5.2.2 氨的喷泉实验原理和应用 教学设计 2025-2026学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

上课时间上课时间5.2.2氨的喷泉实验原理和应用教学设计2025-2026学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册2025年12月任课老师任课老师魏老师教学内容教学内容本节课主要学习氨的喷泉实验原理和应用。教材内容涉及氨的物理性质和化学性质，重点介绍氨的喷泉实验原理，包括氨气与水反应生成氢氧化铵，使烧瓶内压强降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。同时，学习氨的喷泉实验在实际应用中的案例，如氨气收集、氨水制备等。核心素养目标核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过氨的喷泉实验，引导学生观察实验现象，分析实验原理，提高实验操作技能。

2.增强学生的化学思维，理解氨气与水反应的化学原理，培养分析问题和解决问题的能力。

3.提升学生的科学态度与价值观，认识化学实验在科学研究中的重要性，树立科学严谨的学习态度。学习者分析学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入高一化学课程之前，已经学习了基础的化学概念和基本实验操作，如物质的分类、化学反应的基本类型、溶液的配制等。此外，他们可能对气体的性质和实验有一定的了解，但具体到氨的物理和化学性质，以及氨的喷泉实验原理，他们可能还缺乏深入的理解和实践经验。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高一学生通常对化学实验充满好奇心，对动手操作有兴趣。他们的学习能力较强，能够快速吸收新知识，但在理解和应用化学原理时可能存在困难。学习风格上，有的学生偏好通过实验直观理解知识，有的则更倾向于通过理论分析来解决问题。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解氨的喷泉实验原理时可能遇到以下困难：一是氨气溶解度大，反应速度快，可能导致实验现象不明显；二是学生可能难以将实验现象与化学反应原理联系起来；三是实验操作中可能存在安全隐患，如氨气泄漏等。因此，教师需要引导学生注意实验细节，确保实验安全，并通过适当的教学方法帮助学生克服这些挑战。教学资源教学资源-软硬件资源：氨气瓶、烧瓶、滴定管、集气瓶、橡胶管、水槽、秒表、电脑、投影仪、摄像头

-课程平台：学校教学平台、在线教学资源库

-信息化资源：氨的喷泉实验视频、相关实验操作步骤和注意事项PPT、氨气性质资料

-教学手段：多媒体教学、实验演示、小组讨论、课堂提问教学过程教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：首先，教师可以通过提问学生：“你们在生活中是否见过喷泉？喷泉是如何形成的？”来引发学生的兴趣。

-回顾旧知：接着，教师简要回顾上节课学过的气体溶解度的相关知识，以及气体溶解度与气压、温度的关系。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：教师详细讲解氨的喷泉实验原理，包括氨气与水反应生成氢氧化铵，导致烧瓶内压强降低，水被吸入烧瓶形成喷泉的过程。

-举例说明：通过实际生活中的例子，如氨气泄漏时形成的白雾，帮助学生理解氨气的溶解性和反应特性。

-互动探究：教师引导学生思考氨气喷泉实验的注意事项，如实验操作步骤、安全防护等，并组织学生进行小组讨论。

3.实验演示（约15分钟）

-教师进行氨的喷泉实验演示，让学生观察实验现象，分析实验原理。

-学生观察并记录实验现象，教师解答学生疑问。

4.学生实验（约20分钟）

-学生分组进行氨的喷泉实验，教师巡回指导，解答学生疑问。

-学生总结实验结果，分析实验现象与实验原理的关系。

5.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：教师给出几个与氨的喷泉实验相关的练习题，让学生独立完成。

-教师指导：对学生的练习结果进行点评，及时纠正错误，解答学生疑问。

6.课堂小结（约5分钟）

-教师总结本节课所学内容，强调氨的喷泉实验原理及其应用。

-学生分享实验心得，提出自己的疑问。

7.布置作业（约2分钟）

-教师布置与氨的喷泉实验相关的课后作业，要求学生复习本节课所学内容，并尝试设计类似的实验。

在整个教学过程中，教师应注重以下几点：

-鼓励学生积极参与实验，培养他们的动手操作能力和观察能力。

-引导学生将实验现象与化学原理相结合，提高他们的分析问题和解决问题的能力。

-强调实验安全，教育学生在实验过程中注意安全操作。

-营造良好的课堂氛围，激发学生的学习兴趣和积极性。知识点梳理知识点梳理1.氨的物理性质

-氨气是无色、有刺激性气味的气体。

-氨气密度比空气小，易溶于水。

-氨气在常温下与空气混合可形成爆炸性混合物。

2.氨的化学性质

-氨气与水反应生成氢氧化铵，反应方程式为：NH3+H2O→NH4OH。

-氨气与强酸反应生成相应的铵盐，如与盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3+HCl→NH4Cl。

-氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2→2N2+6H2O。

3.氨的喷泉实验原理

-氨气与水反应生成氢氧化铵，使烧瓶内压强降低。

-水被吸入烧瓶，形成喷泉现象。

-实验过程中，氨气溶解度大，反应速度快，导致喷泉现象明显。

4.氨的喷泉实验操作步骤

-准备实验装置，包括氨气瓶、烧瓶、滴定管、橡胶管、水槽等。

-将氨气瓶与烧瓶连接，确保连接处密封。

-向烧瓶中加入适量的水。

-打开氨气瓶阀门，使氨气进入烧瓶。

-观察喷泉现象，记录实验数据。

5.氨的喷泉实验注意事项

-实验过程中，注意氨气泄漏，确保实验安全。

-实验操作要规范，避免误操作导致实验失败。

-观察实验现象时，注意观察细节，如喷泉高度、持续时间等。

6.氨的喷泉实验应用

-氨气收集：利用氨的喷泉实验，可以收集氨气。

-氨水制备：通过氨的喷泉实验，可以制备氨水。

-氨气溶解度测定：利用氨的喷泉实验，可以测定氨气的溶解度。

7.氨的喷泉实验与化学原理的关系

-氨的喷泉实验体现了氨气与水反应生成氢氧化铵的化学原理。

-实验过程中，氨气溶解度大，反应速度快，导致喷泉现象明显，体现了化学反应速率与溶解度的关系。

8.氨的喷泉实验与实验操作技能的关系

-氨的喷泉实验要求学生掌握实验操作技能，如连接实验装置、控制氨气流量等。

-通过实验，学生可以提高实验操作技能，为后续实验学习打下基础。

9.氨的喷泉实验与科学探究的关系

-氨的喷泉实验鼓励学生观察实验现象，分析实验原理，提高科学探究能力。

-通过实验，学生可以培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。课堂小结，当堂检测课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了氨的喷泉实验原理和应用。通过实验，我们了解到氨气与水反应生成氢氧化铵，导致烧瓶内压强降低，从而形成喷泉现象。我们还学习了氨的喷泉实验的操作步骤和注意事项，以及其实际应用，如氨气收集和氨水制备。

为了巩固本节课所学内容，以下是对课堂知识点的回顾：

1.氨的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。

2.氨的化学性质：氨气与水反应生成氢氧化铵，与强酸反应生成相应的铵盐，与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水。

3.氨的喷泉实验原理：氨气与水反应生成氢氧化铵，使烧瓶内压强降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。

4.氨的喷泉实验操作步骤：准备实验装置，连接氨气瓶与烧瓶，向烧瓶中加入水，打开氨气瓶阀门，观察喷泉现象。

5.氨的喷泉实验注意事项：注意氨气泄漏，规范操作，观察实验现象。

当堂检测：

1.请简述氨的物理性质和化学性质。

2.解释氨的喷泉实验原理。

3.举例说明氨的喷泉实验在实际应用中的案例。

4.在进行氨的喷泉实验时，应注意事项有哪些？

5.请简述氨的喷泉实验的操作步骤。板书设计板书设计①氨的物理性质

-无色、有刺激性气味的气体

-密度比空气小

-易溶于水

②氨的化学性质

-与水反应：NH3+H2O→NH4OH

-与强酸反应：NH3+HCl→NH4Cl

-与氧气反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O

③氨的喷泉实验原理

-氨气与水反应：NH3+H2O→NH4OH

-烧瓶内压强降低

-水被吸入烧瓶，形成喷泉

④氨的喷泉实验操作步骤

-准备实验装置

-连接氨气瓶与烧瓶

-加入水

-打开氨气瓶阀门

-观察喷泉现象

⑤氨的喷泉实验注意事项

-防止氨气泄漏

-规范操作

-观察细节

⑥氨的喷泉实验应用

-氨气收集

-氨水制备

-氨气溶解度测定反思改进措施反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.结合生活实例，让学生理解氨的应用。比如，我们可以让学生讨论家用除臭剂中是否含有氨，以及氨在农业上的作用，这样能让学生感受到化学与生活的紧密联系。

2.强化实验操作技能的培养。在氨的喷泉实验中，我注意到一些学生操作不够熟练，今后我会设计更多类似的实验，让学生在练习中提高实验技能。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.部分学生对氨的物理性质和化学性质的理解不够深入。在今后的教学中，我需要更加注重理论知识的讲解，帮助学生建立起完整的知识体系。

2.学生在实验过程中存在安全隐患意识不足。我发现有些学生在操作氨气瓶时不够小心，今后我会在实验开始前强调安全的重要性，并设置更多的安全提醒。

反思改进措施（三）

1.丰富课堂内容，增加与生活相关的实例。我将尝试在讲解氨的化学性质时，引入更多的生活应用，让学生在学习中体会到化学的实用价值。

2.加强实验前的安全教育。每次实验前，我会用更多的时间来讲解实验操作的安全注意事项，确保学生在实验过程中的安全。

3.优化实验设计，提高实验的趣味性和挑战性。我会尝试设计一些更有趣、更有挑战性的实验，激发学生的学习兴趣，同时提高他们的实验技能。课后作业课后作业1.设计一个实验方案，展示氨气与水反应生成氢氧化铵的过程。请描述实验步骤和预期观察到的现象。

答案：实验步骤：

a.准备一个干燥的烧瓶，加入少量水。

b.将氨气瓶的出口与烧瓶的入口连接，确保密封。

c.打开氨气瓶阀门，让氨气慢慢进入烧瓶。

d.观察烧瓶内水的颜色变化和气泡产生情况。

预期现象：烧瓶内水逐渐变蓝，产生大量气泡。

2.举例说明氨气在生活中的应用，并解释其原理。

答案：应用：

a.氨水用作清洁剂，去除油污和污渍。

b.氨气用作制冷剂，如冰箱和空调。

原理：

a.氨水中的氨与油脂发生化学反应，分解油脂。

b.氨气在制冷过程中吸收热量，降低温度。

3.解释为什么氨气与水反应会形成喷泉现象。

答案：氨气与水反应生成氢氧化铵，反应过程中氨气溶解于水，导