天津市河北区2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1天津市河北区2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是A．蜡炬成灰 B．木已成舟C．铁杵成针 D．滴水成冰2．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．储氢合金B．青花瓷C．航母钢甲板D．钛合金耐压球壳3．下列关于物质分类的叙述不正确的是A．HNO3属于酸 B．CaC．SO2属于酸性氧化物 D4．614CA．质子数相同 B．互为同位素 C．中子数相同 D．质量数相同5．下列元素中，属于第三周期的是A．氢 B．碳 C．氧 D．硫6．下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Al C．P D．Cl7．下列物质中，含有共价键的是A．HF B．Na2O C．MgCl28．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液9．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．稀盐酸 C．NaCl D．氯水10．下列关系正确的是A．原子半径：F>Cl BC．酸性：H3PO411．下列物质互为同素异形体的是A．Na2O和Na2O2C．NO和NO2 D12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：H+、NO3-、SO42- B．NaOHC．NaClO溶液：K+、H+、Cl- D．FeCl3溶液：Na13．下列各项表达正确的是A．用电子式表示CaCl2的形成过程：B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．金属钠在空气中受热燃烧：4Na+O2=2Na2OD．铁丝与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是选项物质有效成分用途A食盐NaCl调味品B医用酒精C消毒剂C复方氢氧化铝片Al胃酸药D熟石灰Ca干燥剂15．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生氢气的质量之比为A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:216．有关Na2O2的叙述不正确的是（）A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价17．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是A．受热均易分解 B．均可与氢氧化钠溶液反应C．均可用作食用碱 D．固体溶于水均放出热量18．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．作催化剂19．下列说法正确的是A．光照新制氯水无气体逸出B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色C．漂白粉的有效成分是Ca(D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色20．下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是A．分散质粒子直径大于1nmB．所含硫酸钠的物质的量是0.1molC．与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L21．下列叙述正确的是A．Li、Na、K都可以保存在煤油中 B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 D．Li在空气中燃烧会生成Li22．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目相同 B．质量之比为16：17C．密度之比为17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为3：423．下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤24．下列物质或离子检验的方法，正确的是A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+25．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OHA．配制FeCl2B．产生Fe(C．可在FeCl2D．向FeCl226．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓A．每生成0.1molClO2转移0.2molB．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为1:1D．每消耗0.2mol还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为27．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．M在周期表中的位置为第三周期Ⅳ族B．Y和N形成的化合物在熔融状态下能导电C．X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成化合物Y2X2，28．下列叙述正确的是A．64gSO2含有的氧原子数约为B．常温常压下，14gN2含有的分子数约为C．标准状况下，22.4LH2OD．2L0.5mol⋅L-1MgCl229．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出下列分析不正确的是A．CO2B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的COD．CO和O生成CO230．将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:13二、填空题31．请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。(1)元素镁的原子结构示意图为，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第族。(2)化合物氯化钠，化学键为(填“共价键”或“离子键”)。(3)氯化氢的电子式为。(4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。非金属性：SCl；酸性：H2SO4(5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素(填元素符号)。(6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有(填化学式)。(7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。①与氢气反应的难易程度：。②生成的氢化物的稳定性：。③卤素的非金属性强弱：。④将氯气通入NaBr溶液中反应的化学方程式：。三、解答题32．请完成以下问题：Ⅰ．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。(1)实验室中金属钠通常保存在盛有的广口瓶中。取用少量金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、和小刀。(2)某学习小组想探究钠能否与CO2实验Ⅰ实验Ⅱ操作先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液现象①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。①黑色滤渣可燃②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成①C中所盛试剂为，作用是。D中所盛试剂为。②B中反应一段时间，等E中充满CO2后，再点燃E处酒精灯，其目的是③请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式。Ⅱ．向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol⋅(3)OA段发生反应的离子方程式为。(4)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol⋅33．请完成以下问题：Ⅰ．实验小组同学需要配制500mL0.4mol⋅L-1(1)需要称取NaCl的质量为g。(2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是。②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是。(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填序号)。a．转移时有少量溶液洒出b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯c．定容时俯视刻度线Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子FeCuSONaH浓度(molL2×1×1×2×0.01为了减少