江西省南昌某中学2025届高三化学第一学期期中质量检测试题含解析

江西省南昌一中2025届高三化学第一学期期中质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

B.lOOmLO.2moi・LT的FeCh溶液中，含Fe3+数为0.02NA

C.1molCL与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为INA

D.在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后可得到ZHU分子数为NA

2、下列说法正确的是()

A.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH>0

B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ・mol，则CO的燃烧热△H=-283kJ

+

C.已知H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol,,则稀H2sO4溶液和稀Ba(OH”溶液反应的反应热

△H=2X(-57.3)kJ-mol1

1

D.甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ・moP,W!,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH<-890.3kJ-mol'

3、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是()

A.若A为浓盐酸，B为KM11O4,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛NazSKh,则C中溶液中变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1CL溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解

D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

4、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu

D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

5、下列变化需克服共价键的是

A.金刚石熔化B.汞受热变成汞蒸气C.蔗糖溶于水D.食盐溶于水

6、下列说法不正确的是()

A.IBr与AgNO.a溶液反应会生成AgBr沉淀

B.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.HF、HCRHBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

D.鲂在空气中燃烧时，只生成化学式为FrzO的氧化物

7、有关NaCI晶体的性质，正确的是()

A.易导热B.易熔化C.熔融状态能导电D.有延展性

8、设NA表示阿伏加德罗常数下列说法错误的是()

A.28g乙烯和环丁烷(C4HB)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

R.LOOmclNaCI中，所有Na+的最外层电子总数为

C.1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA

D.1.00molNaCI中含有10NANHCI分子

9、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是()

A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断

10、港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超

级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是

A.高强度耐腐蚀钢筋B.超高分子量聚乙烯纤维

C.大尺寸橡胶隔震支座D.高韧薄层沥青罩面

11、下列实验能达到预期目的的是()

选

实验内容实验目的

项

向1mLO.lmol/LNaOH溶液中加入2mLO.lmoI/LCuSCh溶液，振荡后滴加0.5

A证明葡萄糖中含有醛基

mL葡萄糖溶液，加热观察是否出现红色沉淀

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1moI/LMgCL溶液,产生白色沉淀后，证明在相同温度下,

再滴加2滴0.1mol/LFeCh溶液，又生成红褐色沉淀KsP[Mg(OH)2J>K),p[Fe(OH)3]

C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫

向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变

D证明溶液中无NH/

蓝

A.AB.BC.CD.D

12、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是

A.PH3、WS、HCI的热稳定性和还原性从左到右依次增强

B.若X+和丫?.的核外电子层结构相同，则原子序数：x>Y

C.硅、铸都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和UA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

13、碱式氯化铜[CuaClb(OH)c・H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸

中，并持续通空气反应后生成CuCL已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

步骤2：在制得的CuCL溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是()

A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3+

D.若制备ImolCuCh,理论上消耗11.2LO2

14、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示，下列说法正确的是()

IL0

N’g无

水硝酸、

(只允许H•通过)(阻止*好!过)

甲乙

A.b电极反应式是02+4-+2H2O=4OIT

B.甲中每消耗1molSO2,a电极附近溶液H+增加2moi

C.c电极反应式是N2O4—2e-+H2O=N2Os+2H+

D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等

15、2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料

HCOOHo则下列说法不正确的是

A.新型电催化材料增大了CO?转化为HCOOH的平衡常数

B.CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程

C.新型电催化材料降低了CO?催化还原的活化能，但没有改变反应热

D.硫酸铁是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂

16、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

实验目的实验操作及现象

向Na2s03溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀

A检验Na2s03溶液是否变质

不溶解

证明酸性条件下H2O2氧化性强向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝;再加入10%的I七O?溶液，

B

于L溶液立即变蓝色

将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑

C证明碳的非金属性强于硅

但

I)证明§02具有漂白性将SO2通入酸性KMnOq溶液中，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

17、某混合物浆液含A1(OH)3、M11O2和少量NazCKh。考虑到胶体的吸附作用使NazCMh不易完全被水浸出，某研

究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列

说法正确的是：

----1电源-------

a

7

A.a极产生氧气，b极产生氢气

B.a电极区溶液pH值减小

C.含倍微粒主要以O2O72一形式在b极区聚集

D.CrCV•能从浆液中分离出来向a极区迁移

18、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是

19、体积为VmL,密度为pg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c

mol/L,溶质的质量分数为w%,则下面表示正确的是

20、实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子

积常数K“关系的描述正确的是

A.K>K.B.K=KwC.K<K”D.无法比较

21、“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成

电解质溶液.下列有关“暖宝宝”的说法错误的是

A.“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

B.“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的

C.活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化

I）.活性炭最终将转化为二氧化碳

22、下列关于误差分析的判断正确的是（）

A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取药品时药品和硅码位置颠倒药品质量一定偏小

C.配制ImolL1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小

I）.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小

二、非选择题（共84分）

23、(14分)聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下:

/°\

CH；OH

CIL-CIL

催化剂

CH-CH,

催化剂

PC喂料

⑦

0/H-N

C9H12

0

④CTI,

CH,CCH

；M

K

己知：

i.R.COORi+RQH傕化和［RCOOR?+R20H

⑴03

ii.RCH=CHR2---------►RiCHO+R2CHO

⑵Zn;H2O

(1)A中含有的官能团名称是。

(2)①、②的反应类型分别是______、。

(3)③的化学方程式是。

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是。

(5)⑥中还有可能生成的有机物是______(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是。

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

r

!中间I!中间。9

:麦恤I：:生而rHC-€CHVCH

i产物1j；产物2224

:・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・

中间产物1的结构简式是°

24、(12分)R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子,W与X

可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。二业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，

在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

(1)W的原子结构示意图是°

(2)WX；的电子式是。

(3)R2X,R2Y中，稳定性较高的是一(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：。

(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母序号）。

a.Se的最高正化合价为+7价

b.ILSe的还原性比H2、'强

c.WSeOs的酸性比H2YO4强

d.Se（h在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向Se（h固体表面吹入NH3,可得到两种单质和HzO,该反应的化学方程式为。

（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为MzO"为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果

如下：

①M的相对原子质量介于K和Rb（御）之间：

②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol；

综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。

25、（12分）已知CL+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚格水合物［Cr（CH3COO）2h・2H2O是一种深红色

晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCb溶液、CHVOONa溶液和盐酸为主要原料制备醋

酸亚铝水合物，其装置如下图所示〃制备过程中发生的相关反应加下所示，

Zn+2HCI===ZnCl24-H2t

Zn+2CrCh===2CrCl2+ZnCl2

2+

2Cr+4CH3COO-+2H2O===[Cr(CH3COO)2]2・2H2O(晶体)

CH,COO、u溶液

试回答下列问题：

⑴本实验中配制溶液所用的蒸镭水需事先煮沸，原因是__________。

⑵往仪器II中加盐酸和CrCh溶液的顺序最好是,理由是。

（3）为使生成的CrCh溶液与CMCOONa溶液混合，应关闭阀门一（填或"B”，下同），打开阀门。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCh充分反应得到CrCL外，另一个作用是________。仪器W的主要作

用是o

⑸已知实验时取用的CrCh溶液中含溶质9.51g,取用的CILCOONa溶液为1.5L0.1mol/L,其他反应物足量。实验

后得干燥的［Cr（CHKOO）2］2・2H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为（用百分数表示，保留3位有效数字）（不

考虑溶解的醋酸亚铝水合物）。

26、（10分）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%）的体积为一。（保留小数点后

一位）

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_o

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B,用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（多选）

A.溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中：

B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C.定容时眼睛俯视刻度线：

D.定容时眼睛仰视刻度线：

27、（12分）MgBr?广泛用作有机反应催化剂。十堰市采用镁屑与液漠为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和1501nL无水乙醍;装置B中加入15mL液溟。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溪完全导入三口瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醛合嗅

化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合溟化镁，加热至160c分解得无水MgBq

产品。

已知：①Mg和剧烈反应，放出大量的热：MgBr?具有强吸水性：

②乙酰(QHQC2Hl极易挥发：

③MgBG+BCzHQC2Hs二MgBr2-3C2H5OC2H5AHVO

请回答下列问题：

(1)仪器D的作用是__________；

(2)无水CaCl?的作用是。

(3)步骤2通入干燥的N2的目的是：实验中不能用干燥空气代替干燥N?,原因是。

(4)若将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是

(5)步骤4用苯溶解粗品的目的是_________。

(6)从平衡移动的角度解释得到三乙醛合澳化镁后，加热有利于得到无水MgBr?产品的原因：

28、(14分)研究和开发C。、CO2的应用及水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。

(1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铁盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。已知：NHZ

+

4-HC1O=NH2CH-H+H2O；AH=akJmo「

++1

NH4+4HCiO=NOy+6H+4Cr+H2O；AH=bk.lmoF,

+

2NH2CH-HCIO=N2+H2O+3H+3Cr；AH=ckJ-moF,

则2NH4+-3HCIO=N2+3H2O+5H++3C「；AH=kJ-moF1

(2)将CO2与金属钠组合设计成Na—CO:电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+

3co兽举2Na2cO3+C。放电时当电路中转移Imol电子时被还原的CO2的质量为_____;充电时，阳极的反应式为

充巾，

-3

(3)废水中重金属离子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)=l.lxlO-21KSp(CuS)=1.3xlO\国家规定的排放标准：银

低于l.lxKP5mol«L-\铜低于7.8x10-5mollr。则需要控制溶液中S?一的浓度不低于mol・LZ

(4)NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率a小。)与温度、压强的关系如图1所示(pi线在pz的

上方)贝Upi_P2(填“>”、"V”或“=”)；温度高于800匕时，U<NO)几乎为。的原因是

图1

（5）环境中的有害物质常通过转化为C（h来降低污染，TiOz是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污

染物转化为CO2等小分子物质。下图2为在TiOz的催化下，03降解CHsCHO的示意图，则该反应的化学方程式为

图3

（6）用新型钛基纳米PbO?作电极可将苯、酚类等降解为CO2和1120。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙

酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同

时形成孔洞。再用Pb（NO3）2溶液处理得纳米PbO2,除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。电解时，电流强度

和基板孔洞深度随时间变化如上图3所示，氧化的终点电流强度突然增加，其可能的原因是—O

29、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素

原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2:1

的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答：

（1）E的原子结构示意图为。

（2）可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是（填写字母序号）。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价

（3）写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_________________o

（4）写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式。

（5）A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3（h是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO」、Fez（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式

②上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4,写出该反应的化学方程式

（7）将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无

明显现象），生成标况下的CD和CD?两种气体共4.032L,其中含CDmoL

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】A.标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有分子的数目，A错误；B.铁离子水解，

因此lOOmLO.2moi的FeCh溶液中含Fe3+数目小于0.02N,、，B错误；C.1molCL与足量的NaOH溶液反应生成

氯化钠、次氯酸钠和水，转移的电子数为NA,C正确；D.合成氨反应是可逆的，在密闭容器中加入0.5molN2和1.5mol

H2,充分反应后得到的NH3分子数小于N,“D错误，答案选C。

点睛：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化

为物质的量，以此为中心进行计算。

2、A

【详解】A.该反应的△S>0,AHT4S<0的反应可自发进行，则C（s）+CO2®=2co（g）不能自发进行，可知该反应的AH>0,

A项正确；

B.lmolCO完全燃烧生成稳定的氧化物C02气体所放出的热量为CO的燃烧热，燃烧热属于反应热的一种，单位为

k.J/mol,日己知的热化学方程式可知CO的燃烧热AH=-283kJ/moLB项错误；

C.反应热与物质的量成正比，且生成硫酸领放热，由中和热及熔变为负，可知稀H2s04溶液和稀Ba（OH”溶液反应

生成2moi水和ImolBaSCh的反应热AHvZxLSZB/FmoL,C项错误；

D.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由甲烷的燃烧热AH=.890.3kJ・moT可知Imol

CH4完全燃烧生成液态水放出热量为890.3kJ,生成气态水放出的热量比890.3kJ小，则AH>・890.3kJ・moH；D项错

误；

答案选Ao

【点睛】

1、燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C-COXg),S-*SO2(g),H-HQ。)，燃

烧热为反应热的一种，AH<0,单位为kJwoH,燃烧反应为放热反应，在序文字叙述燃烧热时用正值，用AH表示时

带负号。

2、D项是学生们的易错点，忽略了AH是有正负号的，吸热反应的大于零，放热反应的AH小于零，则吸热反应的

△H大于放热反应的AH：放热反应的AH小于零，则放热越少，AH越大；吸热反应的AH大于零，吸热越多，AH越

大。

3、C

【详解】A.浓盐酸与高铁酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HCIO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故

A正确；

B.醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；

C.浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能

被氨水溶解，故C错误；

D.仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；

故选C

4、C

【详解】A.电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；

B.粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；

C.阴极上发生还原反应，阴极反应式为Cu"+2e-=Cu,C正确：

D.Fe、Zn比Cu活泼，电解时Fe、Zn在阳极发生失电子的氧化反应生成Fe?*、Zi?♦而进入电解质溶液中，Ag等活泼

性不如Cu的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误；

答案选C。

5、A

【详解】A.金刚石为原子晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故A选；

B.汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故B不选；

C.蔗糖为非电解质，溶于水不发生电离，则不破坏化学键，克服分子间作用力，故C不选；

D.食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D不选;

故选：Ao

6、D

【详解】A.IBr与水反应生成HBr和HIO,HBr与AgNO.i溶液反应会生成AgBr沉淀，故A正确：

B.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O,由于水分子间存在氢键所以沸点也高，故B正确；

C.同一主族，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐

增强，故C正确；

D.鲂为碱金属最后一种元素，碱金属族从上到下金属性增强，结合氧能力增强，在空气中燃烧会生成越来越复杂越

来越多的氧化物，故D错误：

综上所述答案为Do

7、C

【分析】NaCI晶体属于离子晶体，具有较高的熔沸点，难挥发，硬而脆，熔融状态下能导电。

【详解】NaCI晶体属于离子晶体，熔融状态下能导电；

答案选C-

8、D

【解析】A.C2出和C4H8的最简式相同，只需计算28gCH2中含有的碳原子数即可；

B.先计算1个Na，最外层电子数，再根据物质的量与微粒关系式计算Na♦的最外层电子总数；

C.先计算1个H2O2分子中含有的电子数，再根据物质的量与质量、微粒数目关系式计算；

D.根据NaCI是离子化合物判断。

【详解】A.C2H4和C4H8的最简式都是CH2,28gCH2物质的量是2moL所以其中共含有的碳原子的数目是2NA,选

项A正确；

B.1个Na，最外层有8个电子数，1.00molNaCI中含有lmolNa+,则其最外层电子总数为8NA,选项B正确；

C.1个H2O2分子中含有18个电子数，1.7gH2O2的物质的量是O.OSmol,则其含有的电子数为0.05molxl8NVmol=0.9

NA,选项C正确；

D.NaCI是离子化合物，构成微粒是阴、阳离子，没有分子，选项D错误；

故本题合理选项是Do

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，注意干扰信息的处理，选项D中物质的构成微粒及晶体类型的判断是本题易错点，本题难

度不大。

9、A

【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总

能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误；D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

10、A

【详解】A.钢筋主要成分为铁合金，属于无机金属材料，故选A；

B.聚乙烯纤维是指由聚乙烯经熔融纺丝法纺丝而得到的纤维材料，属于有巩高分子材料，故不选B；

C.橡胶是指具有可逆形变的高弹性聚合物材料，属于有机高分子材料，故不选C；

D.沥青主要来源于石油的分储，沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，不属于无机材料，故不选D。

故答案选

11、C

【详解】A.由数据可知配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液不足，加热后不会出现红色沉淀，A项错误：

B.开始时加入的氢氧化钠过量，生成氢氧化镁的白色沉淀后，过量的NaOH能继续和FeCh溶液反应生成红褐色沉淀,

不能说明发生了沉淀的转化，B项错误：

C.测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,前者pH大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是

C、S的最高价含氧酸，能说明碳元素的非金属性比硫元素的非金属性弱，C项正确：

D.溶液中即使存在NHJ,使用这种方法也不能检验出来，原因是溶液中NH4+与OH生成NHrHzO,没有加热不能产

生NIL,D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点是葡萄糖检验的方法，在检验的过程中要注意：①新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；②配制

新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量；③反应液直接加热煮沸，才有明显的红色沉淀：④加热沸腾不能太久,

否则会有黑色沉淀，这是Cu(OH)2受热分解生成CuO所致。

12、A

【解析】A、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性逐

渐减弱，所以PH3、HzS、HC1的热稳定性从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱，选项A不合

理；B、具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，若X+和丫2-的核外电子层结构相同,

则原子序数:X>Y,选项B合理；C、硅、错处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又

表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，选项C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而右金属性减弱，

最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性CsOH>Ba(OH)2,选项D合理。答案选A。

点睛：本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学

习。同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的

金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，对应的元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，金属性越强,

对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此解答该题。

13、C

【详解】A.化合物中正负化合价的代数和等于0,可知2a=b+c,A错误：

B.Fe3+对该反应有催化作用，可知M是Fe3+,N是Fe?*,B错误；

C.步骤1充分反应后的溶液中含催化剂Fe%Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H♦反应产生CM+和水，当溶液的pH增

大到一定程度，Fe3+完全转化为Fe(OH”沉淀而除去，从而达到除去♦的目的，C正确；

D.制备ImolCuCL,转移2moi电子，根据电子守恒，需要消耗O.SmoKh,未给定氧气的条件，不能确定气体的体积,

D错误；

答案为C。

【点睛】

气体的体积受温度、压强的影响较大，在标准状况下Vm=22.4L/moL

14、B

【分析】甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气

得电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极h相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成NzOs,d为阴极，阴极

上氢离子得电子生成氢气，据此分析。

+

【详解】A.电极a为负极，电极b为正极，正极发生还原反应，O2+4e-+4H=2H2O,电解液是硫酸，不能出现氢

氧根离子，故A错误：

2

B.依据电子转移数相同可知，甲装置的a电极的电极反应式:SO2-2e+2H2O=4H*+SO4\b电极的电极反应为O24-4e

-+4H+=2H2O,总反应为2so2+O2+2H2O=2H2sO4,可知消耗Imol二氧化硫时，甲中每消耗ImolSO2,a电极附

近溶液H•增加2mol,故B正确；

C.c是阳极，＜1是阴极，阳极上N2O4放电生成N2OS,电极反应为N2O「2e+2HNO3=2N2Os+2H+,故C错误；

D.依据电子转移数相同可知，甲装置的左侧的电极反应式:SO2-2D+2H2O=4H++SO42-,可知电子转移数为2mo宿时，

生成Imol硫酸，乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2(h+2H+,转移电子的物质的量为2moie时，生成2moi五氧化二

氮，转移相同电子数时，生成硫酸和五氧化二氮的物质的量为1:2,故D错误；

答案选B。

15、A

【解析】A、催化剂降低反应的活化能，但不能改变化学平衡，不能改变化学平衡常数，选项A不正确;

B、CO?转化为HCOOH可认为是催化加氢，碳元素的化合价从+4价降低为+2价，是被还原的过程，

选项B正确；C、催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但没有改变反应热，选项C正确；D、医

学上用于做领餐的药剂BaSCh,利用了它难溶于水和酸的性质，选项D正确。答案选A。

点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、环境保护等知识，侧重于学生的分析能力的考查，有利

于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。

16、B

【解析】A.硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钢沉淀，故A错误；B.向淀

粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，说明硫酸不能将碘离子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变

蓝色，说明双氧水将碘离子氧化为碘单质，说明双氧水的氧化性比碘强，故B正确；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的

氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故C错误；D.将SO?通入酸性KMnO』溶液中，溶液紫色褪去，体现

了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；故选B。

17、C

【分析】电解时，CrO/通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，所以b电极为阳极，a电极为阴极,

据此判断本题。

【详解】A、电解时，a电极为阴极，产生氢气，b电极为阳极，产生氧气，故A错误；

B、a电极的电极反应方程式为：2H2O+2e=H2t+2OH,PH升高，故B错误

++2-

C、b电极的电极反应方程式‘2H2O-2e=O2T+4H,放电后阳极池酸性增强发生反应：2CrO?+2H=Cr2O7+H2O,

故C正确；

D、CrOF是阴离子，不能通过阳离子交换膜，故D错误：

故选G

【点睛】

本题考查的内容是电解池，解答这类题目首先要判断出阴阳极，判断阴阳极的方式为阴阳记得特征，如阳极的特征为:

阳极化合价升高、失电子、与电源正极相连、阴离子移动的方向。

18、C

【详解】①氢气用于新能源汽车是利用氢气燃烧提供能量为化学变化，故①正确；

②加:、瓶用作“人造太阳”核聚变燃料，过程中是原子核内的变化，不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故②错

误：

③偏二甲肝用作发射“天宫二号”的火箭燃料，是燃料燃烧生成了新的物质，为化学变化，故③正确：

④开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用，燃烧过程中生成新的物质，为化学变化，故④正确；

只有①③④正确，故答案为C。

19、B

【解析】A.物质的量浓度强丝等mol/L,故A错误；B.m=m（溶液）xw%=^g,故B正确；

C.w%=^x100%=八/C叫100%=温，故c错误；D.。4=上二增、1。1%，故I）错误；故选B。

'匕欢Vx10'}L

20、A

【详解】因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水的，这说明醇硫酸的电离程度大于水的，所以其离子积常数

也应大于水的离子积；

答案选A。

21、D

【详解】A、铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长使用寿命应该密封保

存，A对；

B、铁是负极，发生氧化反应，B对；

C、构成原电池后铁的腐蚀会加快，C对，

D、活性炭做正极，不参与反应，D错。

答案选D。

22、A

【解析】A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，A正

确：

B.用托盘天平称取药品时药品和祛码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误：

C.配制ImoM/的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误；

D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH,相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D错误；

故选A。

二、非选择题（共84分）

l

23、碳碳双键氧化反应加成反应,催化剂CH20Hp

\/+2CHQH------------->I+CHW

CH-CH,CH,OH

CH,CH,OHCH}

11

CH3CH=CH2HO—C—OH、

CH,,OHCH,

»*-ClljOCOCHjon

0

"1。

【分析】A的分子式为C2H船应为CH2=C%,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成硬酸乙二

酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2cH2OH,其中F和M可生成N,则E为

HOCH2cHzOH,F为碳酸二甲酯，结构简式为<.HOJ-OCH:

vnjvr-vn>

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为^^OH,F和M发生缩聚反应生

成的PC垢构简式为HOCHJ；

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环乙烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到:

【详解】(1)A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键;

(2)反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

/\，反应类型是加成反应;

U-4

(3)反应③是/\和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

O

II

O

2CH.OH心怛fHQHCHjCx'oCH,

CHjOH

(4)反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H⑵由原子守恒可知D的分子式