江苏省宜兴市某中学新高考化学二模试卷及答案解析

江苏省宜兴市实验中学新高考化学二模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子方程式书写正确的是

2+3+

A.FcCL溶液中通入CL：Fe4-Cl2=Fe+2Cr

2+

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3-=CaCOji+HiO

+2+

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2ST

3+-

D.AlCh溶液中加入过量氨水：Al4-4OH=AIO2-+2H2O

2、磺酰氯（SO2a2）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为・54.1C,沸点为69.2易水解。某学习小组在实验室用

SO2和。2在活性炭作用下制备SO2CI2（SOz+Ch峡'SO2C12）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2CI2水解

D.a中冰盐水有助于SO2a2液化，提高SO2和Ch的转化率.

3、N&表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.ZlgDTO中含有的质子数为NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.Imol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

4、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）

CILCH3

A.

HOH

B.[cii2<>11

iinc—c(112cui

()11

D.C]IC'H.

5、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700-C),具有效率高、噪音低、无污染等优点，氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

・C5—J

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e-+CO32--CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载■电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2虱)2

6、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500c时,SO2和02各10mol反应

乙：在时,

500c用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：在450c时,8molSO2和5molO2反应

T：在500c时,8molSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.T^丙、乙、甲

7、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FcCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2・12H2O溶于水可形成A】(OH)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCh

8、混合物M中可能含有AI2O3、Fez。，、Al、Cu,为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是

L蓝绿色溶液

过量盐酸

固体N

步骤II

过：3N30H溶液m这

混合物M」固体P

步骤I

」溶液N

A.己知m>m2,则混合物M中一定含有AI2O3

B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Ci>2++Fe"

C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有A1,可取M加入过量NaOH溶液

9、有关下列四个图象的说法中正确的是()

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中司时加入少量C11SO4溶液，其产生的氢气总体积

(V)与时间⑴的关系

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率V与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

②

C.③表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)02ag)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,

则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

“消死速率)

fNO,/

NA

点A对应的状态为化学平衡状态|/

0c(mol/L)

@

10、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+CII

B.Ca(ClO)24-4HCl=CaCI2+2C12t+2H2O

1

C.4HCI+O2*"2Cb+2H2()

D.2NaCl+2H2O电・12NaOH+H,I4-Cht

11、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

12、下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图：*

B.35a与37。互为同素异形体

c.CH4分子的比例模型：@

D.电,•的命名：1,3,4-三甲苯

13、根据下图，下列判断中正确的是

fitte

c（金刚石⑸

/.........

c（看山）+6而jZ

•••••••••••••••••••••««•.••»■

CO:（g）

反应过程

A.石墨与02生成CO2的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

I).C(金刚石，s)=C(石墨，s)+QkJQ=E3—E2

14、25℃下，向20mL0.lmol・L」HA溶液中逐滴加入0.1mol・L」NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液

的pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.A•的水解常数约为10"

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

15、某溶液中可能含有离子：K\Na+、Fe2\Fe3\SO32.SOF,且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为

两份.一份加高镒酸钾溶液,现象为紫色褪去.另一份加氯化钢溶液,产生了难溶干水的沉淀.下列说淙正确的是()

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4*

16、向FeCh溶液中加入Na2s溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中£冬变化的曲线如图所示。

c(Fe)

实验发现：

i.a点治液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii・c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCL溶液，无明显现象

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3~+H2O-2Fe2++SO?+2H+

2

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe^+3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

二、非选择题(本题包括5小题)

17、据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

回答下夙.问题：

(1)化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

(2)写出E的结构简式：o

(3)写出反应②的化学方程式：、

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解;

②能与FcCh发生显色反应;

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

OH

COOCH;CH,

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3cH2copH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物

OH

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)

18、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

(D)(E)

鬻＞(W)

(M)

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是________,⑤的反应类型是________o

(2)E中含有的官能团是________(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为

（3）将反应③得到的产物与Oz在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

（4）④、⑤两步能否颠倒？（填“能”或“否"）理由是________o

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CM。为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。

19、一氯甲烷（CMCl）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CC14等有机浓剂。

（1）甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3cl的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为。

②实验室干燥ZnCIz晶体制备无水ZnCh的方法是。

⑵为探究CHjCl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是__________o

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为。

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3cl气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cimol・L」NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi・L」

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（已知：2cH3C1+3O2支超->2CO2+2H2O+2HCI）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为o（用含有V、c的式子表示）

20、二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓黄酸

亚硫酸/-

固体

图1图2

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

（1）仪器A的名称,导管b的作用o

（2）装置乙的作用是为了观察生成S02的速率，则装置乙中加入的试剂是o

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式______________<

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImobL的Na2s溶液中通0215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImolL的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO?吸收的同时用O.OOlOniolL'KIO3标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

I查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+-

②2103一+5S（h+4H2O=«H+5SO？+h

③l2+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

@IO3+5r+6H=3I24-3H2O

（4）工业设定的滴定终点现象是______________o

（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VimL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V.远远小于V2,可忽略不计5。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

21、某混合物浆液含Al（0H）3、MnOz和少量NazCrO”考虑到胶体的吸附作用使NazCrO,不易完全被水浸出，某研究小组

利用设计的电解分离装置（见图2）,使浆液分离成固体混合物和含辂元素溶液，并回收利用。回答I和H中的问题。

IMb

<8r__,r_,

%体i）iyT^n

固体派令将分离利阳的渔阳图

i.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为,B-C的反应条件为,C-A1的制备方法称为

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Ch生成，当反应停止后,固体有剩

余，此时滴加硫酸，又产生C12。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）o

a.温度b.C「的浓度c.溶液的酸度

（3）0.1molCL与焦炭、TiOz完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成宣02・与20的液态化合物,放热4.28

kJ,该反应的热化学方程式为o

II.含铭元素溶液的分离和利用

（4）用情性电极电解时，Cr（V一能从浆液中分离出来的原因是_________,分离后含铭元素的粒子是;阴极

室生成的物质为（写化学式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2++Ch=2Fe3++2C厂；

B、正确；

C、硝酸具有氧化性，能辄化FeS,错误；

D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，

答案选B。

2、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

CSO202遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2c12易液化，能提高SO2和。2的转化率，故D正确；

故选A。

3、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的HzO,该分子中的氢原子一个是笊(D)即；H,一个是筑(T)即：H,但是本质仍旧是

氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10,那么2.1gDTO的物质的量

21

〃=则O.lmol水中含有质子数为INA,A正确；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,冰醋酸的分子式为C2H4。2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

tn30s

的混合物，可看成30g的CH2。，其物质的量为〃=77=右;-；=11妊01,则其氢原子的个数为2/\,B项错误；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要6xg=2

个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5NA,C项错误；

D.铁与氧气可以生成FeO或Fe3O4,ImolFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FcCb，所以ImolFe被

氯气氧化转移3moi电子；Fe与S反应生成FeS,所以ImolFe被S氧化转移2moi电子，D项错误；

答案选A。

4、C

【解析】

A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、・OH邻位

C上含有H原子，能发生消去反应，含有・CH20H的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为

酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。

5、B

【解析】

原电池工作时，lb失电子在负极反应，负极反应为H2+C(h2--2e-=H】O+CO2,正极上为氧气得电子生成CXh?，则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e一=2CO32-。

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，Hz失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32,2e=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载■电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2C(h2-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05moL消耗。2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：

6、C

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁柜比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁诧比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁,丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

7、A

【解析】

A项，FcCb溶液中含Fe?*,NH4SCN用于检验F*,向FeCb溶液中滴加NHUSCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；

B项，KAI(SO4)W2H2O溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AF++3H2O=A1(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

=

C项,实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+lNH^t+ZHzO,

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCh和FeCh,反应的化学方程式为Cu+2FeC13=CuCL+2FeC12,D项正确；答案选

A©

8、D

【解析】

AbOj和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含CM+,能形成CM+,则固体A肯定含有FezCh

和Cuo

【详解】

A.若则混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是两者均有，不一定含有AI2O3,A错误；

B.离子方程式电荷不守恒，故B错误；

C.由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；

D.要确定混合物M中是否含有A1,可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正

确。

故选D。

9、B

【解析】

A.a中加入少量CuSOa溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>pi,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(NO2)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

④图中A点时v(N2O4)逆二v(NOz)正=2v(N2O4)正，则v(N2O4)ffi>v(N2O4)正，反应逆向移动。

10、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至。价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的C1元素化合价从+1降低到O价，生成Cl2,化合价降低，被还原；HCI中的C1元素化

合价从-1升高到0价，生成。2,化合价升高被氧化，所以。元素既被氧化又被还原，B项正确；

CHC1中的。元素化合价从・1升高到0价，生成。2,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的。元素化合价从升高到0价，生成Cb,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B。

11、B

【解析】

A.工业上用电解MgCL、AI2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

12、C

【解析】

A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；

B.35cl与37Q的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误；

C.CH4分子的比例模型为选项C正确；

D.Q-也.的命名：1，2,4•三甲苯，选项D错误；

答案选C。

13、B

【解析】

A、石墨与02的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反应为放热反应，选项A错误；

B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B

正确；

C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；

D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-EB选项D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH]d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【详解】

+

A.HA=H+A,其电离平衡常数K电=:5

=10,A+H2OHA+OH,其水解平衡常数

c(HA)1(T

K.=-c(——m口)?(~)根据电离平衡常数与水的离子积常数可得,

水c(A-)

c(m)?^(H))?+'()区=吗=10",A错误;

c(A)-Kc(HX)?电

B.d点恰好反应生成NaA,A水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误;

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A)d点溶液显碱性，c(H+)vc(OH)根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A7C错误；

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选Do

【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

15、B

【解析】

向溶液中加高铳酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有1或+或SO；；另一份加氯化钢溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中阴离子只有SO：,SO：与Fe2+会发生双水解,

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe?+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色)；若溶液中阴离子为SO；、SO：,Fe^\Fe?+与SO：不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SO；；综上所述，答案为B。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类时论。

16>C

【解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe?+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SC)32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中羟3+和SO3z一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s0.3,因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fc(OH)?,即a

点溶液中含有F/+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++sO/-+2口+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2s03反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SO/-，加入BaCb,会产生BaSO」白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是aSO.?一)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

C、c点溶液中FQ+和SO3z一发生双水解反应，离子方程式为2Fe3++3S(h2—+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正确;

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酸键取代反应

由框图图中回知A为U°QC

ofg

由C的结构简式〉知含氧官能团为“一0-”为酷键;E+|OH.条件_M,M中生成了肽

H,COH,C—N—

O

键，则为取代反应。(2)由M逆推，知E的结构筒式为逆推D的结构筒式为与D比较知,

D比C比了“一NOz”,则应为C发生硝化反应所得。(4)碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCL能发生显色反应，则

说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。

O^/COOH

aJ与乙醇酯化得到，皎基可以由“-CN”水解获得,和

CH2=CHCN相连，可以先将CH2:CHCN与吩2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.

【详解】

(1)由C的结构简式知化合物C中的含氧官能团为酸键，反应④为

•定条件,其反应类型为取代反应。答案：醛键；取代反

应。

(2)根据分析知E的结构简式为:答案:

(3)反应②是o~scC.IIAO,的反应。其化学方程式:

反应②I)

HJCO+HN华答案：.户：〉+2通；内》3

(4)①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCL能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学

COOCH,OOCCH,COOCHjOOCCHj

环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。3或。：答案:

OHOHOHOH

OH

以1X、CFh=CHCN和乙醇为原料合成化合物OyCOOCHCH

(5)已知CH3cH2CNHGCFCH3cH2coOH。

OHaJ'

18、苯甲醇消去反应碳碳双键、技基

OHOH

I催化剂

C-CHO+O：COOH否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化

CH3

CH2cl江里

CH2OH

【解析】

OH

由B的结构可知A为O-f=CH2,A与澳发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C为

C-CH2OH,

CH,

0H

c催化氧化的产物继续氧化生成D,则D为C-COOH,对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成

CH3

E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则E为E和F发生酯化反应生成W为

CH2

【详解】

(DF的结构简式为CH1OH”的化学名称是苯甲醇，⑤为D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E。

OH

(2)E的结构为含有的官能团是碳碳双键、竣基，I)C-S-COOH含有较基和羟基，能发

CWJ扇

CHjO

II

生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为d

_OH

(3)Q—《一CH20H经过反应③，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到

8H3

OH

C-CHO,与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式

催化剂广=\「cc口

2c-『ICHO+02K"2<^J-CI-C00H0

CH3CH3

（4）④、⑤两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。

（5）与AO—fnCW具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个

CH3

-CH=CH2,有三种结构，也可以是苯环上连接YHXHC&或YH£H=CH2,共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积

之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为C-CHzCHYH?o

（6）根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代

反应生成甲苯，故合成路线为：CH©\"""yCH20H。

19、圆底烧瓶CH3OH+HCI（浓）一CH3CI+H2O在HC1气流中小心加热C-D-B除去CH3cl中的HCI和甲醇，防止对后

续试验的干扰IOCH3CI+14MliO「+42H+=10CO2T+5CLT+14Mli2++36H2O溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变

化（c^j-c.V,）x10'mol

F

【解析】

⑴①根据仪器a特点，得出仪器a为圆底烧瓶；根据实验目的，装置A是制备CMCI,据此分析；

②ZnCb为强酸弱碱盐，Z/+能发生水解，制备无水ZnCb时，需要防止Zi?+水解；

⑵①A是制备CH3。的装置，CM。中混有甲醇和HCL甲醇和HC1能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰实验，必须

除去，利用它们溶于水，需要通过C装置，然后通过D装置验证CH3a能被酸性高镒酸钾溶液氧化最后通过B装置;

②根据①分析；

③黄绿色气体为CL,利用高镒酸钾溶液的氧化性，将CH3。中C氧化成CO2,高锌酸钾中Mn元素被还原成MM+,

据此分析；

（3）①使用盐酸滴定，甲基橙作指示剂，终点是溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；

②C%。燃烧生成CO2和HCLCO2和HC1被NaOH所吸收，然后用盐酸滴定过量的NaOH溶液和Na2c。3溶液，

据此分析；

【详解】

（1）①根据仪器a的特点，仪器a的名称为圆底烧瓶，根据实验目的，装置A制备CH3CI,HC1中Q取代CH30H中

羟基，贝！a瓶中的反应方程式为CH3OH+HCI（浓）TCH3CI+H2O;

答案：圆底烧瓶；CFhOH+HCl(浓)fCHjCl+HzO；

②ZnCh为强酸弱碱盐，ZM+发生水解，因此实验室干燥ZnCb晶体制备无水ZnCL的方法是在HC1气流中小心加热;

答案：在HC1气流中小心加热；

⑵①根据实验目的，装置A制备CHLKl,甲醇和浓盐酸易挥发，CH3cl中含有HC1和甲醇等杂质，HCI和甲醇均能

使酸性KMnO4溶液褪色，干扰后续实验，利用甲醇和HC1易溶于水，通入KMnO』溶液前需用水除去，然后再通入

酸性高锌酸钾溶液，根据③得到黄绿色气体，黄绿色气体为Ch,氯气有毒，污染环境，因此最后通入CCL溶液，除

去Ch等有毒气体，则连接顺序是A-C-DfB；

答案：C-D-B；

②根据①分析，水的作用是除去CH3cl中的HC1和甲醇；

答案：除去CH3a中的HC1和甲醇，防止对后续实验的干扰；

2+

③黄绿色气体为CL,利用高镒酸钾溶液的氧化性，将CH3C1中C氧化成CO2,高锌酸钾中Mn元素被还原成Mn,

根据化合价升降法、原子守恒和电荷守恒，得到IOCH3CI+14MliO4-+42H+=10CO2T+5C12T+14MM++36H2O；

+2+

答案：IOCH3Cl+14Mn04+42H=10C02t+5Cl2t+14Mn+36H20；

⑶①燃烧生成的CO2和HC1全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶质有NaOH、NaCkNazCOj,用甲基橙作指示

剂，盐酸进行滴定，滴定终点的产物为Na。，滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；

答案：溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟(30s)内不变化；

②根据①的分析，最后溶质为NaCLNaCl中氯元素来自于CH3a和盐酸，根据。元素守