2026年山东高考化学考试试卷及答案

-2026年山东高考化学考试试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.H₂OD.HCl答案：D解析：HCl是强酸，完全电离，属于强电解质；CO₂是弱酸性气体，溶于水生成弱酸，属于弱电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；H₂O是极弱电解质，故选D。(2)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）答案：C解析：Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，属于单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的置换反应，故选C。(3)下列气体中，属于常见无机酸蒸气的是A.NH₃B.SO₂C.NO₂D.Cl₂答案：C解析：NO₂是HNO₃的酸性蒸气，属于常见无机酸蒸气；NH₃是碱性气体，SO₂是酸性气体，Cl₂是氧化性气体，故选C。(4)下列离子中，能够与OH⁻发生反应生成沉淀的是A.Na⁺B.Ca²⁺C.Cl⁻D.NO₃⁻答案：B解析：Ca²⁺与OH⁻反应生成Ca(OH)₂沉淀；Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻与OH⁻不反应或反应生成可溶物，故选B。(5)下列物质中，能够导电的是A.NaCl固体B.HCl溶液C.C₆H₁₂O₆溶液D.乙醇答案：B解析：HCl溶液中含有自由移动的离子，能够导电；NaCl固体中离子不能自由移动，C₆H₁₂O₆是非电解质，乙醇也是非电解质，故选B。(6)下列哪种变化属于化学变化A.酒精挥发B.石蜡熔化C.铁生锈D.水结冰答案：C解析：铁生锈生成氧化铁，属于化学变化；酒精挥发、石蜡熔化、水结冰都属于物理变化，故选C。(7)下列物质中，属于强酸的是A.CH₃COOHB.HFC.HNO₃D.H₂CO₃答案：C解析：HNO₃是强酸，而HF、CH₃COOH、H₂CO₃属于弱酸，故选C。(8)下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb答案：A解析：原子半径随原子序数增加而减小，Li的原子序数最小，故原子半径最小，选A。(9)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：B解析：在反应中，CaCO₃中的C元素被氧化，HCl中的H元素被还原，属于氧化还原反应；其余反应为复分解反应，故选B。(10)下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是A.Na₂CO₃B.Na₂SO₄C.NaClD.NaOH答案：A解析：Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体；Na₂SO₄、NaCl、NaOH与盐酸反应不生成气体，故选A。(11)下列化学式中，表示一个分子的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.Fe答案：C解析：H₂O表示一个水分子；NaCl、NaOH是离子化合物，由离子构成；Fe是金属单质，由原子构成，故选C。(12)下列离子中，电荷不为1的是A.Na⁺B.Cl⁻C.Ca²⁺D.OH⁻答案：C解析：Ca²⁺的电荷为+2，其余离子电荷均为±1，故选C。(13)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.HClC.CH₃COOHD.H₂SO₄答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NaOH、HCl、H₂SO₄均为强电解质，故选C。(14)下列反应中，属于氧化反应的是A.2HCl+CaCO₃→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Fe³⁺+SCN⁻→Fe(SCN)₃C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂↑答案：C解析：H₂O₂被分解为H₂O和O₂，O元素的氧化态降低，属于还原反应；其余反应中没有氧化态改变，故选C。(15)下列实验操作中，可以用来分离固体和液体的是A.过滤B.蒸馏C.萃取D.分液答案：A解析：过滤适用于分离固体和液体；蒸馏适用于液体的提纯；萃取和分液适用于两种互不相溶的液体，故选A。(16)下列物质中，可以用来制备氯气的是A.NaClB.NaOHC.KMnO₄D.H₂O答案：C解析：KMnO₄与浓盐酸反应可制Cl₂；其余物质不能直接用于制备Cl₂，故选C。(17)下列关于物质的量的叙述中，正确的是A.1molH₂O的质量是18gB.1molO₂的体积是22.4LC.1molNa⁺的质量是23gD.1molH₂的分子数是Nₐ答案：D解析：1mol任何物质的分子数均为Nₐ，故选D。(18)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.酸与碱的反应一定生成盐和水B.所有复分解反应都属于离子反应C.铁与硫酸铜溶液反应一定有Cu沉淀生成D.离子反应方程式中可以有单质答案：B解析：复分解反应通常在水溶液中进行，反应物和生成物都有离子参与，属于离子反应；铁与硫酸铜溶液反应生成Cu沉淀，属于化学反应，而不一定生成Cu沉淀；离子反应方程式中不能出现单质，故选B。(19)下列离子中，能与Ag⁺反应生成沉淀的是A.Cl⁻B.Br⁻C.I⁻D.H⁺答案：A解析：Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；Br⁻、I⁻与Ag⁺生成AgBr、AgI沉淀，H⁺与Ag⁺不反应，故选A。(20)下列物质中，能与NaOH发生中和反应的是A.H₂SO₄B.CO₂C.CaOD.NH₃答案：A解析：H₂SO₄是强酸，能与NaOH反应生成盐和水；CO₂能与NaOH反应生成碳酸钠和水；CaO是碱性氧化物，能与NaOH反应；NH₃是弱碱，与NaOH反应不明显，故选A。(21)下列关于化学键的叙述中，正确的是A.离子化合物一定含有离子键B.所有共价键都是非极性键C.金属键中的电子属于所有原子共有D.配位键一定是极性键答案：C解析：离子化合物一定含有离子键；共价键可以是极性或非极性键；金属键中的自由电子由所有原子共享；配位键可为极性或非极性，故选C。(22)下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.升高温度会降低反应速率B.增大反应物浓度不会影响反应速率C.增大压强会增大气体反应的速率D.增大催化剂的用量会降低反应速率答案：C解析：气体反应中，增大压强会增加反应物浓度，加快反应速率；升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都会加快反应速率，故选C。(23)下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.平衡常数随温度升高而减小B.升高温度会使平衡向吸热方向移动C.增加压强会使平衡向气体分子数较多的方向移动D.化学平衡建立时，反应停止答案：B解析：升高温度会使平衡向吸热方向移动；平衡常数随温度升高而增加或减小取决于反应的热效应；增加压强会使平衡向气体分子数较少的方向移动；化学平衡建立时反应并未停止，只是正逆反应速率相等，故选B。(24)下列关于KspA.KspB.KspC.KspD.Ksp答案：D解析：Ksp(25)下列关于KwA.在任何温度下，KwB.KwC.KwD.Kw答案：C解析：Kw是水的离子积，表示水在溶液中的电离程度；其值随温度变化，酸性溶液中K(26)下列物质中，酸性强最弱的是A.HClB.H₂SO₄C.HNO₃D.CH₃COOH答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，酸性强最弱；其余都是强酸，故选D。(27)下列关于化学反应方向的判断中，不正确的是A.熵增的反应一定自发进行B.焓变与熵变共同决定了反应的方向C.ΔG<0时，反应正向自发进行D.反应的ΔH和ΔS均为正值时，高温下反应自发答案：A解析：熵增的反应不一定自发，需综合ΔH和ΔS来判断；ΔG<0表示正向自发；ΔH和ΔS均为正值时，高温下ΔG<0，反应自发，故选A。(28)下列物质中，最适合用来做干燥剂的是A.固体NaOHB.浓硫酸C.CaOD.P₂O₅答案：B解析：浓硫酸具有强吸水性，适合作为干燥剂；NaOH是强碱，容易潮解；CaO能与水反应，不适合作为干燥剂；P₂O₅是常用的干燥剂，故选B。(29)下列关于KaA.KaB.KaC.KaD.Ka答案：B解析：Ka用于衡量弱酸的解离能力，可判断酸的强度；其与温度有关，同时K(30)下列关于化学键的键参数的叙述中，正确的是A.键能越大，键越容易断裂B.键长越短，键能越小C.通常键角越小，分子稳定性越差D.键的极性由键长和键能共同决定答案：C解析：键角越小，分子的稳定性通常越差；键能越大，键越稳定；键长和键能共同决定键的极性，但键的极性还与电负性有关，故选C。(31)下列金属中，活动性最强的是A.MgB.AlC.FeD.Cu答案：A解析：Mg是活性最强的金属之一；Al具有较强的活动性，但比Mg弱；Fe和Cu的活动性更弱，故选A。(32)下列关于金属晶体结构的叙述中，正确的是A.金属晶体中的自由电子属于离子B.金属晶体具有一定的方向性C.金属晶体的导电性与自由电子有关D.金属晶体中的粒子是原子答案：C解析：金属晶体中自由电子是导电性来源；金属晶体具有延展性、导电性等特性，但无方向性；粒子是原子，而非离子，故选C。(33)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.金刚石C.干冰D.钠答案：C解析：干冰是CO₂的固态，分子间为范德华力，属于分子晶体；NaCl是离子晶体，金刚石是共价晶体，钠是金属晶体，故选C。(34)下列物质中，能与Na₂CO₃反应生成气体的是A.HClB.CaCl₂C.NaOHD.CuSO₄答案：A解析：Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体；CaCl₂、NaOH、CuSO₄与Na₂CO₃不发生反应生成气体，故选A。(35)下列物质中，不属于含氧酸的是A.H₂SO₄B.HClOC.HNO₃D.H₂S答案：D解析：H₂S是硫化氢，不含氧；其余物质都是含氧酸，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，HCl的Ka答案：0解析：HCl的Ka(37)1.0L的0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中，若CH₃COOH的电离度为10%，则其电离平衡时CH₃COOH的浓度为答案：0解析：0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH若电离度为10%，则解离出的CH₃COO⁻的浓度为0.1×(38)一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=答案：(解析：计算反应商Q=(0(39)25°C时，pH=3的溶液中H⁺浓度为答案：1解析：pH=3表示[H⁺]=10⁻³mol·L⁻¹，即三、实验综合题（2题）(40)制备Cl₂时，为了除去HCl气体中的杂质，应选用的试剂是答案：H₂O解析：HCl溶于水，而Cl₂不溶，H₂O可除去HCl气体中的杂质。(41)为了检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，应选用的试剂是答案：BaCl₂和稀HNO₃解析：检验SO₄²⁻向溶液中加入BaCl₂，如果生成不溶于稀HNO₃的沉淀，则说明含有SO₄²⁻。四、化工流程题（2题）(42)工业生产硫酸时，第一步是将硫磺燃烧生成SO₂，发生在哪种环境中答案：富氧气氛解析：硫磺燃烧需在富氧气氛中进行，以提高反应效率和生成SO₂的量。(43)在硫酸的浓硫酸稀释过程中，溶液的pH