天津市河东区2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1515页PAGE1天津市河东区2025届高三下学期二模考试一、单选题1．《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的A．过滤 B．蒸发 C．结晶 D．萃取2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：B．基态氮原子的核外电子轨道表示式：C．2-甲基-2-戊烯的键线式：D．二氧化硅的电子式：3．关于实验室安全，下列说法不正确的是A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理B．实验室制备Cl2时，可用NaOHC．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的4．下列粒子在给定条件下能够大量共存的是A．pH=7的溶液中：B．能和铝反应生成H2的溶液：C．lgcHD．水电离出的cH+5．为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是选项实验目的实验设计或操作A证明氧化性：H2O2将硫酸酸化的H2O2B提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤C向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生乙醇中含有水D检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为CuSO直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡6．常温下，高铜酸钠NaCuO2是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在NaOH溶液中可用NaClO氧化CuA．NaCuO2中Cu为+3B．制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2C．NaClO在碱性条件下有强氧化性D．1molClO-参加反应转移7．BAE（丙）具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有潜在的应用价值，使用间二甲苯二胺（甲）和丙烯酸-2-羟基乙酯（乙）作为原料来合成BAE（丙）的反应如下。下列说法错误的是A．甲和乙合成丙的反应是加成反应 B．丙中含有两种官能团C．乙能发生水解、加成和氧化反应 D．甲能与盐酸发生反应8．下列离子方程式书写正确的是A．CaHCO32溶液与少量B．用铜作电极电解NaCl溶液：2ClC．向AgNO3溶液中加入过量氨水：D．BaOH2溶液中加入过量NH9．下列装置或操作能达到实验目的的是A．检验CH2B．用CCl4萃取碘水中的碘并分离得到I2的C．配制FeNOD．验证SO210．我国科学家开发了一种自充电水系Zn-NaFeFeA．该电池装置负极材料需足量B．放电时，SO42-向C．放电时，右侧电极反应为：NaFeD．自充电时，每消耗1molH211．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。现将一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：CsA．该反应的平衡常数：Ka=Kb<Kc B．该反应的活化能：Ea(C．该反应在常温下，可以自发进行 D．平衡体系的压强：p12．室温下，用0.1000 mol⋅L-1NaOH溶液滴定20 mL等物质的量浓度的CH3A．KB．a点溶液中存在cC．b点溶液中存在cD．水的电离程度：a>b>c二、解答题13．有机物是生命产生的物质基础，有机物中含C、H、O、N等元素。(1)基态O原子2p轨道两种自旋状态相反的电子数之比为。(2)甲乙酮肟()，其中氮原子采取的杂化方式为；键角①②(填“>”、“<”或“×”)。(3)亚甲基双丙烯酰胺、乙胺和2-羟基乙胺均可用于染料合成。①亚甲基双丙烯酰胺()属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和π键数目之比为。②乙胺CH3CH2NH2和2-羟基乙胺HOCH2CH2NH2的碱性随(4)1-甲基咪唑()常用做配合物的配体，在酸性环境中其配位能力会(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(5)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如下图所示，该晶体的化学式为。14．抗肿瘤药物香叶木宁(J)的合成路线如下：回答下列问题。(1)A的名称为；B的分子式为。(2)C中所有官能团的名称为。(3)D的结构简式为。(4)H→I的反应类型是(5)写出所有符合下列条件B的同分异构体有。①二元羧酸；②核磁共振氢谱有3组峰(6)丙二腈CH2CN2可用于制备A，写出丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解的有机产物结构简式(7)可以采用另一条合成路线由G→J，完成此合成路线15．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H+H2O=NH4HSO4。实验室用羟胺NHI．制备氨基磺酸(1)羟胺的电子式。(2)A装置中橡胶管的作用是。(3)实验过程中，先旋开(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是。(4)设计实验证明氨基磺酸溶于水有NH4+生成：(5)下列叙述正确的是。a．装置A选用98%浓硫酸可以加快SOb．装置C可采用热水浴加快反应速率c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物d．本实验应在通风橱中进行II．检验氨基磺酸(6)准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.080mol⋅L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2①配制250mL氨基磺酸待测液的容器名称是②写出此反应的化学反应方程式。③氨基磺酸粗品的纯度：(用质量百分数表示，保留3位有效数字)。16．Zn2+可与多种配体形成多样的配离子，Zn2+在NH3I．ZnII．ZnⅢ．Zn(1)NH3、OH-与Zn2+配位存在多个竞争反应，其中有ZnNH342+aq+4OH-aq⇌ZnOH42-(2)写出反应I的平衡常数表达式K1=。常温下，往含Zn2+的NH3⋅H2O、NH42SO4混合溶液中加入NaOH固体，反应I的平衡常数(3)关于含Zn2+的NH3⋅A．当溶液中cNHB．NH4C．平衡体系中仅加入ZnCl2s，新平衡时D．当平衡体系中cZnNH342+=cZn2+(4)某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的ZnSiO3。常温下，利用NH3⋅H2O、NH42SO4混合溶液体系将①总氨浓度不为0时：pH在6∼10之间，随着pH的增大，总氨浓度逐渐增大，Zn元素浸出率(填“增大”“减小”或“不变”)。pH在10~12.5之间，随着pH增大，浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是。②任意总