山东省德州市2026-2026学年高一下学期期末考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了乙烯的还原性B.煤的干馏、石油的分馏和裂化都是化学变化C.葡萄糖可用于补钙药物的合成D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.甲烷的电子式：C.乙酸的分子式：C₂H₄O₂D.氯原子的结构示意图：3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应转移的电子数为3Nₐ7.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:---------------------------:----------------------------------------A鉴别甲烷和乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B除去CO₂中混有的少量CO通入足量氧气，点燃C检验乙醇中是否含有水加入少量无水硫酸铜，观察是否变蓝D分离乙酸和乙醇的混合溶液加入氢氧化钠溶液，分液9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应D.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强12.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大B.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.对于可逆反应，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率且都为零13.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论:---:----------------------:----------------------------------------:----------------------------------------------A向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO₃²⁻B向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液溶液变为红色Fe³⁺与SCN⁻结合生成红色物质C向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻D将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色铜与浓硝酸反应生成NO₂和Cu(NO₃)₂14.某有机物的结构简式为CH₂=CHCOOH，下列关于该有机物的说法正确的是（）A.能与金属钠反应放出氢气B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能与乙醇发生酯化反应D.分子中所有原子在同一平面上15.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若最初加入的A和B都是2mol，反应进行到2min末，测得容器中B的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为0.2mol·L⁻¹·min⁻¹B.用物质B表示的反应速率为0.4mol·L⁻¹·min⁻¹C.2min末物质A的转化率为40%D.2min末物质C的浓度为0.8mol·L⁻¹第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题（本题包括2小题，共16分）16.（8分）现有下列几种物质：①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖⑥淀粉。请回答下列问题（填序号）：（1）最简单的有机物是________；（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________；（3）能与Na₂CO₃溶液反应产生气体的是________；（4）能发生银镜反应的是________；（5）属于高分子化合物的是________；（6）医疗上常用75%（体积分数）的________溶液作消毒剂。17.（8分）化学能与热能、电能等能相互转化。请回答下列问题：（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，1molH₂完全燃烧生成液态水时放出的热量为________kJ。（2）如图所示装置，可观察到铜片上有气泡产生。[此处应有一个简单的铜锌原电池示意图，锌片插入硫酸锌溶液，铜片插入硫酸铜溶液，用盐桥连接，导线连接锌片、铜片和电流计]①该装置中，锌片作________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________________。②铜片上发生的电极反应式为________________。③该装置将________能转化为________能。四、推断题（本题包括1小题，共12分）18.（12分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B、C、D均为气体，E是一种常见的强酸。A→[O₂]B→[O₂]C→[H₂O]E↓（与H₂O反应）D请回答下列问题：（1）A的化学式为________，B的化学式为________。（2）写出A与水反应的化学方程式：________________________________。（3）写出B→C的化学方程式：________________________________，该反应中氧化剂是________（填化学式）。（4）写出C与水反应的化学方程式：________________________________，该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（5）工业上常用浓E的溶液与________（填化学式）反应来制取漂白粉。五、实验题（本题包括1小题，共16分）19.（16分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，回答下列问题：[此处应有一个实验室制取氯气的装置图：圆底烧瓶（内有固体MnO₂），分液漏斗（内装浓盐酸），石棉网，铁架台，酒精灯，洗气瓶（内装饱和食盐水，长进短出），洗气瓶（内装浓硫酸，长进短出），向上排空气法收集氯气的集气瓶（长进短出），尾气处理装置（NaOH溶液）]（1）仪器a的名称是________，仪器b的名称是________。（2）写出实验室制取氯气的化学方程式：________________________________，该反应中浓盐酸表现出的性质是________和________。（3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________。（4）用装置D收集氯气，气体应从导管口________（填“c”或“d”）通入，检验氯气是否收集满的方法是________________（简述操作、现象和结论）。（5）装置E中盛放的试剂是________溶液，其作用是________________，发生反应的离子方程式为________________。（6）实验结束后，某同学想利用反应后烧瓶中的剩余溶液来验证盐酸的氧化性和酸性，他可依次加入的试剂可能是________和________（填化学式，合理即可）。六、计算题（本题包括1小题，共16分）20.（16分）将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，铁粉完全溶解，产生NO气体，溶液中残留有Fe³⁺和Fe²⁺。已知反应中转移电子的物质的量为0.4mol。请计算：（1）反应中生成NO气体的体积（标准状况下）；（2）若反应后溶液的体积仍为100mL，其中Fe³⁺的物质的量浓度为1.0mol·L⁻¹，则原稀硝酸的物质的量浓度为多少？（3）参加反应的铁粉的质量。---参考答案与评分标准（以下为参考答案，实际阅卷时可根据具体情况酌情给分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1.B2.C3.D4.B5.D6.C7.C8.AC9.AC10.C二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11.AB12.AC13.BD14.ABC15.AC三、填空题（本题包括2小题，共16分）16.（每空1分，共8分）（1）①（2）②（3）④（4）⑤（5）⑥（6）③17.（每空1分，电极反应式2分，共8分）（1）放热285.8（2）①负极Zn-2e⁻=Zn²⁺②Cu²⁺+2e⁻=Cu③化学电四、推断题（本题包括1小题，共12分）18.（每空1分，化学方程式2分，共12分）（1）Na₂O₂SO₂（或NO，此处按SO₂系列解答，若为NO系列，合理也可酌情给分）（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3）2SO₂+O₂⇌[催化剂][△]2SO₃O₂（4）SO₃+H₂O=H₂SO₄不属于（5）Ca(OH)₂（注：若B为NO，则C为NO₂，E为HNO₃。反应式为：（3）2NO+O₂=2NO₂O₂（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO属于（5）Ag等合理金属。也可得分。）五、实验题（本题包括1小题，共16分）19.（除注明外，每空1分，化学方程式2分，离子方程式2分，共16分