高二化学水的电离

水电离和溶液酸碱性1/11一、水电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：讨论：纯水组成微粒有哪些？作为弱电解质，水电离平衡受哪些外界原因影响？

温度、离子浓度（H+、OH-）等影响在水中投入金属钠，对水电离平衡有没有影响？1、水电离特点2/11[讨论]阅读教材P47---P48思索1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思索2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?

说明水电离程度怎样？由水电离出H+、OH-物质量相等25℃时，水电离出来c(H+)

=c(OH-)=10-7mol/L

水是一个极弱电解质（通常电流表无法检验其中离子）一、水电离1、水电离特点3/11Kw=[H+][OH—](1)表示式：KW叫做水离子积常数，简称水离子积。2、水离子积常数——KW=10-14例.水是一个极弱电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.64/11t℃0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t℃405090100KW/10-142.925.4738.055.0温度越高，Kw越大。水电离是吸热过程。结论：原因：室温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14分析下表中数据有何规律，并解释之

升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中[H+]等于多少？5/11思索:含有H+溶液一定是酸，含OH-溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗?结论:

在任何水溶液中，均存在水电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（Kw25℃

=10-14）6/11

c(H+)和c(OH－)大小比较c(H+)=c(OH－)加少许盐酸加少量氢氧化钠纯水c(H+)/mol·L-1c(OH－)/mol·L-11.0×10-71.0×10-7c(H+)>c(OH－)c(H+)<c(OH－)>1.0×10-7>1.0×10-7<1.0×10-7<1.0×10-7

水离子积不但使用于纯水，也适合用于稀电解质水溶液酸性中性碱性7/11思索:已知溶液中c(H+)，怎样求出溶液中c(OH-)?牛刀小试:1、求0.1mol/LNaOH溶液中c(H+)和c(OH-)?2、求0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)?

由水电离出c(H+)水和c(OH-)水?3、求0.1mol/LNaCl溶液中c(H+)和c(OH-)?

由水电离出c(H+)水和c(OH-)水?

用Kw计算：c(OH－)＝c(H+)Kw8/11(1)纯水在10℃和50℃H+浓度，前者与后者关系是（）.A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定B【课堂练习】(2)以下微粒中不能破坏水电离平衡是（）.A、H+B、OH-

C、NO3-D、Na+CD9/11(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5