2026年山西(高考)化学考试试题带答案

-2026年山西(高考)化学考试试题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.C₂H₅OH答案：C解析：HCl是强酸，属于强电解质，而CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，C₂H₅OH是非电解质，故选C。(2)下列哪种物质的水溶液呈酸性A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.NH₄ClD.NaCl答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺在水中水解生成H⁺，使溶液呈酸性，故选C。(3)所有下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂O答案：C解析：NaOH是由Na⁺和OH⁻构成的离子化合物，其中OH⁻含有共价键，故既含有离子键又含有共价键，选C。(4)下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂和D₂B.O₂和O₃C.CH₄和C₂H₆D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃答案：B解析：O₂和O₃是氧元素的不同单质形式，属于同素异形体，故选B。(5)下列说法正确的是A.同位素是指原子核内质子数相同，中子数不同的原子B.混合物一定由不同元素组成C.酸性氧化物一定含有氢元素D.离子化合物在熔融状态下一定不能导电答案：A解析：同位素是指原子核内质子数相同，中子数不同的原子，故选A。(6)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Fe³⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻B.Fe²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻答案：A解析：Fe³⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻之间不发生反应，因此能在溶液中大量共存，故选A。(7)下列说法正确的是A.所有金属单质都能与酸反应生成氢气B.电解质在水溶液中一定能导电C.离子反应的离子方程式中，反应物和生成物的总电荷数相等D.强电解质在熔融状态下都能导电答案：C解析：离子反应前后电荷总数相等，符合电荷守恒，故选C。(8)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C解析：Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，符合置换反应的定义，故选C。(9)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.0.125molD.0.75mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为11.(10)下列各组物质中，两者互为同分异构体的是A.CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃CH(CH₃)CH₃B.CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃C.CH₃CH₂CH₂OH与CH₃CH₂OCH₃D.H₂O与D₂O答案：B解析：CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故选B。(11)下列各组反应中，反应速率最快的是A.2H₂+O₂→2H₂O（光照）B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（常温）C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑（常温）D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（加热）答案：C解析：Na与H₂O反应剧烈，放出大量热量，故反应速率最快，选C。(12)下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡是可逆反应达到最大限度时的状态B.增大反应物浓度时，平衡一定向正反应方向移动C.增大压强时，有气体参与的反应一定向体积减小的方向移动D.平衡常数K的值越大，表示反应进行的程度越小答案：C解析：增大压强时，有气体参与的反应会向体积减小的方向移动，故选C。(13)下列物质中，水解可使溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.CH₃COOHC.NH₄ClD.NaCl答案：C解析：NH₄⁺在水中水解生成H⁺，使溶液呈酸性，故选C。(14)下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池的正极是发生氧化反应的电极B.负极失去电子，电流从正极流向负极C.原电池工作时，电流由负极流向正极D.原电池的阳极是发生还原反应的电极答案：B解析：原电池中，负极失去电子，电流从正极流向负极，故选B。(15)下列说法正确的是A.离子反应的离子方程式中，各物质的量之比等于化学计量数之比B.离子反应的离子方程式中，各物质的量之比一定等于反应的化学计量数之比C.离子反应的离子方程式中，各物质的量之比等于参加反应的微粒数目之比D.离子反应的离子方程式中，各物质的量之比等于反应的化学计量数之比答案：D解析：离子反应的离子方程式中，各物质的量之比等于反应的化学计量数之比，故选D。(16)下列关于物质的性质的叙述中，错误的是A.铁在潮湿空气中易生锈B.氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.NaHCO₃热稳定性比Na₂CO₃强D.Al(OH)₃是两性氢氧化物答案：C解析：Na₂CO₃热稳定性比NaHCO₃强，故C错误，选C。(17)下列气体中，可用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.SO₂C.H₂SD.HCl答案：B解析：浓硫酸具有强酸性和强氧化性，可干燥不与浓硫酸反应的气体，SO₂不反应，故选B。(18)下列关于晶体类型的说法中，错误的是A.离子晶体熔化时需克服离子键B.分子晶体熔化时需克服分子间作用力C.金属晶体熔化时需克服自由电子与金属阳离子之间的相互作用D.共价晶体熔化时需克服共价键答案：C解析：金属晶体熔化时克服的是金属键，不是自由电子与金属阳离子之间的相互作用，故C错误，选C。(19)下列各组粒子中，互为等电子体的是A.CO₂和N₂B.C₂H₄和N₂C.BF₃和CH₄D.CO₃²⁻和NO₃⁻答案：D解析：CO₃²⁻和NO₃⁻都有32个电子，互为等电子体，故选D。(20)下列关于有机物结构的说法中，正确的是A.丁烷有2种同分异构体B.正丁烷的分子式为C₄H₁₀C.丁烯的分子式为C₄H₈D.甲烷分子中存在氢键答案：B解析：正丁烷的分子式为C₄H₁₀，故选B。(21)下列各反应中，属于加成反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂OC.CH₃CH₂OH+HBr→CH₂=CH₂↑+H₂OD.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：A解析：CH₂=CH₂与Br₂在一定条件下发生加成反应，故选A。(22)下列反应中，NaOH被氧化的是A.2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OD.NaOH+CO₂→NaHCO₃答案：A解析：反应中NaOH被Cl₂氧化生成NaClO，故选A。(23)下列关于反应热的说法中，错误的是A.放热反应的ΔH为负值B.吸热反应的ΔH为正值C.中和热是指酸与碱反应生成1mol水时的热量D.ΔH的数值与反应的条件无关答案：D解析：ΔH的数值与反应的条件有关，故D错误，选D。(24)下列关于过渡元素的说法中，正确的是A.过渡元素都属于主族元素B.过渡元素的原子半径一般随原子序数增大而减小C.过渡元素的原子最外层电子数一般为1或2D.过渡元素的氧化物大多是碱性氧化物答案：C解析：过渡元素的原子最外层电子数一般为1或2，故选C。(25)下列关于实验操作的说法中，错误的是A.蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近B.熔融NaOH时，应在坩埚中进行C.用NaOH溶液可鉴别Fe²⁺和Fe³⁺D.配制一定物质的量浓度的溶液时，需将固体溶解后转移至容量瓶中答案：B解析：熔融NaOH应在镍坩埚中进行，不能在普通坩埚中，故B错误，选B。(26)下列关于物质溶解性的说法中，正确的是A.所有离子化合物在水中都能完全溶解B.所有分子晶体在水中都难溶C.CaCO₃是难溶于水的物质D.AgCl的溶解度随温度升高而增大答案：C解析：CaCO₃是难溶于水的物质，故选C。(27)下列关于晶格能的说法中，正确的是A.离子电荷数越大，晶格能越小B.离子半径越小，晶格能越大C.离子晶体的晶格能与晶格结构无关D.离子晶体的晶格能与离子电荷无关答案：B解析：离子半径越小，离子间作用力越强，晶格能越大，故选B。(28)下列关于化学反应方向的判断中，正确的是A.ΔH<0且ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.ΔH>0且ΔS<0的反应在高温下更容易自发进行C.ΔH<0且ΔS>0的反应在低温下更容易自发进行D.ΔH>0且ΔS>0的反应在低温下更容易自发进行答案：A解析：ΔH<0且ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，故选A。(29)下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂改变反应的活化能，影响反应的ΔHB.催化剂加快反应速率，但不改变反应的平衡位置C.催化剂加快正向反应速率，使反应更倾向生成产物D.催化剂使反应的平衡常数增大答案：B解析：催化剂加快正向与逆向反应速率，但不改变平衡位置，故选B。(30)下列关于pH的说法中，正确的是A.pH越大，溶液越酸B.pH=3的溶液中，H⁺浓度为0.01mol·L⁻¹C.pH=7的溶液一定是中性溶液D.pH<7的溶液一定呈酸性答案：B解析：pH=3的溶液中，H⁺浓度为10⁻³mol·L⁻¹，故选B。(31)下列关于原电池的说法中，正确的是A.负极发生还原反应B.原电池工作时，电流由负极流向正极C.原电池的正极是发生氧化反应的电极D.原电池的阳极是发生还原反应的电极答案：B解析：原电池工作时，电流从正极流向负极，故选B。(32)下列关于化学反应中的能量变化的说法中，正确的是A.放热反应的ΔH为负值B.吸热反应的ΔH为正值C.化学反应的ΔH与反应路径无关D.化学反应的ΔH与反应的摩尔数无关答案：C解析：化学反应的ΔH与反应路径无关，故选C。(33)下列关于弱电解质的说法中，正确的是A.弱电解质在水中完全离解B.弱电解质的导电性比强电解质强C.弱电解质在水溶液中的浓度越大，导电性越强D.弱电解质的电离是可逆过程答案：D解析：弱电解质的电离是可逆过程，故选D。(34)下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是A.c=n/VB.溶液的体积越大，物质的量浓度越小C.溶液的密度与物质的量浓度无关D.物质的量浓度的单位为mol·L⁻¹答案：C解析：溶液的密度与物质的量浓度有关，故C错误，选C。(35)下列关于化学实验的说法中，正确的是A.实验方案中，加入试剂的顺序不影响实验结果B.实验中使用平衡法可减少系统误差C.实验中若需要分离沉淀，可用过滤法D.实验中可用玻璃棒直接搅拌浓硫酸答案：C解析：若需要分离沉淀，可用过滤法，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C下，某酸HX的Ka=1×10⁻⁵，试比较0.1mol·L⁻¹HX溶液和0.1mol·L⁻¹HCl溶液的导电性答案：0.1mol·L⁻¹HCl溶液的导电性更强解析：HCl是强酸，完全离解，导电性比HX强，故0.1mol·L⁻¹HCl溶液的导电性更强。(37)已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，ΔH>0。若升温，则反应速率和平衡移动方向如何变化答案：反应速率增大，平衡向正向移动解析：升温增大反应速率，由于ΔH>0，升温使平衡向吸热方向（正向）移动。(38)一定温度下，反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的Kc=2.0×10⁻³，若初始浓度[CO]=0.1mol·L⁻¹，[H₂]=0.2mol·L⁻¹，试判断反应是否能自发进行答案：不能自发进行解析：反应的Qc=[CH₃OH][CO][H₂]2=(39)已知某反应的热化学方程式为：C(s)+O₂(g)→CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹。若将12gC完全燃烧，释放的热量是多少答案：-393解析：碳的摩尔质量为12g·mol⁻¹，12gC为1mol，释放热量为-393三、实验综合题（2题）(40)为验证Na₂CO₃在水溶液中的水解反应，可选用的试剂是A.石蕊试纸B.酚酞试纸C.pH计D.NaOH溶液答案：A解析：碳酸钠水解生成OH⁻，使溶液呈碱性，用石蕊试纸可检测pH变化，故选A。(41)在实验室中，用浓硫酸干燥H₂S气体，哪种仪器最合适A.干燥管B.洗气瓶C.蒸馏装置D.分液漏斗答案：B解析：洗