2026年江苏高考(化学)历年真题及答案

-2026年江苏高考(化学)历年真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既属于电解质又属于强电解质的是A.酒精B.氢氧化钠C.二氧化碳D.氧气答案：B解析：氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中能够完全电离，属于电解质且为强电解质，故选B。(2)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂OD.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：B解析：选项B是乙烯与溴的加成反应，而选项D是乙醇脱水生成乙烯，属于消去反应。取代反应是取代基团的反应，选项B中Br₂取代了双键中的氢原子，故选B。(3)下列选项中，能被用于表示物质的量浓度的是A.体积B.质量分数C.摩尔每升D.密度答案：C解析：物质的量浓度的单位为mol·L⁻¹，即摩尔每升，故选C。(4)在下列选项中，能说明Fe³⁺是强氧化剂的是A.Fe³⁺在水中溶解形成黄色溶液B.Fe³⁺能使KSCN溶液变红C.Fe³⁺能与I⁻发生氧化还原反应D.Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀答案：C解析：Fe³⁺能与I⁻发生氧化还原反应，被还原为Fe²⁺，说明其具有强氧化性，故选C。(5)下列物质中，溶于水后能导电的是A.蔗糖B.二氧化碳C.醋酸D.酒精答案：C解析：醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，能导电，故选C。(6)下列离子反应方程式正确的是A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.Ba²⁺+2OH⁻→Ba(OH)₂C.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓D.H⁺+OH⁻→H₂O答案：C解析：选项C正确描述了Ag⁺与Cl⁻的反应生成白色的AgCl沉淀，故选C。(7)下列物质中，能和NaOH溶液反应的是A.CO₂B.SO₃C.HClD.NaCl答案：A解析：CO₂和NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O，故选A。(8)下列反应的ΔH值小于零的是A.H₂O(l)→H₂O(g)B.HCl溶于水C.CaCO₃分解D.H₂+Cl₂→2HCl答案：D解析：H₂与Cl₂反应生成HCl是放热反应，ΔH<0，故选D。(9)下列选项中，能说明HCl是强酸的是A.HCl溶于水时放出热量B.HCl溶于水能导电C.HCl与NaHCO₃反应生成CO₂D.HCl与Mg反应产生H₂答案：B解析：HCl是强酸，溶于水能完全电离，故能导电，选B。(10)能使Fe³⁺水解程度增大的条件是A.加入NaOHB.加入NH₄ClC.加入HClD.加热答案：D解析：加热能促进Fe³⁺的水解反应，使水解程度增大，故选D。(11)下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl答案：D解析：同周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，Cl比Na、Mg、Al的原子序数大，原子半径最小，故选D。(12)下列物质中，具有氢键的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.O₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，CO₂、CH₄、O₂分子间不存在氢键，故选A。(13)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cl⁻答案：C解析：同一周期中，离子半径随着电荷数的增加而减小，Al³⁺电荷数最大，半径最小，故选C。(14)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Mg(OH)₂C.Na₂CO₃D.NaHSO₄答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既可与酸反应也可与碱反应，故选A。(15)下列选项中，能说明NaOH是强碱的是A.NaOH溶液能使酚酞变红B.NaOH能与HCl反应C.NaOH溶液导电能力强D.NaOH能与Al反应答案：C解析：强碱在水溶液中能够完全电离，导电能力强，故选C。(16)下列试剂中，不能用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是A.盐酸B.氯化钙C.酚酞D.硝酸银答案：D解析：硝酸银与Na₂CO₃和NaHCO₃均不反应，故不可以用于鉴别，选D。(17)下列物质中，在水中溶解度最大的是A.NaClB.CaCO₃C.AgID.BaSO₄答案：A解析：NaCl是强电解质，易溶于水，而其他物质溶解度较低，故选A。(18)下列选项中，能被用于表示反应速率单位的是A.molB.mol·L⁻¹C.mol·L⁻¹·s⁻¹D.mol·L⁻¹·min⁻¹答案：C解析：反应速率的单位为mol·L⁻¹·s⁻¹，故选C。(19)下列物质中，属于共价化合物的是A.Na₂OB.CaOC.CO₂D.MgO答案：C解析：CO₂是共价化合物，Na₂O、CaO、MgO为离子化合物，故选C。(20)下列选项中，能说明化学反应速率与浓度有关的是A.增大压强加快反应速率B.升高温度加快反应速率C.增大反应物浓度加快反应速率D.使用催化剂加快反应速率答案：C解析：化学反应速率与反应物浓度成正比，故增大反应物浓度可加快反应速率，选C。(21)下列元素中，电负性由大到小排列正确的是A.O>S>SeB.F>Cl>BrC.K>Na>LiD.N>O>F答案：A解析：同主族中，电负性随原子序数增大而减小，O>S>Se，故选A。(22)下列选项中，不属于氧化还原反应的是A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOHC.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：B解析：选项B是复分解反应，不涉及电子转移，不属于氧化还原反应，故选B。(23)下列物质中，含有极性键的是A.O₂B.H₂OC.NaClD.Na₂O答案：B解析：O₂中仅含非极性键，H₂O含有极性键，NaCl、Na₂O含有离子键，故选B。(24)下列选项中，不能用来表示化学平衡常数的是A.KₐB.KspC.KwD.K答案：D解析：Kₐ、Ksp、Kw是特定平衡常数，而K一般表示速率常数或通用平衡常数，故选D。(25)下列选项中，不属于可逆反应的是A.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.H₂+Cl₂⇌2HClD.Fe³⁺+SCN⁻⇌Fe(SCN)²⁺答案：B解析：选项B是不可逆反应，其他选项为可逆反应，故选B。(26)下列物质中，能与Na₂CO₃反应生成气体的是A.盐酸B.NaOHC.Ca(OH)₂D.KOH答案：A解析：盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂↑，其他碱溶液不会产生气体，故选A。(27)下列反应中，属于置换反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.3Fe+4H₂O(g)→Fe₃O₄+4H₂↑C.CuO+2HCl→CuCl₂+H₂OD.H₂+Cl₂→2HCl答案：B解析：置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，选项B是Fe置换CuO中的Cu，故选B。(28)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.FeC.SiO₂D.NH₃答案：C解析：SiO₂是共价晶体，NaCl是离子晶体，Fe是金属晶体，NH₃是分子晶体，故选C。(29)下列选项中，能说明浓度对化学反应速率的影响的是A.增大压强加快反应速率B.升高温度加快反应速率C.增大反应物浓度加快反应速率D.使用催化剂加快反应速率答案：C解析：增大反应物浓度会加快反应速率，其他选项分别是压强、温度和催化剂的影响，故选C。(30)下列离子中，电荷数最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cl⁻答案：D解析：Cl⁻的电荷数是-1，电荷数最小，故选D。(31)下列化学式中，书写错误的是A.N₂OB.H₂O₂C.Al(OH)₃D.NaNO₂答案：D解析：NaNO₂正确写法为NaNO₂，而其他选项的化学式均正确，故选D。(32)下列物质中，属于分子晶体的是A.金刚石B.NaClC.H₂OD.SiO₂答案：C解析：H₂O是分子晶体，金刚石是共价晶体，NaCl是离子晶体，SiO₂是共价晶体，故选C。(33)下列选项中，能使溶液pH明显增加的是A.加入HClB.加入NaOHC.加入NH₄ClD.加入NaHSO₄答案：B解析：NaOH是强碱，能使溶液pH明显增加，故选B。(34)下列选项中，属于不可逆反应的是A.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓B.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓C.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O答案：D解析：选项D是水解反应，而选项A、B、C是离子反应，均为可逆反应，故选D。(35)下列物质中，最易水解的是A.AlCl₃B.NaClC.Na₂CO₃D.NaNO₃答案：A解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，水解程度最大，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某酸的pKa为4.75，当其浓度为0.1mol·L⁻¹时，计算其pH值（忽略离子水解）答案：1解析：若忽略水解，则酸的pH可近似为12×log(37)某气体在标准状况下的体积为22.4L，求其物质的量答案：22解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此22.4L气体的物质的量为22.422(38)石灰石与盐酸反应生成CO₂的方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若石灰石质量为100g，求生成CO₂的物质的量答案：100解析：石灰石的摩尔质量为100g·mol⁻¹，因此100g石灰石的物质的量为100100(39)某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，求其pH值答案：3解析：pH=-log10c(三、实验综合题（2题）(40)实验室中如何除去Cl₂气体中的HCl？答案：气体通过饱和NaHCO₃溶液或NaOH溶液解析：Cl₂与NaHCO₃或NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，从而除去HCl。(41)某实验中使用pH计测定溶液pH，若pH=5，说明该溶液是A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断答案：A解析：pH<7说明溶液为酸性，故选A。四、化工流程题（2题）(42)在工业上，如何从海水中提取镁？答案：海水→沉淀Mg(OH)₂→与盐酸反应生成MgCl₂→电解熔融MgCl₂得Mg解析：工业上从海水提取镁的流程依次为：先将海水中的Mg²⁺沉淀为Mg(OH)₂，再与盐酸反应生成MgCl₂，通过电解熔融MgCl₂得到Mg，选项正确。(43)在处理FeCl₂溶液时，如何避免Fe²⁺被氧化？答案：密封保存，并加入还原剂如铁粉解析：Fe²⁺极易被氧化，应密封保存，并加入还原剂以防止其被氧化。