山东省德州市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

山东德州市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是A．锂离子电池可将化学能转化为电能B．低温冷冻技术中“液氮”的汽化涉及化学键的断裂C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅D．聚变能实验装置中的低温结构部件—高强韧无磁不锈钢属于金属材料2．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．工业合成氨 B．漂白粉制备 C．食醋除水垢 D．海水提溴3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NaBr B．Mg3N2 C．H2SO4 D．NH4Cl4．下列“实验操作”或“实验事故处理方法”正确的是A．活泼金属Na燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火B．粗盐的提纯实验中，将滤液置于坩埚中加热蒸发结晶C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和Na2CO3溶液冲洗D．在做钾的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色5．下列说法正确的是A．的空间结构示意图B．和是同一种核素C．和互为同素异形体D．用电子式表示的形成过程：6．下列有关方程式书写正确的是A．用浓氨水吸收：B．试管壁上的银用稀硝酸清洗：C．锌锰干电池碱性条件下正极电极反应式：D．的摩尔燃烧焓是，则的7．下列实验装置能达到实验目的的是A．中和反应热的测定B．制备氨气C．分液漏斗振荡、放气D．实验室铜件镀镍A．A B．B C．C D．D8．依据下列事实进行的推测，正确的是A．冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装，则稀硫酸也可以用铁制容器盛装B．工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼C．盐酸和溶液反应是放热反应，则盐酸和溶液反应是放热反应D．通入可提高溶液的漂白性，则通入也可提高溶液的漂白性9．新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时电极电势：石墨电极In电极B．放电时每消耗，有生成C．充电时，In电极接外接电源正极D．充电时，石墨电极发生反应：10．温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法错误的是A．是，，用表示的反应速率为B．第时正反应速率大于第时逆反应速率C．当混合气体的密度不再发生变化，可判断该反应达到了平衡状态D．第时，保持和不变，向容器中再加入，正逆反应速率均不变二、多选题11．根据下列事实或现象，得出结论错误的是事实或现象结论A向溶液中滴入盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生非金属性：B铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加电池发生了放电反应C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液未变红样品中不含D在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大反应速率：电化学腐蚀化学腐蚀A．A B．B C．C D．D三、单选题12．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，是原子半径最小的元素，的一种同位素可用于文物年代鉴定，的最外层电子数与其层电子数相等，的简单离子半径在同周期元素中最小，与的原子序数之和等于与的原子序数之和，下列说法正确的是A．单质的氧化性在同周期元素中最强B．与可形成含非极性共价键的化合物C．、构成的原电池中，一定作负极D．、的某种单质可作污水处理剂，且原理相同13．广泛应用于精细化工领域。实验室用和在加热条件下制备无水的装置(省略夹持仪器)如图。已知：。下列说法正确的是A．实验开始前应先加热管式炉再通B．试剂和分别是浓硫酸和碱石灰C．装置的作用是吸收多余的溴蒸汽D．该实验无需尾气处理，装置可直接与大气相通四、多选题14．以泥磷(主要含，少量、、)为原料制备的工艺流程如图。已知：①为一元弱酸；②电渗析原理是在直流电场作用下，利用离子交换膜使溶液中阴、阳离子定向移动，实现脱盐，浓缩或分离。下列说法错误的是A．“碱溶”工序中与反应，产生的B．“调”工序主要目的是为了除去钙、铝元素C．“滤渣”的主要成分为D．“电渗析”工序中在阴极区生成15．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质，提出的催化历程示意图如下，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该新型催化剂降低了反应的焓变B．过程②有极性键的断裂C．过程②和③均发生了氧化还原反应D．每转化，转移的电子数目为五、解答题16．a～g均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下表，请结合表中数据回答下列问题：元素代号abcdefg原子半径/nm0.0740.1430.0710.0770.1020.0990.186最高正价或最低负价-2+3-1+4、-4+6、-2+7、-1+1(1)的电子式为____________。(2)简单氢化物稳定性：c____________f(填“>”、“<”或“=”)。(3)a、b、g、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。(4)能作为元素e与f的非金属性强弱比较的依据有____________。A．单质的沸点：e>f

B．简单气态氢化物的还原性：e>f

C．含氧酸的酸性：e<f(5)写出d的单质和e的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式____________。(6)由e、f两元素按1∶1组成化合物M，化合物M中原子均满足8电子稳定结构，M遇水极易反应，产生能使品红褪色的气体和淡黄色沉淀，则反应的化学方程式为____________。(7)金属镓(Ga)与b同主族，则氧化镓与g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。17．磷及其化合物应用广泛，回答下列问题(1)磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。①31g白磷(，正四面体结构)中含有化学键的数目为____________(用表示阿伏加德罗常数的值)。②已知：；；由此推知，其中最稳定的磷单质是____________(填“白磷”、“黑磷”或“红磷”)(2)磷在氯气中燃烧生成和。已知：反应ⅰ：反应ⅱ：则反应ⅲ：____________。(3)温度为时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.5molPCl5(g)，发生反应ⅲ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：0501502503501.51.251.211.201.20①反应在前50s的平均反应速率____________。②下列措施能使该反应速率增大的是____________。A．恒容充入

B．恒压充入

C．降低温度

D．压缩容器体积③下列描述中能表明该反应在该条件下已达到平衡状态的是____________。a．混合气体的总压强保持不变

b．混合气体的平均相对分子质量不变c．

d．④反应起始时与达平衡时的压强之比为____________。平衡时，该反应____________(填“吸收”或“放出”)____________的热量。六、填空题18．液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一，其中铁铬液流电池装置如图1所示。已知：①氧化性：；②、、、、、电极均为惰性电极。(1)图1装置与图2肼—空气燃料电池相连，可为铁铬液流电池充电，则电极应与____________电极相连(填“”或“”)，此时电极的电极反应式为____________；燃料电池工作时，电极的电极反应式为____________，消耗时，理论上需要通入标准状况下____________的空气(含量占空气的)。(2)将图3作为负载与铁铬液流电池相连，可以电解处理含的废水制备硝酸和氨水。①此时，铁铬液流电池甲池溶液的____________(填“减小”、“增大”或“不变”)。②隔膜1为____________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，口流出液中主要的溶质为____________(填化学式)。③当图1装置中有通过质子交换膜时，则图3装置中产生气体的总质量为____________。七、解答题19．以低品位软锰矿(含、、、等)为原料制备硫酸锰，并进一步电解制备金属，工艺流程如图所示：已知：①为难溶性物质②电极上的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量(1)“浸出”步骤中加快浸出速率的方法有____________(答出一条即可)；锰的浸出率结果如图所示。最优浸出条件为____________。(2)“浸出”过程中，可还原，写出该反应的化学方程式____________。(3)“除杂1”除去的金属元素为____________，“滤渣3”的主要成分为____________。(4)“电解”工序前，需用氨水调中性的原因是____________。(5)流程中可循环利用的物质为____________(填化学式)。20．海带是工业提碘的重要原料，某兴趣小组围绕海带提碘工艺展开探究。(1)将海带中的有机碘转化为清液，需要的操作为____________(按顺序选填编号)。A．

B．

C．

D．E．(2)取少许(1)所得溶液，用稀酸化后加入溶液，主要的反应离子方程式为____________。兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响：实验探究：反应速率在不同条件下的实验结果如下表(是60s内用的浓度变化表示的平均反应速率)组别pH3%(mL)0.1mol/LNaI(mL)蒸馏水(mL)134∶151035a238∶1102a332∶1520252a464∶1510a/45124∶1510350(3)实验分析①____________，____________。②对比实验1、4，得到的结论是__________________。③实验5中可能的原因是__________________。(4)综合以上分析，某同学设计了以下方案测定海带中碘的含量：已知：滴定时发生的反应为①在“充分氧化”后，应先除去过量的，再进行稀释、取样、滴定等后续操作。其中除去过量的目的是________________________。②“滴定”操作中平均消耗20mL标准溶液，忽略灼烧过程的损耗，则该海带样品中碘元素的质量分数为______%。(用含的代数式表示)

参考答案1．B2．C3．D4．A5．C6．C7．B8．B9．C10．A11．AC12．B13．C14．AD15．BD16．(1)(2)>(3)(4)B(5)(6)(7)17．(1)黑磷(2)-88(3)Dabc吸收26.418．(1)n