2026高三化学高考三模卷

2026版高三化学高考三模实验探究专项包B1第109版2026版高三化学高考三模实验探究专项包原创高质量放大包B1第109版（含方程式规范、逐题解析与评分细则）使用对象高三化学一轮后期至三模前后训练；教师可用于课堂讲评、限时训练、作业批改；学生可用于实验探究专项查漏补缺。适用范围2026版高考化学复习场景，重点覆盖反应原理、离子平衡、实验设计、方程式规范和定量误差分析。训练口径总分100分；建议用时90分钟；题目区独立作答，答案解析与评分细则分页列出，便于先测后评。答题要求化学方程式须守恒并标明必要条件；离子方程式须删去旁观离子；实验设计须写清变量、操作、现象、结论和安全处理。一、考点导图与训练结构模块对应题号核心能力讲评抓手基础选择Q01-Q10实验装置识别、试剂选择、现象判断、基础平衡先判实验目的，再判装置、试剂和操作是否匹配方程式规范Q11-Q20氧化还原配平、离子方程式、沉淀转化、水解与络合原子守恒、电荷守恒、条件与符号完整数据与原理Q21-Q30变量控制、Ksp计算、滴定换算、误差分析表述自变量、因变量、控制变量和计算链综合微探究Q31-Q40除杂、尾气吸收、腐蚀、限定试剂方案评价方案是否可执行、是否安全、是否能排除干扰二、学生训练卷注意：选择题请把答案填入答案栏；非选择题须写出必要推理、方程式、单位和规范现象描述。主观题作答空间按打印训练保留，可在题后或另纸补写。选择题答案栏题号Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10答案（一）基础选择题：Q01-Q10（每题2分，共20分）Q01（2分）实验室用5%H₂O₂溶液和少量MnO₂制取O₂。下列说法正确的是（）。A.必须用酒精灯持续加热才能反应；B.MnO₂的作用是催化，反应前后质量和化学性质基本不变；C.可用浓硫酸除去混入的CO₂后直接收集；D.O₂密度小于空气，应用向下排空气法收集作答：________Q02（2分）检验某反应后溶液中含Fe²⁺且Fe³⁺极少，下列试剂和操作较合适的是（）。A.先滴KSCN溶液无明显血红色，再滴新制氯水出现血红色；B.直接滴加AgNO₃溶液，观察白色沉淀；C.滴加BaCl₂溶液，观察白色沉淀；D.滴加酚酞溶液，观察是否变红作答：________Q03（2分）用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液，下列说法正确的是（）。A.指示剂宜选甲基橙，因为终点在强酸性范围；B.指示剂宜选酚酞，终点颜色由无色变为浅红且半分钟不褪色；C.滴定前锥形瓶必须用待测乙酸润洗；D.读数时仰视滴定管液面，消耗NaOH体积偏小作答：________Q04（2分）用Na₂SO₃与稀硫酸制取SO₂并探究性质，尾气通常通入NaOH溶液。该装置主要作用是（）。A.干燥SO₂；B.防止空气进入反应瓶；C.吸收SO₂，减少污染；D.检验生成物是否为SO₂作答：________Q05（2分）制备Fe(OH)₃胶体的正确操作是（）。A.将NaOH溶液逐滴加入FeCl₃溶液并充分振荡；B.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色后停止；C.将铁粉加入热水中并通入空气；D.将FeCl₂溶液长时间暴露在空气中作答：________Q06（2分）实验室由NH₄Cl与Ca(OH)₂共热制NH₃，下列装置或试剂选择正确的是（）。A.用浓硫酸干燥NH₃；B.用向上排空气法收集NH₃；C.用碱石灰干燥NH₃；D.尾气直接排入空气即可作答：________Q07（2分）密闭注射器中存在平衡2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。迅速压缩体积后，观察到的合理现象是（）。A.红棕色立即变浅，随后变深；B.红棕色先加深，随后有所变浅，但最终仍比原来深；C.红棕色始终不变；D.体系颜色只由温度决定，与体积无关作答：________Q08（2分）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，沉淀逐渐变为黄色。该现象主要说明（）。A.AgI的溶解度大于AgCl；B.I⁻的还原性强于Cl⁻；C.Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)；D.AgCl发生了氧化还原反应作答：________Q09（2分）碘量法滴定中用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，下列操作正确的是（）。A.淀粉指示剂应在滴定开始前大量加入；B.溶液呈浅黄色时加入淀粉，再滴至蓝色刚好消失；C.终点应滴至蓝色变深并保持半分钟；D.滴定过程中可用强光长时间照射作答：________Q10（2分）蒸馏海水制取蒸馏水时，下列说法正确的是（）。A.温度计水银球应插入液面以下；B.冷凝水从冷凝管上口进入、下口流出；C.烧瓶中可加入碎瓷片防止暴沸；D.馏出液一开始就必须全部收集作答：________（二）方程式规范与基础现象：Q11-Q20（每题3分，共30分）Q11（3分）写出酸性KMnO₄溶液氧化Fe²⁺的离子方程式，并指出氧化剂。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q12（3分）铜与稀硝酸反应生成NO，写出化学方程式并说明气体在空气中的变化。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q13（3分）分别写出Al(OH)₃与盐酸、过量NaOH溶液反应的离子方程式。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q14（3分）实验室制NH₃：NH₄Cl与Ca(OH)₂共热。写出方程式，并指出收集方法。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q15（3分）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应会出现浑浊并有刺激性气味。写出离子方程式。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q16（3分）Fe³⁺与SCN⁻形成血红色络合物。写出平衡式，并说明加入少量FeCl₃后颜色变化。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q17（3分）写出Mg(OH)₂的溶度积表达式；若饱和溶液中c(Mg²⁺)=1.5×10⁻⁴mol·L⁻¹，c(OH⁻)=3.0×10⁻⁴mol·L⁻¹，求Ksp。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q18（3分）向BaSO₄悬浊液中加入浓Na₂CO₃溶液，可发生沉淀转化。写出离子方程式。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q19（3分）酸性条件下H₂O₂氧化I⁻生成I₂。写出离子方程式，并说明H₂O₂的作用。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q20（3分）漂白液有效成分NaClO可用碘量法测定。写出酸性条件下ClO⁻氧化I⁻的离子方程式。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________（三）反应原理与离子平衡数据：Q21-Q30（每题3分，共30分）Q21（3分）为探究Mg与盐酸反应速率，甲组用0.5g镁条和20mL1.0mol·L⁻¹HCl，乙组只把盐酸改为2.0mol·L⁻¹。指出自变量、因变量和至少一项需控制的变量。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q22（3分）25℃时Ag₂CrO₄的摩尔溶解度为1.0×10⁻⁴mol·L⁻¹。计算Ksp(Ag₂CrO₄)。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q23（3分）酸性条件下用0.0200mol·L⁻¹KMnO₄滴定25.00mLH₂C₂O₄溶液，平均消耗KMnO₄20.00mL。反应：2MnO₄⁻＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O。求c(H₂C₂O₄)。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________计算过程：____________________________________________________________________________________Q24（3分）向乙酸溶液中加入一定量CH₃COONa固体后，溶液pH升高但仍显酸性。用平衡移动解释。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q25（3分）用排水法测O₂体积时，量气管读数为V，室温水蒸气压为p(H₂O)，大气压为p₀，若两液面已调平，写出O₂的分压表达式和n(O₂)计算式。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________计算过程：____________________________________________________________________________________Q26（3分）设计用比色法研究Fe³⁺＋SCN⁻⇌FeSCN²⁺的浓度影响。说明应记录的因变量及两项控制条件。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q27（3分）某混合沉淀含Fe(OH)₃和Al(OH)₃。设计一步分离思路，并写出相关离子方程式。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q28（3分）用两个小实验分别证明SO₂的还原性和漂白性，写出试剂、现象。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q29（3分）用NaOH标准溶液滴定未知盐酸。若碱式滴定管未用NaOH标准液润洗，其他操作正确，测得盐酸浓度偏大还是偏小？说明原因。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q30（3分）在含Cl⁻和I⁻的溶液中逐滴加入AgNO₃，若两种离子初浓度接近，哪种沉淀先生成？说明依据。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________（四）实验设计综合微任务：Q31-Q40（每题2分，共20分）Q31（2分）某O₂中混有少量CO₂和水蒸气，写出除杂顺序和所用试剂。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q32（2分）用酸性KMnO₄测Fe²⁺时，锥形瓶中溶液出现浅粉红色且30s不褪色。说明该现象代表什么。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q33（2分）比较MnO₂和FeCl₃对H₂O₂分解的催化效果，应如何保证公平比较？作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q34（2分）NH₄Cl溶液显酸性。写出水解离子方程式并说明加热对酸性的影响趋势。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q35（2分）测定CuSO₄·5H₂O晶体结晶水含量时，为什么要“加热—冷却—称量”至恒重？作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q36（2分）微量Cl₂性质实验结束后，尾气应通入哪种溶液？写出吸收原理。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q37（2分）比较同浓度盐酸和乙酸与CaCO₃反应快慢时，为什么不能只用“酸的物质的量浓度相同”作为完全公平条件？作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q38（2分）粗盐水中含SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺，写出常见除杂试剂加入顺序中“Na₂CO₃应在BaCl₂之后”的原因。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q39（2分）铁钉吸氧腐蚀实验中，滴有酚酞的食盐水在铁钉附近局部变红。写出阴极反应。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________Q40（2分）有三瓶无标签溶液：Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl。只用稀盐酸和澄清石灰水，写出鉴别思路。作答：________________________________________________________________________________________补充：________________________________________________________________________________________

三、方程式规范速查表规范点具体要求常见扣分守恒化学方程式满足原子守恒；离子方程式同时满足电荷守恒。只配平元素不配电荷，酸性条件漏H⁺或H₂O。状态与条件必要时标注△、催化剂、沉淀↓、气体↑；沉淀转化要体现固体状态。胶体、沉淀、气体符号乱用。离子拆写强酸、强碱、可溶盐通常拆；弱电解质、气体、沉淀、氧化物、水不拆。把H₂O、NH₃·H₂O、Al(OH)₃随意拆成离子。实验表述操作、现象、结论分开写；现象必须可观察，结论必须由现象推出。把“有Fe³⁺”当成现象，未写颜色或沉淀变化。四、实验探究作答模板与检查清单用于主观题补写或讲评订正。写实验方案时，先写目的，再列变量与装置，最后写现象、结论和安全处理。书写项目可直接套用的答题句式检查要点实验目的为探究/验证……，设计……实验。目的是否只对应一个核心问题。变量设计自变量为……；因变量为……；保持……相同。至少写出两项控制变量，避免同时改变多个条件。操作步骤取等量……于试管中，分别加入……，在相同温度下观察/测量……。试剂用量、顺序、温度、时间是否可执行。现象记录若观察到……，说明……；若无明显变化，说明……。现象必须可看、可测，不把结论当现象。对照实验另取……不加/改加……作对照，比较……变化。对照组与实验组除研究因素外保持一致。数据处理平均值为……；根据……计算……；保留……位有效数字。单位统一，比例关系来自已配平方程式。误差分析由于……，导致……体积/质量偏……，最终结果偏……。按原因、测量量、计算结果三步说明方向。结论表达由……现象可知……；该结论成立的前提是……。结论不可超过实验现象支持范围。方程式相关离子方程式为……；氧化剂/还原剂为……。原子、电荷、得失电子、条件和符号完整。安全环保尾气通入……吸收；废液按……处理。SO₂、Cl₂、NH₃、NO₂等不得直接排放。限定试剂若题目限定试剂，应说明能完成的判断和不能严谨区分的部分。不得擅自加入未给试剂；必要时提出补充方案。综合微任务补充答题卡：用于Q31-Q40订正时补写关键证据。题号关键操作现象或数据方程式或原理安全与误差Q31-Q32Q33-Q34Q35-Q36Q37-Q38Q39-Q40

五、教师讲评版：参考答案、逐题解析与评分细则本部分与Q01-Q40一一对应。讲评时建议先公布答案，再用评分细则回看学生作答中的关键字、方程式守恒和实验逻辑。题号Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10答案BABCBCBCBC逐题解析与评分细则Q01（2分）答案：B解析：H₂O₂在MnO₂催化下分解，不需要持续加热；O₂密度略大于空气，可用向上排空气法或排水法收集；浓硫酸不能除去CO₂。评分细则：选B得2分；误选、漏选不得分。易错点：把催化剂写成反应物，或把收集方向与NH₃混淆。Q02（2分）答案：A解析：KSCN主要检验Fe³⁺。先排除原溶液中明显Fe³⁺，再用氯水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，出现血红色说明原溶液含Fe²⁺。评分细则：选A得2分；只写氯水或只写KSCN不得满分。易错点：未按“先排除Fe³⁺、再氧化Fe²⁺”的顺序描述。Q03（2分）答案：B解析：弱酸强碱滴定终点溶液呈弱碱性，酚酞变色范围适合。锥形瓶不能用待测液润洗；滴定管仰视终读数会使体积偏大。评分细则：选B得2分。易错点：把锥形瓶润洗与移液管润洗混为一谈。Q04（2分）答案：C解析：SO₂有刺激性且会污染空气，碱液可吸收：SO₂＋2OH⁻＝SO₃²⁻＋H₂O或生成HSO₃⁻。评分细则：选C得2分。易错点：把尾气吸收瓶误认为干燥装置。Q05（2分）答案：B解析：Fe³⁺在沸水中适度水解形成胶粒；加入碱会生成Fe(OH)₃沉淀，不是稳定胶体。评分细则：选B得2分。易错点：把“沉淀”和“胶体”混淆，忽视加热到红褐色即停止。Q06（2分）答案：C解析：NH₃为碱性气体，能被浓硫酸吸收，应使用碱石灰干燥；密度小于空气，收集时常用向下排空气法，并需尾气吸收。评分细则：选C得2分。易错点：忽视NH₃与酸性干燥剂反应。Q07（2分）答案：B解析：压缩瞬间NO₂浓度增大，颜色先加深；随后平衡向气体分子数较少的N₂O₄方向移动，颜色部分变浅，但总体浓度仍较压缩前大。评分细则：选B得2分。易错点：只考虑平衡移动，忽略瞬时浓度变化。Q08（2分）答案：C解析：难溶电解质可向更难溶方向转化，黄色AgI的生成说明AgI更难溶，Ksp更小。评分细则：选C得2分。易错点：把沉淀转化误判为氧化还原。Q09（2分）答案：B解析：淀粉与I₂形成蓝色络合物，过早加入可能吸附I₂影响终点，应接近终点时加入。评分细则：选B得2分。易错点：终点描述成“蓝色出现”，方向颠倒。Q10（2分）答案：C解析：蒸馏温度计感受蒸气温度，水银球在支管口附近；冷凝水下进上出；碎瓷片可防暴沸，初馏分通常可弃去。评分细则：选C得2分。易错点：温度计位置与普通加热测液温混淆。Q11（3分）答案：5Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺＝5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O；氧化剂为MnO₄⁻。解析：Mn元素由＋7降为＋2，Fe元素由＋2升为＋3，按电子守恒配平。评分细则：方程式配平、离子和电荷守恒2分；氧化剂正确1分。易错点：漏写H⁺或把产物写成MnO₂。Q12（3分）答案：3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；NO遇空气被氧化为红棕色NO₂。解析：稀硝酸的还原产物通常为NO，NO无色但极易被O₂氧化。评分细则：方程式正确2分；说明NO→NO₂现象1分。易错点：把稀硝酸产物写成NO₂。Q13（3分）答案：Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O；Al(OH)₃＋OH⁻＝[Al(OH)₄]⁻。解析：Al(OH)₃具有两性，既能与强酸反应，也能与强碱反应生成偏铝酸根或四羟基合铝酸根。评分细则：酸中方程式1.5分；碱中方程式1.5分。易错点：碱中产物写成Al³⁺或沉淀不溶。Q14（3分）答案：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂△CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O；用向下排空气法收集。解析：铵盐与强碱加热放出NH₃，NH₃极易溶于水且密度小于空气。评分细则：方程式2分；收集方法1分。易错点：用排水法收集，导致气体大量溶解。Q15（3分）答案：S₂O₃²⁻＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O。解析：生成的硫单质导致浑浊，SO₂产生刺激性气味。评分细则：反应物、产物正确2分；沉淀和气体符号正确1分。易错点：把产物写成SO₃或漏写硫单质。Q16（3分）答案：Fe³⁺＋SCN⁻⇌FeSCN²⁺；加入FeCl₃后Fe³⁺浓度增大，平衡正向移动，红色加深。解析：该体系常用于探究浓度对化学平衡的影响。评分细则：平衡式1.5分；颜色变化与原因1.5分。易错点：只写颜色加深，不说明浓度和平衡移动。Q17（3分）答案：Ksp＝c(Mg²⁺)·c²(OH⁻)＝1.5×10⁻⁴×(3.0×10⁻⁴)²＝1.35×10⁻¹¹。解析：难溶电解质Mg(OH)₂⇌Mg²⁺＋2OH⁻，指数来自离子计量数。评分细则：表达式1分；代入1分；结果与单位意识1分。易错点：把OH⁻浓度未平方。Q18（3分）答案：BaSO₄(s)＋CO₃²⁻(aq)⇌BaCO₃(s)＋SO₄²⁻(aq)。解析：高浓度CO₃²⁻可推动BaSO₄向BaCO₃转化，属于沉淀溶解平衡的移动。评分细则：固体状态和离子式正确2分；用可逆符号或平衡意识1分。易错点：写成Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓，未体现转化。Q19（3分）答案：H₂O₂＋2I⁻＋2H⁺＝I₂＋2H₂O；H₂O₂作氧化剂。解析：I元素由－1升至0，被氧化；H₂O₂中O元素由－1降至－2，被还原。评分细则：方程式2分；氧化剂判断1分。易错点：酸性条件下漏写H⁺。Q20（3分）答案：ClO⁻＋2I⁻＋2H⁺＝I₂＋Cl⁻＋H₂O。解析：ClO⁻具有强氧化性，将I⁻氧化为I₂，后续可用Na₂S₂O₃滴定I₂。评分细则：反应物与产物正确1.5分；电荷、原子守恒1.5分。易错点：把ClO⁻还原产物写成Cl₂。Q21（3分）答案：自变量为盐酸浓度；因变量可为单位时间收集H₂体积或反应完全所需时间；需控制镁条质量、表面积、盐酸体积、温度等。解析：变量控制是实验探究评分核心，除研究因素外其他条件应尽可能相同。评分细则：自变量1分；因变量1分；控制变量任答两项得1分。易错点：把镁条质量也同时改变，导致结论不可靠。Q22（3分）答案：Ag₂CrO₄(s)⇌2Ag⁺＋CrO₄²⁻，c(Ag⁺)=2s=2.0×10⁻⁴，c(CrO₄²⁻)=s=1.0×10⁻⁴，Ksp=(2s)²·s=4.0×10⁻¹²。解析：先列溶解平衡，再按化学计量数确定离子浓度。评分细则：写出离子浓度关系1分；表达式1分；结果1分。易错点：把Ag⁺浓度当作s。Q23（3分）答案：n(MnO₄⁻)=0.0200×0.02000=4.00×10⁻⁴mol；n(H₂C₂O₄)=5/2×4.00×10⁻⁴=1.00×10⁻³mol；c=1.00×10⁻³/0.02500=0.0400mol·L⁻¹。解析：根据方程式的2:5关系换算，注意体积单位换成L。评分细则：物质的量计算1分；比例换算1分；浓度结果1分。易错点：将20.00mL直接当20.00L使用。Q24（3分）答案：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻＋H⁺；加入CH₃COONa使c(CH₃COO⁻)增大，平衡逆向移动，c(H⁺)降低，pH升高，但体系仍含弱酸，溶液可仍显酸性。解析：同离子效应抑制弱电解质电离，是离子平衡的重要题眼。评分细则：写出电离平衡1分；说明CH₃COO⁻增大导致逆移1分；解释pH变化1分。易错点：认为加入盐一定使溶液变中性或碱性。Q25（3分）答案：p(O₂)=p₀－p(H₂O)；n(O₂)=p(O₂)V/(RT)，即n=[p₀－p(H₂O)]V/(RT)。解析：排水集气得到的是O₂与水蒸气的混合气体，两液面调平时总压等于大气压。评分细则：分压表达式1.5分；理想气体计算式1.5分。易错点：漏扣水蒸气压，导致O₂物质的量偏大。Q26（3分）答案：因变量可记录吸光度或溶液红色深浅；控制总溶液体积、温度、比色皿厚度、SCN⁻初始浓度、观察时间等。解析：比色法将颜色深浅转化为可比较的数据，控制条件保证变化来自所研究的离子浓度。评分细则：因变量1分；控制条件任答两项2分。易错点：只凭主观颜色描述，未设置相同体积和相同光程。Q27（3分）答案：加入过量NaOH溶液，Al(OH)₃溶解生成[Al(OH)₄]⁻，Fe(OH)₃不溶，过滤分离。方程式：Al(OH)₃＋OH⁻＝[Al(OH)₄]⁻。解析：利用Al(OH)₃的两性和Fe(OH)₃不溶于强碱的差异。评分细则：分离操作1分；方程式1.5分；过滤分离说明0.5分。易错点：加入盐酸会使两种沉淀都溶解，无法直接分离。Q28（3分）答案：还原性：通入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；漂白性：通入品红溶液，红色褪去，加热后颜色恢复。解析：SO₂与酸性KMnO₄发生氧化还原；漂白品红属于可逆性结合，受热可恢复。评分细则：还原性试剂和现象1.5分；漂白性试剂和现象1.5分。易错点：把SO₂与Cl₂漂白原理完全等同。Q29（3分）答案：偏大。未润洗使滴定管内残留水稀释NaOH，实际浓度低于标示浓度，为达到终点需消耗更大读数体积，按标示浓度计算时盐酸物质的量偏大。解析：误差分析要抓住“标准液实际浓度变化”和“读数体积变化”两步。评分细则：判断偏大1分；说明NaOH被稀释1分；说明体积偏大导致计算偏大1分。易错点：只说“有水所以偏小”，未结合滴定计算。Q30（3分）答案：AgI先生成。因为Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，达到沉淀所需的c(Ag⁺)更小。解析：沉淀先后取决于离子积达到Ksp的难易，不只看离子是否存在。评分细则：判断AgI1分；Ksp比较1分；临界c(Ag⁺)解释1分。易错点：根据卤素活动性判断沉淀先后。Q31（2分）答案：先通过NaOH溶液除CO₂，再通过浓硫酸或无水CaCl₂除水蒸气。解析：先除酸性气体再干燥，避免气体经过水溶液后再次带入水蒸气。评分细则：顺序正确1分；试剂正确1分。易错点：先干燥后通碱液，导致又带水。Q32（2分）答案：达到滴定终点，说明Fe²⁺基本被完全氧化，稍过量的MnO₄⁻使溶液呈浅粉红色。解析：KMnO₄自身有颜色，可作自身指示剂。评分细则：终点判断1分；解释过量MnO₄⁻1分。易错点：把浅粉红色当作Fe³⁺的颜色。Q33（2分）答案：H₂O₂浓度和体积、温度、催化剂用量或可比表面积、收集气体时间应相同。解析：公平比较需要单一变量，因变量可用相同时间内O₂体积表示。评分细则：答出单一变量原则1分；列出两个控制条件1分。易错点：同时改变温度和催化剂，无法得出催化剂强弱。Q34（2分）答案：NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺；水解吸热，加热促进水解，c(H⁺)增大，酸性增强。解析：铵根离子为弱碱阳离子，水解产生H⁺。评分细则：方程式1分；加热影响1分。易错点：将NH₄Cl写成强酸强碱盐。Q35（2分）答案：确保结晶水基本除尽，并避免因样品未完全失水或称量时温度过高造成质量不准。解析：恒重是定量实验可靠性的关键判据。评分细则：除尽结晶水1分；保证称量准确1分。易错点：只加热一次就称量，结果可能偏低或偏高。Q36（2分）答案：通入NaOH溶液；Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O。解析：氯气有毒，碱液可吸收并发生歧化反应。评分细则：吸收液1分；离子方程式1分。易错点：用水代替碱液，吸收不充分。Q37（2分）答案：反应速率直接受c(H⁺)影响，乙酸为弱酸，实际c(H⁺)小于同浓度盐酸；若比较酸性强弱可以保持物质的量浓度相同，若比较H⁺浓度影响需另行控制pH。解析：弱电解质电离程度不同是本题关键。评分细则：指出c(H⁺)不同1分；说明控制pH或实验目的1分。易错点：把一元酸的浓度直接等同于H⁺浓度。Q38（2分）答案：BaCl₂用于除SO₄²⁻，过量Ba²⁺需再用Na₂CO₃转化为BaCO₃沉淀除去，因此Na₂CO₃应在BaCl₂之后。解析：除杂不仅要除原杂质，还要除去过量除杂剂。评分细则：说明BaCl₂作用1分；说明Na₂CO₃除过量Ba²⁺1分。易错点：只记顺序，不会解释过量离子的去除。Q39（2分）答案：O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