe3O4时通入的。2需过量

C.制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中

D.生成（NH4）2Fe（SO4）2・6H2。的反应为非氧化还原反应

【答案】D

【解析】A.FeSCU溶液变质会生成Fe3+,可用KSCN溶液来进行检验，故A错误；

B.FesCU中铁化合价为+2、+3价，制纳米Fe3C）4时通入的。2过量，可能导致不能生成的纳米FesCU，故B

错误;

C.制FeC03时应将NazC03溶液缓缓加入FeS04溶液中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；

D.生成(N&)2Fe(SO4)2-6H2O的反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确。

综上所述，答案为D。

7.(2023秋•陕西西安•高三西安中学校考阶段练习)下列有关实验的描述正确的是

A.取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有Fe"

B.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸未用浓硫酸润洗量筒会导致结果偏低

C.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低

D.取少量溶液，滴加稀氢氧亿钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管II,若试纸不变蓝，则原溶液中

无NH：

【答案】C

【解析】A.取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含有FC，*，但不会有沉淀产生,

故A错误；

B.用量筒量取浓硫酸，使用前无需用浓硫酸润洗，直接倒出浓硫酸，属于正确操作，故B错误；

C.定容M仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏低，故C正确；

D.取少量溶液，滴加浓氢氟化钠溶液，并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原

溶液中无NH：,故D错误；

故选3

8.(2022秋•广东•高三校联考阶段练习)下列关于铁及其化合物相互转化的向子方程式书写正确的是

A.钢铁的析氢腐蚀：Fe"+2H+=Fe+H2T

B.FeO为碱性氧化物：FcO+2H+=Fe)++H,0

3+2+4

C.Fe?+的氧化性：2Fe+SO,+H2O=2Fe+SO；~+2H

D.FC?，的还原性：2Fe2++CL=2Fe3++2CP

【答案】D

【解析】A.铁的析氢腐蚀：Fe+2H，=Fe2++H2T.A错误；

2+

B.FeO为碱性氧化物：FeO+2H'=Fe+H2O,B错误；

u2++

C.离子方程式没有配平，应为：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO；'+4H,C错误；

23+

D.Fe?+的还原性：2Fe"+CI2=2Fe+2Cr,D正确；

故选D。

9.(2023•江苏淮安•淮阴中学校考模拟预测)亚铁虱化钾K4［Fe(CN)6〕是一种黄色颜料。以含铁废水［主要

成分为Fe2(SO；)3,含少量NiSO,，CuSO.等］为原料合成亚铁氨化钾的工艺流程如下：

下列说法不正•确•的是

A.“调pH〃时选用的试剂X可以是FeQ；或者Fc(OH),

B.还原”后可用K3[Fe(CN%]溶液检验Fe”是否被完全还原

C."滤渣H”的主要成分是CaC()3

D.该反应条件下，K4[Fe(CN)6〕的溶解度小于Na4[Fc(CN)61

【答案】B

【解析】含铁废水中含有Fe2(SO4)3及少量NiSCU,CUSO4等，向其中加入FeO或NiO,反应消耗溶液中的Hl

3+

调整溶液pH,弃去滤液，再向固体中同时加入H2so4、Fe,H2SO4溶解Fe(0H)3生成Fe,Fe与溶液中Fe2(SO4)3

反应产生FeSCU，然后加入NaCN、CaCL，FeSCU、CaCL加入反应器后过滤得到滤渣CaSCU，滤液最后得到

K4Fe(CN)6,说明反应器中还生成Na«Fe(CN)6，根据元素守恒知还生成NaCL向滤液中加入Na2cO3,得到更

难溶的CaC03,在转化罐中加入K。溶液，过滤、洗涤、干燥得到K4Fe(CN)6,说明在转化罐中发生反应，溶

解度大的Na4Fe(CN)6转化为溶解度较小的K4Fe(CN)6o

A.由于以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3,含少量NiSCU,CuSS等]，"调pH"时不能引入杂质元素,结合

废水成分可知选用的试剂X可以是FezCh或者Fe(OHh，A正确；

B.Fe3+与KSCN作用使溶液变为红色，"还原”后加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+被完全还原，

据此检验Fe3+的存在，K31Fc(CN)』可以检验Fe2+,不能证明Fe*是否被完全还原，B错误；

C.由分析可知，"滤渣II”的主要成分是CaCO,,C正确；

D.由分析可知，后回仁叫]的溶解度小于NajFe(CN)6],D正确；

故选Be

10.(2022秋・陕西咸阳•高一统考期末)验证Fe3+与Fe2+能够相互转化:

实验一实验二

按下列顺序实验对应现象按下列JI同序实验对应现象

①向FeCb溶液中加入铁粉溶液由黄色变为浅绿色

④向FeCb溶液中加入少量KI溶液溶液呈黄色

②滴加KSCN溶液溶液无明显变化

③再滴加几滴氯水溶液变红⑤滴加淀粉溶液9

下列分析不合理的是

A.实验①发生的离子反应为2Fe“+Fe=3Fe'

B.实验②与③可以调换顺序

C.实验④说明有Fe?♦生成

D.若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明有12生成

【答案】BC

【解析】A.实验①中，Fe3+被Fe还原，生成Fe?+,发牛.的离子反应为2Fb+Fe=3Fr+，A合理;

B.若实验②与③调换，滴加KSCN溶液后，溶液立即变红，不能说明实验②的溶液中是否含有Fe?+,B不

合理；

C.实验④中，溶液变黄，说明有12生成，C不合理；

D.若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明溶液中含有加从而说明Fe3+将I氯化，生成也D合理；

故选BCo

11.（2023秋•高一课时练习）铁是人体必需的微量元素之一，补铁剂中的Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+,

影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂和维牛.素C一起服用

的科学性。

［实验操作］第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加KSCN溶液。

［实验现象］

⑴A试管中溶液变___________色，B试管中无明显现象。

［实验结论］

⑵维生素C具有（填“氧化性"或"还原性，能防止Fe?+被氧化为Fe3+,所以补铁剂和维生素C一

起服用具有科学依据。

［生活应用］

⑶某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3,放入水中立即产生大量气泡（CO2）使口感更好，说明维生

素C具有（填"酸性"或"碱性"）。

⑷为防止亮调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意（写一条即可）。

【答案】⑴红

⑵还原性

⑶酸性

⑷避免与氧化性物质接触（或避免与碱性物质接触）

【解析】（1）KSCN溶液遇Fe3♦显红色。

（2）试管B中加入维生素C,不显红色，说明维生素C将％3+还原，体现了维生素C的还原性。

（3）维生素C和NaHCCh，放入水中立即产生大量气泡（CO2）使口感更好，说明维生素C具有酸性，与NaHCCh

反应生成水和二氧化碳。

（4）为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意避免与氧化性物质接触（或避免与碱性物质接触）。

1.（2023•全国•统考高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】C

【解析】A.使用明研对水进行净化过程中，明机电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶

体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因

此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；

B.雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发

生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；

C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到

空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化

为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，闪此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；

D.荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，

因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；

综二所述，本题选C。

2.（2023•全国•统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化

的是

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na,S+2O2=Na,SO4

C溟水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D胆机表面出现白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产牛.了Fe（OH）3,因为硫酸亚铁久置后易被斜气氧化，化

学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3j,A错误；

B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：

2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S4z,B错误；

C.溪水的主要成分是澳和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+F2O^HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以溪

水放置太久会变质。但不是生成高澳酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；

D.胆研为CUSO4-5H2O,颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSCU,化学方程式为：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正确,D正确；

故选D。

3.（2023・浙江•高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

A往FeC。溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe?+的氧化能力比ZM+弱

往Fc^SOj溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先变成血红色后

BFC与SCN-的反应不可逆

入少量K2sO,固体无明显变化

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，

c溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁

滴加KSCN溶液

3+先水解得再聚集成

向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持溶液先变成