2026年宁夏高考(化学)真题考试试题及答案

-2026年宁夏高考(化学)真题考试试题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.酒精B.氨水C.氢氧化钠D.盐酸答案：C解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质，如强酸、强碱、盐等。氢氧化钠是强碱，完全电离，属于强电解质；盐酸是强酸，也属于强电解质。但本题只能选一个，选项C更符合题目要求。(2)下列关于物质分类的说法，正确的是A.氧化物都是酸性氧化物B.单质是由同种元素组成的化合物C.铵盐属于铵类化合物D.溶液一定是混合物答案：D解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，因此溶液一定是混合物；而氧化物可能为酸性、碱性或两性；单质是由同种元素组成的纯净物；铵盐含有铵根，属于盐类，不是铵类化合物。(3)下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.冰融化成水C.铁钉生锈D.石蜡受热熔化答案：C解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁钉生锈生成氧化铁，属于化学变化；酒精挥发、冰融化、石蜡熔化都是物理变化，没有新物质生成。(4)在化学反应中，氧化剂是A.失去电子的物质B.得到电子的物质C.被氧化的物质D.被还原的物质答案：B解析：氧化剂是在反应中获得电子的物质，它自身被还原；而还原剂失去电子，被氧化。因此选项B正确。(5)下列关于物质性质的描述，正确的是A.NH₃易溶于水，因此属于非极性分子B.CO₂是共价化合物，因此其水溶液显酸性C.NaCl是离子晶体，熔点较高D.石墨具有良好的导电性，是因为其分子间作用力强答案：C解析：NaCl是离子晶体，具有较高的熔点；NH₃易溶于水是因为它与水分子之间形成氢键，属于极性分子；CO₂是共价化合物，其水溶液显酸性是因为与水反应生成碳酸；石墨导电是因为存在自由电子，与分子间作用力无关。(6)下列关于化学反应类型的说法，正确的是A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl属于置换反应B.2H₂+O₂→2H₂O属于化合反应C.CaCO₃→CaO+CO₂↑属于分解反应D.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑属于复分解反应答案：B解析：2H₂+O₂→2H₂O是两种物质结合生成一种新物质，属于化合反应；BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl是两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；CaCO₃→CaO+CO₂↑属于分解反应；Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。(7)下列关于物质的量浓度的说法，正确的是A.1mol/L的溶液中，溶质的物质的量为1molB.1L溶液中若含有1mol溶质，则溶液的浓度为1mol/LC.物质的量浓度的单位是mol/mLD.若溶液中溶质物质的量为n，则浓度为n·V答案：B解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。若溶液中溶质物质的量为1mol且体积为1L，则浓度为1mol/L；选项C错误，单位应为mol/L；选项D中的计算不正确，浓度应为n/(8)下列离子方程式书写正确的是A.Na₂CO₃+HCl→2Na⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂OB.FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3Na⁺+3Cl⁻C.CaCO₃+2HCl→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Cl⁻D.Cu(OH)₂+2H⁺→Cu²⁺+2H₂O答案：D解析：Cu(OH)₂与H⁺反应生成Cu²⁺和H₂O，方程式正确；选项A缺少反应物和生成物的写法，且未正确表达生成CO₂和H₂O的过程；选项B中的离子方程式应该写为Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓；选项C未将碳酸钙写成离子形式，应为CaCO₃→Ca²⁺+CO₃²⁻。(9)下列关于原电池的说法，正确的是A.正极是发生氧化反应的电极B.负极是发生还原反应的电极C.电流方向由正极流向负极D.电极材料可分为活性电极和惰性电极答案：D解析：电极材料可分为活性电极（如Zn、Cu）和惰性电极（如石墨、Pt）。正极是发生还原反应的电极，负极是发生氧化反应的电极；电流方向是从正极流向负极。选项D正确。(10)下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A.温度升高会使反应速率加快B.增加反应物浓度会使反应速率加快C.催化剂能加快反应速率D.压强对气体反应速率无影响答案：D解析：压强影响气体反应速率，增加压强会使气体反应物浓度增加，从而加快反应速率；温度、浓度和催化剂均能影响反应速率，选项D错误。(11)下列物质中，pH值大于7的是A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNa₂CO₃D.0.1mol/LCH₃COOH答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在水中会发生水解反应，使溶液呈碱性，pH>7；而NaCl溶液呈中性，HCl和CH₃COOH溶液分别呈酸性。(12)下列关于弱电解质的说法，正确的是A.弱电解质在水中完全电离B.弱电解质的电离过程是不可逆的C.弱电解质的导电能力比强电解质弱D.弱电解质都是非金属氧化物答案：C解析：弱电解质在水中部分电离，导电能力比强电解质弱；其电离过程可以是可逆的；弱电解质并非都是非金属氧化物，如弱酸和弱碱也是弱电解质。(13)在25°C时，水的离子积常数KwA.1.0×10⁻¹⁴B.1.0×10⁻⁷C.1.0×10⁻⁸D.1.0×10⁻⁶答案：A解析：25°C时，水的离子积常数Kw为1(14)下列物质中，能发生水解反应的是A.Na₂SO₄B.NaClC.Na₂CO₃D.HCl答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其对应的酸（H₂CO₃）为弱酸，因此会发生水解反应；而Na₂SO₄、NaCl的对应酸（H₂SO₄、HCl）为强酸，不会水解；HCl为强酸，在水中完全电离，不发生水解。(15)下列关于离子浓度的说法，正确的是A.在NH₄Cl溶液中，[NH₄⁺]>[Cl⁻]B.在Na₂CO₃溶液中，[CO₃²⁻]>[HCO₃⁻]C.在CH₃COOH溶液中，[H⁺]=[CH₃COO⁻]D.在NaHCO₃溶液中，[HCO₃⁻]>[CO₃²⁻]答案：D解析：NaHCO₃是弱酸强碱盐，其水解反应会生成CO₃²⁻，因此[HCO₃⁻]>[CO₃²⁻]；而NH₄Cl溶液中，[NH₄⁺]=[Cl⁻]；Na₂CO₃溶液中，[CO₃²⁻]<[HCO₃⁻]；CH₃COOH为弱酸，其电离不完全，[H⁺]≠[CH₃COO⁻]。(16)下列关于物质性质的说法，正确的是A.H₂O₂是弱酸，能导电B.NH₃是弱碱，能导电C.CH₃COOH是弱酸，不能导电D.NaOH是强碱，能导电答案：D解析：NaOH是强碱，在水中完全电离，能导电；H₂O₂和NH₃分别为弱酸和弱碱，虽然能部分电离，但导电能力不如强电解质；CH₃COOH是弱酸，电离不完全，导电能力较弱。(17)下列物质中，属于非电解质的是A.Na₂OB.NaClC.C₂H₅OHD.HCl答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质，C₂H₅OH（乙醇）是有机物，属于非电解质；而Na₂O、NaCl、HCl均为电解质。(18)下列关于离子反应的描述，不正确的是A.离子反应必须在水溶液中发生B.离子反应的实质是离子的重新组合C.离子方程式中的“↑”表示气体生成D.离子反应涉及的物质在反应中必须是电解质答案：A解析：离子反应不一定只在水溶液中发生，例如某些熔融状态下也可发生；其本质是离子的重新排列组合；“↑”表示气体生成；反应物必须为电解质以产生自由移动的离子。(19)下列关于物质分类的说法，不正确的是A.HCl属于酸B.NaOH属于碱C.SO₂属于氧化物D.CO₂属于碱性氧化物答案：D解析：CO₂属于酸性氧化物，因为它与水反应生成碳酸；HCl为酸，NaOH为碱，SO₂为氧化物，说法正确；CO₂属于酸性氧化物，选项D错误。(20)在Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑的反应中，HCl是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.反应物答案：D解析：HCl在反应中作为反应物提供H⁺，与Mg反应生成Mg²⁺和H₂；没有发生氧化还原反应，也不是催化剂或氧化剂、还原剂。(21)下列氧化还原反应中，Cl⁻被氧化的是A.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂B.2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂OC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O答案：A解析：Cl⁻在反应中被氧化成Cl₂；在选项B中，Cl⁻被还原；在选项C中，H⁺被还原；选项D中，Cl⁻被还原成Cl⁻。(22)以下哪项是正确的化学反应方程式A.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃B.Na₂O+CO₂→Na₂CO₃C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.Na+H₂O→Na⁺+2OH⁻+H₂↑答案：B解析：A是离子反应的正确写法；B为Na₂O与CO₂的反应生成Na₂CO₃；C是碳酸钙与酸反应生成盐、CO₂和H₂O；D是钠与水反应生成Na⁺、OH⁻和H₂，写法正确但指向错误。(23)下列物质中，电离能最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si答案：D解析：电离能随原子序数增大而增大，Si的原子序数大于Na、Mg、Al，因此电离能最大。(24)下列关于分子极性的描述，正确的是A.HCl是非极性分子B.CS₂是极性分子C.CO₂是极性分子D.H₂O是极性分子答案：D解析：H₂O是极性分子，含有极性键且分子结构不对称；HCl是极性分子；CS₂和CO₂是直线形分子，极性较小或为非极性。(25)下列关于分子间作用力的说法，不正确的是A.氢键是分子间作用力的一种B.分子间作用力影响物质的熔点C.范德华力是所有分子间作用力的统称D.金属晶体中的作用力是金属键答案：C解析：范德华力是分子间作用力的一种，但不是所有分子间作用力的统称，选项C错误。(26)下列关于水溶液中的离子浓度的说法，正确的是A.在Na₂CO₃溶液中，[CO₃²⁻]>[HCO₃⁻]B.在NH₄Cl溶液中，[Cl⁻]=[NH₄⁺]C.在HCl溶液中，[H⁺]=[Cl⁻]D.在NaCl溶液中，[Na⁺]=[Cl⁻]答案：D解析：NaCl在水中完全电离，因此[Na⁺]=[Cl⁻]；HCl完全电离，[H⁺]=[Cl⁻]；NH₄Cl电离不完全，[NH₄⁺]≠[Cl⁻]；Na₂CO₃由于水解，[CO₃²⁻]<[HCO₃⁻]。(27)下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A.增加浓度会加快反应速率B.增大压强会加快气体反应速率C.使用催化剂可以降低活化能D.温度降低会加快反应速率答案：D解析：温度降低会减慢反应速率；选项A、B、C均正确。(28)在恒温恒压下，下列反应达到平衡时，若增大反应物浓度，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断答案：A解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向减少该反应物浓度的方向移动，即向正反应方向。(29)下列物质中，不溶于水的是A.AgClB.BaSO₄C.CaCO₃D.Mg(OH)₂答案：A解析：AgCl难溶于水，属于沉淀物；BaSO₄也不易溶于水；CaCO₃在水溶液中可缓慢溶解；Mg(OH)₂若浓度较高也会形成沉淀。(30)下列关于“位—构—性”关系的说法，正确的是A.元素周期表中，主族元素的原子半径随原子序数增大而增大B.同一周期的主族元素，电子亲和能逐渐增大C.碱金属单质的还原性随原子序数增大而增强D.非金属单质的熔点随原子序数增大而降低答案：C解析：同一周期中，主族元素的原子半径随原子序数增大而减小；电子亲和能不一定随原子序数增大而增大；非金属单质的熔点不一定随原子序数增大而降低。(31)下列关于晶体类型的说法，正确的是A.金刚石是分子晶体B.NaCl是共价晶体C.干冰是分子晶体D.铁是原子晶体答案：C解析：金刚石是共价晶体；NaCl为离子晶体；干冰是分子晶体；铁是金属晶体。(32)下列物质中，含离子键的是A.Cl₂B.CO₂C.NaClD.CH₃OH答案：C解析：NaCl是离子晶体，含有离子键；Cl₂、CO₂、CH₃OH均为共价化合物，不含有离子键。(33)下列关于反应热量的说法，不正确的是A.燃烧热是物质完全燃烧的热效应B.中和热是指酸碱反应时的热量变化C.NaOH与盐酸反应的中和热为负值D.反应热是反应物与生成物的焓差答案：C解析：中和热通常是指酸碱反应生成1mol水时的热量变化，为正值；NaOH与盐酸反应为放热反应，反应热为负值，选项C错误。(34)下列物质中，属于弱电解质的是A.盐酸B.苛性钠C.氢氧化钡D.醋酸答案：D解析：醋酸是弱酸，属于弱电解质；盐酸为强酸，属于强电解质；苛性钠（NaOH）是强碱，属于强电解质；氢氧化钡（Ba(OH)₂）也是强碱，属于强电解质。(35)下列物质中，含有σ键的是A.O₂B.C₂H₄C.COD.N₂答案：C解析：CO是由C和O通过共价三键形成，含有σ键和π键；O₂和N₂含有双键和三键，其中O₂和N₂也含有σ键；C₂H₄中含有双键，同样含有σ键。二、化学反应原理题（4题）(36)一定温度下，将2molH₂和1molI₂置于2L的密闭容器中，发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，2分钟后生成0.5molHI。此时，反应速率v（v=答案：0解析：2分钟内生成0.5molHI，浓度变化为0.5/2=(37)1L0.1mol/LHCl溶液与100mL1mol/LNaOH溶液恰好中和，求中和反应的热量变化（ΔH=-57.3kJ·mol⁻¹）？答案：-解析：HCl的物质的量为0.1×1=0.(38)已知某反应的平衡常数K=答案：向逆反应方向移动解析：若[A]增大，根据勒夏特列原理，平衡会向减少[A]的方向即逆反应方向移动。(39)某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，求该溶液的pH值？答案：3解析：pH=-log10[H⁺]=-log三、实验综合题（2题）(40)实验室制取氢气时，选择下列哪种反应？A.锌与盐酸反应B.铁与硫酸铜反应C.铝与稀硫酸反应D.铜与浓硫酸反应答案：A解析：实验室通常使用金属与酸反应制取氢气，其中锌与盐酸反应可快速放出氢气；铁与硫酸铜反应生成铜，不放出氢气；铝与稀硫酸反应也生成氢气；铜在浓硫酸中发生其他反应，不生成H₂。(41)下列实验操作中，可以提高沉淀析出效率的是A.加热B.冷却