天津市河北区2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市河北区2025-2026学年高二上学期11月期中考试注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂用，如需改动，橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2.I卷共12题，每题3分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是合题目要求的，以下数据可供解题时参考；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56第I卷共36分一、单选题1.2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是A.热能 B.电能 C.光能 D.风能2.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰3.下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是A.B.C.D.4.25℃和Pa时，反应，自发进行的原因是A.熵增大效应大于热效应 B.放热反应C.熵减少的反应 D.吸热反应5.家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是A.乙酸的酸性强于碳酸B.不能用CaCO3或H2O来表示反应速率C.可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小D.用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同6.，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是A.该反应速率主要由第①步基元反应决定B.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量C.V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快D.该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.向含有Fe(SCN)3红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去8.下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④9.室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是A.氢氧两种元素只能组成水B.水的电离方程式可表示为：C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw变小D.向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大10.室温下四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是A.将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大D.将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同11.下列图像及对应的叙述错误的是A.图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为C.图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等12.如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是A.x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等B.若x=3，达到平衡后X的体积分数关系：C.若x<3，Z的平衡浓度关系：D.若x>3，达到平衡后Y的转化率：第Ⅱ卷共64分注意事项：1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。2.Ⅱ卷共4题，共64分。二、填空题13.人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A.①②③④ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦（2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知：11g丙烷(C3H8)在298K和101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式___________。②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：则相同条件下，反应的△H=___________(填数值)。（3）已知：H-H键的键能为，H-N键的键能为根据化学方程式：①请计算出键的键能为___________②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）将V1mL1.0mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。A.做该实验时环境温度低于22℃B.V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C.NaOH溶液的浓度约为2mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应14.水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。（3）下列关于水的说法错误的是___________。A.100℃时，溶液中由水电离出的H+浓度为。B.纯水在加热过程中，增大C.将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性D.将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大（4）25℃，pH=1的溶液中的、、、Cl-和X离子浓度均为，X可能是___________。A.Al3+ B.Mg2+ C.Ag+ D.Fe2+（5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。（6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。①下列说法错误的是___________。A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同C．当=时，c(H+)>c(OH-)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。15.中和反应深刻连接着微观粒子行为与宏观的物质调控。回答下列问题。（1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________。A.冰融化为水 B.NH4Cl与Ba(OH)2.8H2O混合C.碳酸氢钠与盐酸反应 D.铝热反应（2）现使用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的量热计中进行中和反应。①图中缺少的仪器名称为___________。②实验中若改用60mL0.55mol·L-1的NaOH溶液与原盐酸进行反应，实验操作中将量筒内的NaOH溶液___________(填“迅速”或“缓慢”)倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。③中和热的理论数值为△H=-57.3kJ·mol-1，若用1L1mol。L-1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。（3）某实验小组用0.1000mol·L-1盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。①量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。A．B．C．D．②到达滴定终点时的判断依据是___________。③某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。④实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度为___________mol。L-1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积/mL滴定后盐酸的体积/mL120.0012023.22220.001.2129.21320.001.50234816.SO2、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。（1）I．一定条件下，将2molSO2与1molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。A．混合气体的密度保持不变B．SO2的转化率保持不变C．SO2和O2的物质的量之比保持不变D．O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等II．某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，忽略空气中CO2的影响。①仪器a的名称是___________。②D中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)。③B装置的作用除了干燥SO2和O2外、还有___________。④写出E中反应的离子方程式___________。（2）反应，在不同条件时N2体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件是___________。A．压强B．温度C．催化剂（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO和2molH2，测定不同时间，不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：反应时间