天津市和平区2025-2026学年高二上学期1月期末质量调查化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages88页PAGE1天津市和平区2025-2026学年高二上学期1月期末质量调查一、单选题1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A．氨的转化 B．食物的变质 C．橡胶的老化 D．钢铁的腐蚀【答案】A2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A．NaNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．HClO溶液 D．AlCl3溶液【答案】D3．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5【答案】C4．在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是A．反应①放出的热量少 B．反应①放出的热量多C．反应②放出的热量多 D．ΔH①>ΔH②【答案】B5．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率【答案】D6．下列说法中正确的是A．能够自发进行的反应一定是焓减的过程B．水凝结成冰的过程中，ΔH<0，ΔS<0C．活化分子平均能量与非活化分子平均能量之间的能量差就是活化能D．增大反应物浓度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，速率加快【答案】B7．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．钠在空气中表面很快变暗B．生铁比纯铁容易生锈C．铁件附有铜配件，在接触处铁易生锈D．黄铜(铜锌合金)制作的铜件不易产生铜锈【答案】A8．向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是A．CH3COOH的电离程度减小 B．c(CH3COO-)减小C．H+的数目增多 D．c(H【答案】A9．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中不正确的是A．负极主反应为Mg-2e-=Mg2+，副反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．电池放电时Mg2+不迁移【答案】D10．根据乙醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为A．CH3CH2OH+2O2-4e-=H2O+2CO2+4H+B．O2+4H++4e-=2H2OC．CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+D．4OH--4e-=O2↑+2H2O【答案】C11．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a∶b=9∶11D．将溶液①、④混合后，所得溶液呈中性时，则c(Cl-)=c(NH4【答案】C12．已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.1×10-17，现进行下列实验。(1)t℃时，将1mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液和1mL0.1mol⋅L-1NaCl溶液，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。(2)t℃时，向滤液b中滴加1mL0.1mol⋅L-1KI溶液。(3)t℃时，向沉淀c中滴加1mL0.1mol⋅L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析不正确的是A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)B．t℃时，滤液b中c(Ag+)＜10-5mol⋅L-1C．实验(2)的现象溶液会出现黄色浑浊D．实验(3)表明有AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)过程发生【答案】B二、填空题13．已知：物质N2(g)O2(g)NO(g)物质的量1mol1mol1mol断键吸收的能量946kJ498kJ632kJ请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。【答案】N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol14．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与体积相同、浓度相同的NaOH溶液中和时，二者所消耗的体积的关系是，理由是。【答案】前者大于后者HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，pH相同的CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液，则体积相同的两种溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，所以中和体积相同、浓度相同的NaOH溶液，醋酸溶液消耗的NaOH大于盐酸消耗的NaOH15．铅酸蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌充电放电2PbSO4+2H2(1)根据原电池原理，写出铅酸蓄电池放电时的电极反应。正极。负极。(2)根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应。阳极。阴极。(3)以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbSO4，实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H②2Fe3++Pb+SO42-=2Fe2+i.在上述过程中，Fe2+的作用是。ii.请设计实验方案证明Fe2+的作用。【答案】(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-(2)PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2e-(3)催化作用设计两组实验，均以等量的Pb、PbO2、H2SO4为底物，一组加入FeSO4溶液，一组加入体积蒸馏水，观察两组实验的反应速率差异来证明Fe2+的催化作用16．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。(1)反应过程(填“a”或“b”)无催化剂参与。(2)该反应的逆反应为反应(填“放热”或“吸热”)，逆反应的ΔH=(用m、n表示)。【答案】(1)a(2)吸热（m-n）kJ/mol17．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【图像】某课题组进行的三组探究实验中，有关CO的浓度随时间的变化如下图所示。【实验设计】(1)请根据上述图像结论填写下表中的空白。编号t/℃c(NO)/(mol·L-1)c(CO)/(mol·L-1)催化剂的比表面积/(m2·g-1)I2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱ120.0Ⅲ36080.0(2)第1组实验中，达到平衡时NO的浓度为。(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将(填“增大”“减小”或“无影响”)。(4)由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是，试用碰撞原理解释。【答案】(1)2806.50×10-34.00×10-36.50×10-34.00×10-3(2)3.5×10-3mol∙L-1(3)增大(4)在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内一定空间内的有效碰撞次数增多18．某学习小组将0.2mol·L—1醋酸稀释，并用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。(1)滴定前①有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。a．烘干：b．装入滴定液至零刻度以上；c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；d．用洗耳球吹出润洗液；e．排除气泡；f．用滴定液润洗2至3次；g．记录起始读数。②简述用滴定液润洗滴定管的操作。(2)下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程：a．取一支碱式滴定管，b．用蒸馏水洗净，c．加入待测NaOH溶液，d．记录液面刻度的读数，e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f．置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g．加入少量蒸馏水，h．加入2滴酚酞试剂，i．开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j．边注视滴定管液面变化，k．小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1．记录液面读数，m．重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。①其中错误的操作有(填序号)。②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为。③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.4019.95则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为。(3)误差分析①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果。②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果。【答案】(1)f、b、e、c、g从滴定管上口加入3~5·mL所要盛装的滴定液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次(2)c、f、i、j、k、m将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗0.1000mol∙L-1(3)偏高偏低三、解答题19．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：(1)A的最外层电子轨道表示式为；B的电子排布式为；C的最外层电子排布式为；D的原子结构示意图为。(2)已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为。(3)B的原子核外电子运动状态有种，原子轨道数为，有种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为。(4)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)。【答案】(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)(3)1485M(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO320．工业废水中常含有一定量的Cr2O7I．电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH(1)阳极反应为。(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有。(3)电路中每转移12mol电子，最多有molCr2Ⅱ．还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42-→H+①转化Cr2其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O7(4)若平衡体系的pH=2，该溶液显