天津市河东区2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=14页，共=sectionpages1515页PAGE1天津市河东区2024-2025学年高二上学期期末质量检测一、单选题1．化学与工业生产、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法B．将解放桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀C．工业上电解熔融的AlCl3D．锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程2．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是A．催化剂可降低反应的ΔHB．CsC．H2的燃烧热为-285.8kJD．稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量等于3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨时，一般采用400~500°B．实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集C．配制FeCl3溶液时，常将FeClD．去除锅炉水垢时，可先用Na24．已知反应4XA．v(X)=0.02molC．v(Z)=0.4mol5．为将反应2Al+6H+=A． B． C． D．6．下列有关反应PCl3(gA．该反应在任何温度下都能自发进行B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．其它条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v(正)减小，v(逆)增大D．消耗2.24LCl2，反应转移0.2mol电子7．向2L的恒容密闭容器中加入一定量的A(g)和B(s)，发生反应：A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率B．0~5min内，C．5min时，D的物质的量为0.3molD．当v(C8．下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是实验目的A．铁制品表面镀铜B．测定锌与稀硫酸反应速率实验装置实验目的C．探究温度对化学平衡移动的影响D．验证电解饱和食盐水的阳极产物实验装置9．某化学反应速率，在t1A．2SOB．4NHC．H2D．CH310．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．稀释pH=4的醋酸，溶液中cB．pH=3的醋酸溶液与pH=11C．0.2mol/LD．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多11．Ka、Kw、A．室温下Ka(HCN)<KB．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中D．两种难溶电解质做比较时，Ksp12．室温下，向20mL0.1mol/LHAA．HA的电离平衡常数约为10B．d点溶液中cC．滴定过程中可选用石蕊作指示剂D．b点溶液中粒子浓度关系：c(二、解答题13．二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)已知：①CO②2则CO2与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为(2)研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH①p1、p2的大小关系是p1p2（填或“>”“<”或“=”）A、B、C三点的平衡常数KA、K②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填字母）。A．vB．CH3C．混合气体的密度不再改变D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02mol③上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是；平衡常数是；平衡后再加入1.0molCO，2molH2，1molCH3OH④在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=（Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压14．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。回答下列问题：I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-113.0×10-8(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=。(2)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是(填选项字母)。A．CO32-B．ClO-C．CH3COO-(3)下列反应不能发生的是(填选项字母)。A．CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．CO32-+2HClO=CO2↑+HD．2ClO-+CO2+H2O=CO3II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。(4)①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是(填图中字母，下同)。②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是。③b→c的过程中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)的值将(填“变大”、“④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是(填选项字母)。A．加入H2OB．加入NaOH固体C．加入冰醋酸D．加入Na2CO3固体III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示：(5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸HX(填选项字母)。A．大于B．等于C．小于D．无法比较15．定量分析是化学实验中重要的组成部分：(1)某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.①从实验装置上看，还缺少。②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：实验序号起始温度t终止温度t温差t盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/g⋅°C，则该反应的中和热ΔH=③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(填“偏大”“偏小”“无影响”)(2)某学生用0.5000mol⋅L-1的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于A．移取20mL待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→→F；②若无上述E步骤操作，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；④到达滴定终点的现象是；⑤滴定至终点消耗NaOH溶液24.00mL，则该白醋中醋酸含量为三、填空题16．镍氢电池广泛用于油电混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。Ⅰ．某品牌镍氢电池的总反应为MH+NiOOH⇌放电充电(1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。①电极B是(填“正极”或“负极”)。②正极的电极反应式为。(2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，结合化学用语说明此时电极A附近的pH变化(忽略溶液体积变化)：。(3)已知：储氢能力=储氢后氢气密度标准状况下氢气密度，若该电池储氢合金的储氢能力为1120，则10cm3储氢合金中的氢完全反应，转移的电子数为