2026高三化学高考三模卷

2026版高三化学高考三模实验探究专项包原创高质量放大包B1第119版（含方程式规范、逐题解析与评分细则）高三化学三模实验探究专项包·黑白打印版2026版高三化学高考三模实验探究专项包原创高质量放大包B1第119版（含方程式规范、逐题解析与评分细则）适用对象：2026届高三化学三模备考学生、任课教师课堂讲评、限时训练与批改复盘。总分：100分建议用时：90分钟内容范围：反应原理、离子平衡、实验设计、方程式规范与误差分析。使用口径：学生版用于限时训练，教师版用于逐题讲评与评分；所有题号、答案、解析、评分点一一对应。一、作答注意事项1.化学方程式、离子方程式必须配平，注明必要条件、沉淀符号、气体符号和可逆符号；弱电解质、难溶物、气体和单质在离子方程式中保留化学式。2.实验设计题必须体现“目的—变量—操作—现象—结论—安全或环保”的闭环，不能只写试剂名称。3.涉及滴定、沉淀称量、气体制备的题目，应写明读数、洗涤、干燥、验纯、尾气处理等关键步骤。4.主观题评分采用采分点给分；同一错误不重复扣分，但方程式未配平、离子电荷不守恒、物料不守恒均按关键错误处理。二、考点导图与训练结构训练模块对应题号核心考点能力要求模块A反应原理基础Q01-Q12速率、平衡、强弱电解质、氧化还原基础判断从概念判断到规范表达模块B离子平衡与定量实验Q13-Q30沉淀溶解、电离水解、滴定、配合、气体检验从现象解释到误差控制模块C综合实验设计Q31-Q40装置流程、对照实验、分离检验、课堂演示从方案生成到评分化作答三、方程式书写规范速查类型规范要求示例离子反应拆强酸、强碱、可溶盐；弱酸、弱碱、沉淀、气体、水、单质和氧化物不拆Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓弱电解质平衡使用可逆符号，说明平衡移动方向，不把Ka写成随浓度变化CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺沉淀转化难溶物写固体状态，结论与Ksp大小或离子积比较对应AgCl(s)+I⁻⇌AgI(s)+Cl⁻氧化还原滴定先配电子守恒，再配电荷和原子；酸性条件不可漏H⁺、H₂O5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O气体制备写清除杂、干燥、收集与尾气吸收，不能把安全步骤省略Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O四、学生训练版第Ⅰ部分基础选择与填空（Q01-Q20，共30分）Q01（1分）选择题用pH计测定0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液pH后，向其中滴加少量CH₃COONa固体并充分溶解。下列判断最合理的是：A.pH减小，c(H⁺)增大；B.电离程度增大；C.pH增大，电离平衡逆向移动；D.Ka随温度不变而增大。答案：______Q02（1分）选择题检验溶液中是否含Fe²⁺，较合适的操作是：A.直接滴加KSCN溶液；B.先滴加KSCN，再滴加少量氯水；C.滴加BaCl₂溶液；D.滴加酚酞。答案：______Q03（1分）选择题实验室制取并收集NH₃时，下列装置连接最合理的是：固体加热发生装置、干燥管、向下排空气收集、尾气用水吸收。该方案中不宜用作干燥剂的是：A.碱石灰；B.生石灰；C.无水CaCl₂；D.固体NaOH。答案：______Q04（1分）选择题在探究反应速率影响因素时，只改变一种变量的操作是：A.同时升温并增大酸浓度；B.固体颗粒大小不同且酸浓度相同；C.改变浓度同时换用不同体积；D.改变催化剂同时改变温度。答案：______Q05（1分）选择题向含Ag⁺与Pb²⁺的混合溶液中逐滴加入Cl⁻，先析出AgCl，主要说明：A.AgCl更易溶；B.Ksp(AgCl)较小且离子浓度条件先达到沉淀条件；C.PbCl₂不沉淀；D.Cl⁻只与Ag⁺反应。答案：______Q06（1分）选择题用酸性KMnO₄溶液滴定Fe²⁺时，终点现象应描述为：A.溶液由紫红变无色；B.溶液恰好出现浅粉红且半分钟不褪色；C.生成白色沉淀；D.出现红褐色沉淀。答案：______Q07（1分）选择题比较Mg(OH)₂与Fe(OH)₃的沉淀转化，向Mg(OH)₂悬浊液中加入FeCl₃溶液后出现红褐色沉淀，说明：A.沉淀一定全部溶解；B.Fe(OH)₃溶度积更小，转化可发生；C.Mg²⁺被氧化；D.Cl⁻被还原。答案：______Q08（1分）选择题为了除去CO₂中少量SO₂，最适宜的试剂是：A.饱和NaHCO₃溶液；B.浓硫酸；C.NaOH溶液；D.澄清石灰水。答案：______Q09（1分）选择题配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使结果偏低的是：A.转移后未洗涤烧杯；B.定容时俯视刻度线；C.容量瓶内原有少量蒸馏水；D.摇匀后液面低于刻度线不再加水。答案：______Q10（1分）选择题下列离子方程式书写正确的是：A.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓；B.Na+Cl=NaCl；C.CO₂+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O；D.Ag⁺+Cl⁻=AgCl。答案：______Q11（2分）填空题某小组用锌粒与稀硫酸反应探究速率，记录30s内生成H₂的体积。写出反应的离子方程式，并指出“使用等质量锌粉代替锌粒”对速率的影响及原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q12（2分）填空题向0.10mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中滴加少量NaOH后，溶液中c(NH₄⁺)变化。写出相关离子方程式，并说明溶液pH的变化方向。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q13（2分）填空题用KSCN检验Fe³⁺时，若溶液呈血红色。写出配合反应表达式，并提出一种能使红色变浅的操作，说明依据。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q14（2分）填空题某无色溶液可能含SO₄²⁻。检验时先加盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液。写出出现白色沉淀时的离子方程式，并说明先酸化的目的。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q15（2分）填空题用饱和食盐水除去Cl₂中少量HCl。说明该试剂能吸收HCl而尽量减少Cl₂溶解的原因，并写出尾气吸收的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q16（2分）填空题在恒温密闭容器中发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。加压后体系颜色先加深后变浅。分别说明“先加深”和“后变浅”的原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q17（2分）填空题向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，先无明显气泡，后有气泡。写出分步离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q18（2分）填空题实验室用Cu与浓硝酸反应制NO₂。写出化学方程式，并说明NO₂尾气吸收时应选用碱液而不是直接排放。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q19（2分）填空题测定漂白粉有效氯时，常使ClO⁻在酸性条件下氧化I⁻生成I₂。写出离子方程式，并指出酸过量可能带来的实验风险。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q20（2分）填空题某次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失。若计算时按读数差求消耗体积，测得待测液浓度偏高还是偏低？说明原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第Ⅱ部分综合探究与解释（Q21-Q30，共30分）Q21（3分）综合题某小组探究Na₂S₂O₃与稀硫酸反应速率。方案：取不同浓度Na₂S₂O₃溶液与相同浓度H₂SO₄混合，以十字线刚好看不见所需时间t表征速率。写出反应方程式；说明为什么可用1/t比较速率；指出至少两个需控制的变量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q22（3分）综合题探究Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃的平衡移动。三支试管中均有浅红色混合液，分别加入少量FeCl₃固体、KSCN固体和NaF溶液。预测颜色变化并解释NaF的作用。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q23（3分）综合题设计实验比较CH₃COOH与HCl的酸性强弱。要求使用等浓度溶液、pH计和碳酸氢钠固体，写出两项可观察或可测量证据，并说明结论。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q24（3分）综合题含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的混合溶液中，欲先除去Fe³⁺而尽量保留Mg²⁺。说明调pH分步沉淀的依据，写出Fe³⁺水解沉淀的离子方程式，并指出pH过高的不利影响。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q25（3分）综合题用沉淀法测定某溶液中SO₄²⁻的含量：酸化、加过量BaCl₂、过滤洗涤、干燥称量BaSO₄。说明酸化目的、检验沉淀洗涤是否完全的方法，以及由m(BaSO₄)求n(SO₄²⁻)的关系式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q26（3分）综合题某学生用CuSO₄溶液、电极和电源探究电解。若阴极析出红色固体，阳极为惰性电极且有气体产生。写出阴极、阳极电极反应，并说明溶液酸性变化趋势。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q27（3分）综合题用碘量法测定H₂O₂含量：H₂O₂在酸性条件下氧化I⁻，再用Na₂S₂O₃滴定I₂。写出两步离子方程式，并说明加入淀粉指示剂的合适时机。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q28（3分）综合题探究温度对KNO₃溶解度的影响。设计表格记录数据，说明如何判断达到饱和，以及如何避免因热过滤或冷却造成系统误差。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q29（3分）综合题某气体可能为CO₂与SO₂的混合气。设计检验并除去SO₂后再检验CO₂的流程，写出关键试剂、现象和至少一个反应方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q30（3分）综合题向含Cu²⁺的溶液中逐滴加入氨水，先有蓝色沉淀，继续加入沉淀溶解形成深蓝色溶液。写出相关离子方程式，并说明配合物形成对平衡的影响。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第Ⅲ部分实验设计与评分化表达（Q31-Q40，共40分）Q31（4分）实验设计题为验证铁粉与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，设计一套实验流程。要求写出装置顺序、主要操作、产物检验方法和安全注意事项。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q32（4分）实验设计题某校三模讲评需完成“影响化学平衡的因素”微型实验。以铬酸根/重铬酸根平衡为例，设计对照实验，写出平衡方程式、操作、现象和结论。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q33（4分）实验设计题用标准NaOH溶液测定未知醋酸溶液浓度。写出滴定前准备、指示剂选择、终点判断、数据处理式，并列出两条会导致结果偏大的操作。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q34（4分）实验设计题围绕“难溶电解质的溶解平衡”设计实验：证明AgCl可转化为AgI。写出操作、现象、离子方程式，并用Ksp关系解释。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q35（4分）实验设计题某固体样品可能含Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一种或多种。设计实验鉴别三种阴离子，要求避免相互干扰，写出操作顺序、现象和结论。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q36（4分）实验设计题设计实验制备少量干燥纯净CO₂，并证明其中不含HCl。写出发生、除杂、干燥、收集和验纯方案，给出关键方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q37（4分）实验设计题某小组测定反应2I⁻+S₂O₈²⁻=I₂+2SO₄²⁻的速率，拟用“碘钟”法。说明淀粉、少量S₂O₃²⁻的作用，写出终点前消耗I₂的离子方程式，并列出变量控制表。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q38（4分）实验设计题从含Fe²⁺、Fe³⁺的混合溶液中定量测定Fe²⁺。可用酸性KMnO₄滴定。写出原理方程式、样品保存措施、终点现象和误差分析。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q39（4分）实验设计题设计“二氧化硫漂白性与还原性区别”的课堂演示。要求分别选择品红溶液和酸性KMnO₄溶液，写出预期现象、原理方程式或说明，并给出尾气处理。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q40（4分）实验设计题以“未知白色粉末含NH₄Cl、Na₂CO₃、K₂SO₄中的两种”为情境，设计完整探究方案，要求分步检验阳离子和阴离子，给出可能组合判断规则，并附评分化作答模板。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________五、客观题答案栏与自评记录Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10自评记录：本次得分________；最需要复盘的题号________；方程式错误数________；实验设计漏写环节________。

六、教师讲评版：参考答案、逐题解析与评分细则评分说明：选择题每题1分；填空题每题2分；综合题每题3分；实验设计题每题4分。答案可用等价表述，但必须满足守恒、条件、现象和结论对应。题号答案Q01CQ02BQ03CQ04BQ05BQ06BQ07BQ08AQ09AQ10AQ01（1分）参考答案：C解析：加入CH₃COONa后c(CH₃COO⁻)增大，CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺逆向移动，c(H⁺)减小，pH增大；Ka只与温度有关。评分细则与易错提醒：1分：选C。Q02（1分）参考答案：B解析：Fe²⁺本身与SCN⁻不显血红色，先加KSCN无明显变化，再加氯水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，出现血红色可证明原溶液含Fe²⁺。评分细则与易错提醒：1分：选B；只写“加KSCN”不得分。Q03（1分）参考答案：C解析：无水CaCl₂能与NH₃形成配合物或吸收NH₃，不能作为NH₃干燥剂；碱石灰、生石灰、固体NaOH可用于干燥碱性气体。评分细则与易错提醒：1分：选C。Q04（1分）参考答案：B解析：控制变量实验要求除研究因素外其余条件相同。改变固体颗粒大小、保持酸浓度相同，可考查接触面积对速率的影响。评分细则与易错提醒：1分：选B。Q05（1分）参考答案：B解析：沉淀先后由离子积Q与Ksp的比较决定。AgCl的Ksp小，在相同或相近浓度条件下先达到Q>Ksp。评分细则与易错提醒：1分：选B。Q06（1分）参考答案：B解析：酸性KMnO₄自带紫红色，滴定Fe²⁺时MnO₄⁻被还原；过量一滴KMnO₄使溶液呈浅粉红且30s不褪色即为终点。评分细则与易错提醒：1分：选B。Q07（1分）参考答案：B解析：Fe³⁺与OH⁻结合生成更难溶的Fe(OH)₃，使溶解平衡向Mg(OH)₂溶解方向移动，实现沉淀转化。评分细则与易错提醒：1分：选B。Q08（1分）参考答案：A解析：SO₂具有酸性且还原性，可被饱和NaHCO₃溶液吸收并放出CO₂；该溶液对CO₂的吸收较小。NaOH和石灰水会大量吸收CO₂。评分细则与易错提醒：1分：选A。Q09（1分）参考答案：A解析：转移后未洗涤烧杯会使溶质损失，实际溶质物质的量偏小，浓度偏低。俯视定容导致体积偏小、浓度偏高；摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不应再补水，若不再加水不影响已配浓度。评分细则与易错提醒：1分：选A。易错：把摇匀后液面降低误判为必须补水。Q10（1分）参考答案：A解析：Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。D少写沉淀符号，C在OH⁻少量时可生成HCO₃⁻，条件不明不严谨。评分细则与易错提醒：1分：选A。Q11（2分）参考答案：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；使用等质量锌粉使速率增大。解析：锌粉总表面积大，单位时间内有效碰撞次数增多，生成H₂更快。评分细则与易错提醒：方程式1分；影响和原因1分。易错：把稀硫酸写成SO₄²⁻参与反应。Q12（2分）参考答案：NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O；pH升高。解析：OH⁻消耗NH₄⁺，削弱NH₄⁺水解产生H⁺的能力，同时加入碱使溶液碱性增强。评分细则与易错提醒：方程式1分；pH与理由1分。Q13（2分）参考答案：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃；可加入少量NaF或加水稀释使红色变浅。解析：F⁻与Fe³⁺形成稳定配合物，降低游离Fe³⁺浓度，平衡逆向移动；稀释也可使有色配合物浓度降低。评分细则与易错提醒：表达式1分；操作及依据1分。Q14（2分）参考答案：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。解析：先加盐酸可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰，使随后产生的不溶于酸的白色沉淀更能指向SO₄²⁻。评分细则与易错提醒：方程式1分；酸化目的1分。Q15（2分）参考答案：HCl极易溶于水且完全电离，饱和食盐水中Cl⁻浓度大，可降低Cl₂溶解；尾气吸收：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。解析：饱和食盐水利用同离子效应减少Cl₂损失，碱液吸收尾气防污染。评分细则与易错提醒：原因1分；尾气离子方程式1分。Q16（2分）参考答案：先加深：压缩体积使各气体浓度瞬时增大，NO₂颜色加深。后变浅：加压后平衡向气体分子数较少的N₂O₄方向移动，NO₂浓度降低。解析：需区分瞬时浓度变化和平衡移动的结果。评分细则与易错提醒：先加深1分；后变浅1分。Q17（2分）参考答案：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻；HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。解析：开始阶段CO₃²⁻主要转化为HCO₃⁻，气泡不明显；继续加酸才产生CO₂。评分细则与易错提醒：两步方程式各1分。Q18（2分）参考答案：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。解析：NO₂有毒并能形成酸雨，应通过NaOH等碱液吸收，不能直接排放。评分细则与易错提醒：方程式1分；环保与安全说明1分。Q19（2分）参考答案：ClO⁻+2I⁻+2H⁺=I₂+Cl⁻+H₂O。解析：酸过量会促进氯气等副反应或使氧化性过强，导致I⁻被非目标氧化，造成测定偏差并增加安全风险。评分细则与易错提醒：方程式1分；风险1分。Q20（2分）参考答案：偏高。解析：气泡消失意味着一部分标准液用于充满尖嘴而未进入锥形瓶参与反应，读数差偏大，按V标准液计算待测浓度偏高。评分细则与易错提醒：结论1分；原因1分。Q21（3分）参考答案：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O；可用1/t表示相对速率。解析：十字线消失对应生成相近量硫单质所需时间，生成相同量产物用时越短速率越大；需控制温度、总体积、酸浓度、观察标准、混合方式等。评分细则与易错提醒：方程式1分；1/t依据1分；控制变量写出两项1分。Q22（3分）参考答案：加FeCl₃：红色加深；加KSCN：红色加深；加NaF：红色变浅。解析：前两者增大反应物浓度，平衡正向移动；F⁻与Fe³⁺形成更稳定配合物，降低游离Fe³⁺浓度，使平衡逆向移动。评分细则与易错提醒：三种现象1.5分；解释1分；NaF作用0.5分。Q23（3分）参考答案：证据一：等浓度HCl的pH小于CH₃COOH；证据二：与等量NaHCO₃反应时HCl初始放气更快。解析：HCl为强酸，完全电离；CH₃COOH为弱酸，部分电离。两者最终都能与足量HCO₃⁻反应放出CO₂，但初始H⁺浓度和反应速率不同。评分细则与易错提醒：两项证据各1分；结论1分。Q24（3分）参考答案：依据：不同金属氢氧化物Ksp不同，Fe(OH)₃更难溶，可在较低pH先沉淀。Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺。解析：pH过高会使Al³⁺、Mg²⁺也沉淀，且Al(OH)₃在强碱中过量又可能溶解，造成分离不纯。评分细则与易错提醒：依据1分；方程式1分；不利影响1分。Q25（3分）参考答案：酸化可除去CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰；洗涤液中滴加AgNO₃，若无白色沉淀说明Cl⁻基本洗净；n(SO₄²⁻)=n(BaSO₄)=m(BaSO₄)/233g·mol⁻¹。解析：BaSO₄摩尔质量按233g·mol⁻¹处理，需先过滤洗涤至无Cl⁻再干燥称量。评分细则与易错提醒：三点各1分。Q26（3分）参考答案：阴极：Cu²⁺+2e⁻=Cu；阳极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。解析：Cu²⁺被还原析出铜，水在惰性阳极失电子生成O₂和H⁺，溶液酸性增强。评分细则与易错提醒：阴极1分；阳极1分；酸性变化1分。Q27（3分）参考答案：H₂O₂+2I⁻+2H⁺=I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻。解析：淀粉应在接近终点、溶液呈浅黄色时加入，避免大量I₂与淀粉形成稳定吸附导致终点拖后。评分细则与易错提醒：两式各1分；指示剂时机1分。Q28（3分）参考答案：表格字段：温度、溶剂质量、加入KNO₃质量、未溶固体情况、饱和溶液质量、计算溶解度。解析：有少量固体长期存在且搅拌后不再溶解可判断饱和；热过滤应保持温度，冷却结晶应充分恒温并及时过滤，防止溶质损失或继续溶解造成误差。评分细则与易错提醒：表格设计1分；饱和判断1分；误差控制1分。Q29（3分）参考答案：流程：先通入品红溶液或酸性KMnO₄检验SO₂，再通过酸性KMnO₄或溴水除SO₂，最后通入澄清石灰水检验CO₂。解析：SO₂能使品红褪色并使酸性KMnO₄褪色；CO₂使澄清石灰水变浑浊。关键离子方程式：5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺。评分细则与易错提醒：流程1分；现象1分；方程式1分。Q30（3分）参考答案：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH⁻。解析：NH₃过量时形成深蓝色四氨合铜(II)离子，降低游离Cu²⁺浓度，使Cu(OH)₂溶解平衡向溶解方向移动。评分细则与易错提醒：两式各1分；平衡影响1分。Q31（4分）参考答案：装置顺序：水蒸气发生器→灼热铁粉反应管→冷凝或干燥保护→收集并检验H₂→尾气安全处理。解析：方程式：3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂。Fe₃O₄可用磁性和黑色固体辅助判断，H₂用点燃前验纯后听轻微爆鸣或使灼热CuO变红验证。安全：先通水蒸气排空气，防倒吸，停止加热前继续通水蒸气，H₂检验必须小量且远离明火源。评分细则与易错提醒：装置1分；方程式1分；检验1分；安全1分。Q32（4分）参考答案：平衡：2CrO₄²⁻+2H⁺⇌Cr₂O₇²⁻+H₂O。解析：取K₂CrO₄黄色溶液分三份：一份作对照，一份滴加稀硫酸由黄变橙，说明增大H⁺平衡正向移动；再向橙色溶液滴加NaOH溶液，橙变黄，说明消耗H⁺平衡逆向移动。控制浓度和滴数，使用白色点滴板便于观察。评分细则与易错提醒：方程式1分；对照操作1分；现象结论1.5分；控制说明0.5分。Q33（4分）参考答案：准备：润洗滴定管、排气泡、读数；移取待测醋酸于锥形瓶。指示剂可用酚酞，终点为浅红色30s不褪。解析：数据式：c(CH₃COOH)=c(NaOH)·V(NaOH)/V(酸)。结果偏大情形：滴定管未润洗即装NaOH使标准液被稀释，消耗体积偏大；仰视读取终点读数、终点过量滴加或滴定后尖嘴气泡消失，都会使计算用NaOH体积偏大。评分细则与易错提醒：准备1分；终点与指示剂1分；数据式1分；两条偏大操作1分。Q34（4分）参考答案：操作：取AgNO₃溶液加NaCl生成白色AgCl，洗涤后加入KI溶液，振荡，白色逐渐转为黄色。解析：离子方程式：AgCl(s)+I⁻(aq)⇌AgI(s)+Cl⁻(aq)。AgI的Ksp小于AgCl，生成更难