2026年4月20日四川省绵阳市普通高中2026届高三毕业班第三次高考诊断性考试理综化学试题

2026年4月20日四川省绵阳市普通高中2026届高三毕业班第三次高考诊断性考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时50分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是A.北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂相比更加环保B.“天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料C.我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种重要的天然高分子化合物D.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，聚酯纤维属于天然有机高分子材料2.下列化学用语或图示表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.基态氮原子的轨道表示式：C.过氧化氢的电子式：D.顺-2-丁烯的结构简式：3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NₐB.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NₐC.常温下，1molFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为3NₐD.电解精炼铜时，若阴极增重32g，则阳极失去的电子数为Nₐ4.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论:---::---::---::---:A向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻B将铜片插入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸表现出强氧化性和酸性C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中溶液褪色SO₂具有漂白性5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期，X与Z同主族，W的最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)B.简单氢化物的稳定性：W>XC.X与Z形成的化合物中只含有离子键D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸6.一种新型可充电电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（此处应有电池工作原理图，假设为Li-空气电池类似结构，包含正极、负极、电解质溶液）A.放电时，Li⁺向正极移动B.放电时，负极的电极反应式为Li-e⁻=Li⁺C.充电时，正极的电极反应式可能为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.该电池的总反应方程式为2Li+O₂=Li₂O₂7.常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹H₂A溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（此处应有滴定曲线图，显示pH随V(NaOH)的变化，有两个滴定突跃）A.H₂A的第一步电离常数Kₐ₁约为10⁻³B.当V(NaOH)=10.00mL时，溶液中c(HA⁻)>c(H₂A)>c(A²⁻)C.当V(NaOH)=20.00mL时，溶液中c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)D.当V(NaOH)=30.00mL时，溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HA⁻)+2c(H₂A)第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某学习小组在实验室中利用如图所示装置（部分夹持装置略去）制备无水氯化铁并探究其性质。（此处应有实验装置图：包括氯气发生装置、除杂干燥装置、Fe反应装置、尾气处理装置）已知：氯化铁易潮解，加热易升华。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为________。（3）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________。（4）装置C中硬质玻璃管内的现象是________。（5）装置D的作用是________，装置E中发生反应的离子方程式为________。（6）实验结束后，若将装置C中的固体溶于水，发现溶液呈黄色。为检验溶液中是否含有Fe²⁺，可选用的试剂是________（填字母）。A.KSCN溶液B.酸性KMnO₄溶液C.NaOH溶液D.K₃[Fe(CN)₆]溶液（7）该实验装置存在的一处缺陷是________。9.（14分）研究氮及其化合物的转化对环境具有重要意义。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ·mol⁻¹②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-114.1kJ·mol⁻¹③2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₃=-56.9kJ·mol⁻¹则反应2N₂O₄(g)=2N₂(g)+4O₂(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂，发生反应③。测得平衡体系中NO₂的体积分数与压强的关系如图所示。（此处应有NO₂体积分数-压强关系图）①A点的正反应速率v正________B点的逆反应速率v逆（填“>”、“<”或“=”）。②B点时，NO₂的转化率为________。③若该温度下反应③的平衡常数Kp=0.16(kPa)⁻¹，则B点的压强p=________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）利用电解法可将NO₂转化为NH₄NO₃，其工作原理如图所示。（此处应有电解装置图，左侧为NO₂通入，右侧为NO₂通入，中间有质子交换膜）①阴极的电极反应式为________。②电解过程中，阳极区溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若电解过程中转移电子的物质的量为2mol，则理论上可制得NH₄NO₃的质量为________g。10.（15分）工业上以软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如下：（此处应有工艺流程图：软锰矿粉→（与KOH、KClO₃混合煅烧）→熔融物→（水浸）→浸取液→（除杂）→K₂MnO₄溶液→（电解）→KMnO₄溶液→（结晶、干燥）→KMnO₄晶体）已知：①K₂MnO₄易溶于水，KMnO₄在水中的溶解度随温度升高而显著增大。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe³⁺Al³⁺Fe²⁺Mn²⁺:-------::---::---::---::---:开始沉淀的pH1.53.36.58.3沉淀完全的pH2.85.29.79.8请回答下列问题：（1）“煅烧”时，MnO₂与KOH、KClO₃反应生成K₂MnO₄和KCl，该反应的化学方程式为________。（2）“水浸”后的滤液中主要含有K₂MnO₄、KCl和________（填化学式）。（3）“除杂”时，需调节溶液pH至________（填范围），目的是________。（4）“电解”时，K₂MnO₄在阳极发生氧化反应生成KMnO₄，阴极产生的气体是________（填化学式）。（5）“结晶”时，常采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。（6）若软锰矿中MnO₂的质量分数为87%，煅烧时MnO₂的利用率为90%，电解时K₂MnO₄的利用率为80%，则1t软锰矿理论上可制得KMnO₄的质量为________t（保留两位小数）。（二）选考题（共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为________。（2）Cu²⁺能与多种配体形成配合物。①[Cu(NH₃)₄]²⁺中，N原子的杂化方式为________，该配离子的空间构型为________。②向CuSO₄溶液中加入过量氨水，先产生蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：________。（3）Cu₂O的熔点为1235℃，CuO的熔点为1326℃，Cu₂O的熔点低于CuO的原因是________。（4）Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示（白球代表Cu，黑球代表F）。（此处应有晶胞结构图）①该化合物的化学式为________。②若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度ρ=________g·cm⁻³（用含a、Nₐ的代数式表示）。12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：（此处应有合成路线图，例如：A(C₇H₈)→（Cl₂，光照）→B(C₇H₇Cl)→（NaOH水溶液，△）→C(C₇H₈O)→（O₂，Cu，△）→D(C₇H₆O)→（CH₃CHO，NaOH溶液，△）→E→（H₂，Ni，△）→F→（浓H₂SO₄，△）→G）请回答下列问题：（1）A的化学名称是________，B的结构简式为________。（2）由C生成D的反应类型是_______