6.1 化学反应与能量变化（第二课时）教学设计 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1化学反应与能量变化（第二课时）教学设计高一下学期化学人教版（2019）必修第二册教学课题课时备课时间授课时间教材分析“6.1化学反应与能量变化（第二课时）教学设计高一下学期化学人教版（2019）必修第二册”本节课主要围绕化学反应中的能量变化展开，通过讲解化学键的形成与断裂，探讨反应的能量变化，并引导学生运用能量守恒定律解释化学反应现象，提高学生对化学反应实质的认识。教学内容与课本紧密相连，符合教学实际。核心素养目标分析培养学生对化学反应能量变化的科学探究能力，引导学生运用化学键理论解释化学反应中的能量变化，增强学生的科学思维。提升学生运用化学知识解决实际问题的能力，培养学生严谨求实的科学态度和环保意识。重点难点及解决办法重点：

1.化学键的形成与断裂过程中的能量变化。

2.能量守恒定律在化学反应中的应用。

难点：

1.学生对化学键形成与断裂过程中的能量变化的理解。

2.能量守恒定律在复杂反应中的应用。

解决办法：

1.通过实验演示和案例分析，帮助学生直观理解化学键的形成与断裂过程。

2.通过逐步引导，帮助学生掌握能量守恒定律在化学反应中的应用，并设计练习题进行巩固。

3.利用多媒体教学，结合动画和模型，增强学生对抽象概念的理解。

4.鼓励学生参与讨论和小组合作，提高解决问题的能力。教学资源-软硬件资源：电脑、投影仪、实物显微镜、化学实验器材（如试管、烧杯、酒精灯等）

-课程平台：学校网络教学平台

-信息化资源：化学实验视频、化学反应动画、在线学习资源库

-教学手段：多媒体课件、实验报告模板、课堂互动软件教学过程基本内容一、导入新课

（老师）同学们，我们上节课学习了化学反应的基本概念，了解了化学反应的实质。今天，我们将继续探讨化学反应中的一个重要现象——能量变化。请大家回忆一下，化学反应过程中能量是如何变化的？

（学生）反应物转化为生成物时，有的反应放热，有的反应吸热。

（老师）非常好，化学反应过程中确实伴随着能量的变化。今天，我们就来深入探讨化学反应与能量变化的关系。

二、新课讲授

1.化学键的形成与断裂

（老师）首先，我们来探讨化学键的形成与断裂。请同学们打开课本，找到相关内容。

（学生）好的。

（老师）请大家阅读课本中关于化学键形成与断裂的介绍，思考以下问题：

（1）什么是化学键？

（2）化学键形成过程中，能量是如何变化的？

（3）化学键断裂过程中，能量是如何变化的？

（学生）阅读课本后，我们了解到，化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。化学键形成过程中，原子间电子的重排会导致能量的释放；而化学键断裂过程中，需要吸收能量。

（老师）很好，大家掌握了化学键形成与断裂过程中的能量变化。接下来，我们通过实验来验证这一现象。

（学生）好的。

（老师）现在，请同学们分组进行实验，观察并记录以下现象：

（1）氢气与氧气反应时，火焰的颜色和温度。

（2）氯化钠溶于水时，溶液的温度变化。

（3）氢氧化钠与盐酸反应时，溶液的温度变化。

（学生）实验过程中，我们观察到氢气与氧气反应时，火焰颜色为淡蓝色，温度较高；氯化钠溶于水时，溶液温度升高；氢氧化钠与盐酸反应时，溶液温度升高。

（老师）很好，实验结果验证了化学键形成与断裂过程中的能量变化。现在，我们来分析实验现象。

（学生）分析实验现象后，我们得出以下结论：

（1）氢气与氧气反应时，化学键形成，能量释放，火焰温度较高。

（2）氯化钠溶于水时，离子键断裂，能量吸收，溶液温度升高。

（3）氢氧化钠与盐酸反应时，离子键断裂，能量吸收，溶液温度升高。

（老师）大家分析得非常准确。现在，我们进一步探讨能量守恒定律在化学反应中的应用。

2.能量守恒定律在化学反应中的应用

（老师）能量守恒定律是自然界普遍适用的规律。在化学反应中，能量守恒定律同样适用。请同学们思考以下问题：

（1）什么是能量守恒定律？

（2）能量守恒定律在化学反应中如何体现？

（3）如何运用能量守恒定律解释化学反应现象？

（学生）阅读课本后，我们了解到，能量守恒定律是指在一个封闭系统中，能量总量保持不变。在化学反应中，能量守恒定律体现在反应物与生成物之间的能量转化。

（老师）很好，大家掌握了能量守恒定律在化学反应中的应用。现在，我们来分析以下化学反应现象：

（1）氢气与氧气反应生成水。

（2）碳与氧气反应生成二氧化碳。

（3）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。

（学生）分析化学反应现象后，我们得出以下结论：

（1）氢气与氧气反应生成水时，化学键形成，能量释放，符合能量守恒定律。

（2）碳与氧气反应生成二氧化碳时，化学键形成，能量释放，符合能量守恒定律。

（3）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳时，化学键断裂，能量吸收，符合能量守恒定律。

（老师）大家分析得非常准确。通过本节课的学习，我们了解到化学反应与能量变化的关系，以及能量守恒定律在化学反应中的应用。现在，请大家回顾一下本节课的重点内容。

（学生）本节课的重点内容包括：

（1）化学键的形成与断裂过程中的能量变化。

（2）能量守恒定律在化学反应中的应用。

（3）如何运用能量守恒定律解释化学反应现象。

三、课堂小结

（老师）同学们，今天我们学习了化学反应与能量变化的关系，以及能量守恒定律在化学反应中的应用。希望大家能够掌握以下知识：

（1）化学键的形成与断裂过程中的能量变化。

（2）能量守恒定律在化学反应中的应用。

（3）如何运用能量守恒定律解释化学反应现象。

四、作业布置

（老师）请同学们完成以下作业：

（1）阅读课本中关于化学反应与能量变化的内容，总结本节课所学知识。

（2）结合课本中的实例，分析能量守恒定律在化学反应中的应用。

（3）设计一个实验，验证能量守恒定律在化学反应中的应用。

（学生）好的，我们会认真完成作业。

五、课堂延伸

（老师）同学们，今天我们学习了化学反应与能量变化的关系。在今后的学习中，希望大家能够关注以下几个方面：

（1）化学反应中的能量变化现象。

（2）能量守恒定律在化学反应中的应用。

（3）如何运用化学知识解决实际问题。

希望同学们在今后的学习中，不断探索、实践，提高自己的化学素养。下课！学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.**知识掌握程度**：

-学生能够准确描述化学反应中化学键的形成与断裂过程，理解能量变化的概念。

-学生能够运用能量守恒定律解释简单的化学反应现象，如放热反应和吸热反应。

-学生能够识别并分析实验中观察到的能量变化，如温度变化和火焰颜色变化。

2.**技能提升**：

-学生通过实验操作，提高了观察、记录和分析实验结果的能力。

-学生在小组合作中，提升了沟通、协作和解决问题的能力。

-学生能够运用所学知识解决实际问题，如设计实验验证能量守恒定律。

3.**思维发展**：

-学生通过学习化学反应与能量变化的关系，培养了科学探究思维，能够从理论到实践，再从实践到理论进行思考。

-学生在分析化学反应现象时，锻炼了逻辑推理和批判性思维能力。

-学生能够将抽象的化学概念与具体的实验现象相结合，发展了综合运用知识的能力。

4.**情感态度价值观**：

-学生对化学反应现象产生了浓厚的兴趣，激发了进一步学习的动力。

-学生通过实验和理论学习，培养了严谨的科学态度和实事求是的精神。

-学生认识到化学反应与能量变化在自然界和生活中的重要性，增强了环保意识和可持续发展观念。

5.**具体表现**：

-在课堂讨论中，学生能够积极发言，提出自己的观点，并能够听取他人的意见。

-在实验报告中，学生能够详细记录实验过程，准确分析实验数据，并提出合理的结论。

-在课后作业中，学生能够独立完成实验设计，并能够运用所学知识解释生活中的化学现象。典型例题讲解1.例题：某化学反应中，1mol氢气与氧气反应生成水蒸气，反应过程中放出热量为286kJ。请计算该反应的焓变（ΔH）。

解答：根据焓变的定义，ΔH=Q/n，其中Q为反应放出的热量，n为反应物的物质的量。将已知数据代入公式，得：

ΔH=286kJ/1mol=-286kJ/mol

2.例题：计算以下反应的焓变（ΔH）：C(s)+O2(g)→CO2(g)，已知C(s)的燃烧热为-393.5kJ/mol。

解答：由于燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，因此该反应的焓变为：

ΔH=-393.5kJ/mol

3.例题：计算以下反应的焓变（ΔH）：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)，已知H2(g)的燃烧热为-285.8kJ/mol。

解答：根据燃烧热的定义，该反应的焓变为：

ΔH=-285.8kJ/mol

4.例题：计算以下反应的焓变（ΔH）：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，已知该反应在298K时的标准摩尔反应焓变ΔH°为-92.2kJ/mol。

解答：直接使用题目给出的标准摩尔反应焓变，得：

ΔH=-92.2kJ/mol

5.例题：计算以下反应的焓变（ΔH）：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，已知该反应在高温下的标准摩尔反应焓变ΔH°为178.3kJ/mol。

解答：直接使用题目给出的标准摩尔反应焓变，得：

ΔH=178.3kJ/mol板书设计①化学键的形成与断裂

-化学键：原子间强烈的相互作用

-能量变化：形成时放出能量，断裂时吸收能量

-实例：H2+1/2O2→H2O，C+O2→CO2

②能量守恒定律

-能量守恒定律：能量总量在封闭系统中保持不变

-反应物与生成物间能量转化

-实例：H2+1/2O2→H2O，ΔH=-285.8kJ/mol

③实验验证

-实验现象：温度变化、火焰颜色变化

-实验操作：观察、记录、分析

-实验结论：化学键形成与断裂过程中的能量变化

④能量守恒定律应用

-焓变计算：ΔH=Q/n

-燃