天津市蓟州区2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市蓟州区2025-2026学年高二上学期11月期中考试本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，练习用时60分钟。使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上；不使用答题卡的地区，将答案写在练习卷上。以下数据可供解题时参考。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本小题共16小题，3×16=48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）A.该反应为吸热反应B该反应进行时，一定有能量放出C.A比C稳定D.该反应不需要加热一定就可以进行2.下列符号中表示“反应放出热量”的是A. B.C. D.3.下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是A.与反应 B.1mol液态水蒸发为水蒸气C.铝热反应 D.稀硫酸与溶液反应4.摇晃并打开碳酸饮料时会出现大量的气泡，这是A.饮料中的水电解时的氢气和氧气B.空气中含量最多的氮气C.碳酸饮料中的空气分离出来D.气压减小时，碳酸饮料中的二氧化碳因为溶解度减小而冒出来5.下列说法中不正确的是A.放热反应不一定是自发反应 B.冰吸热成为水是熵增过程C.非自发反应在任何条件下都不能发生 D.熵减反应可能是自发反应6.对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是A.活化分子百分数 B.化学平衡常数C.反应物浓度 D.生成物浓度7.利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是A.对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低C.该反应：D.平衡常数：8.向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C.当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态9.对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变B.该反应的C.化学方程式中一定有如下关系：D.该反应在任何温度条件下，都不能自发进行10.下列厨房调味品中属于弱电解质的是A.NaCl B. C. D.11.一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是A.立即打开门窗通风 B.将中毒者转移到空旷地带C.让患者饮用大量的生理盐水 D.将重度患者立即送往医院输高压氧气12.对于反应：在10L密闭容器内进行，30s后水蒸气增加了4.5mol，则此段时间内反应的平均速率表示正确的是A. B.C. D.13.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.压强不变，充入N2使容器容积增大B.将容器的容积缩小一半C.容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D.增加Fe的量14.合成氨工业中N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是A.反应速率 B.平衡移动 C.设备成本 D.催化剂活性15.下列能说明是弱电解质的是A.溶液的导电能力比盐酸的弱B.的溶液中，氢离子的浓度约为C.溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳D.溶液用水稀释后，氢离子浓度降低16.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是A.化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧；影响化学反应的因素：反应物浓度B.化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应；影响化学反应的因素：反应温度C.化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解；影响化学反应的因素：催化剂D.化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧；影响化学反应的因素：反应物的种类第Ⅱ卷(共52分)17.完成下列问题。（1）在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则完全燃烧生成液态水放出___________的热量。的燃烧热是___________。（2）已知：，则___________。（3）在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量。写出这个反应的热化学方程式___________。（4）下述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。已知：①②③根据上述反应写出燃烧的热化学方程式：___________。18.理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。（1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。（2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)573kJ，原因是___________。（3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。a．盐酸与氢氧化钠溶液b．稀硫酸与氢氧化钠溶液c．醋酸与氢氧化钠固体d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液e．氢氧化镁溶于稀盐酸（4）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下：①玻璃仪器A的名称是___________。实验次数起始温度/℃终止温度/℃150050.020.023.2250.050.020.223.3350.050.020.122.6450.050.020.123.4②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。19.Ⅰ．室温下，用溶液，溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。编号溶液／mL溶液／mL蒸馏水／mL浑浊度随时间变化的曲线①1.53.510②2.53.59③353.5V④3.52.9⑤3.51.510（1）实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了___________(写化学式)沉淀。（2）实验③中___________。（3）若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为___________。（4）通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低___________浓度。（5）是一元弱酸，写出它的电离方程式___________。（6）25℃时，对的溶液进行下列操作，溶液中下列数据的变化。(填“增大”、“减小”或“不变”)用适量水稀释时______________________升高温度时______________________滴入的盐酸时______________________20.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。（1）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”，下同)，比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：___________。（2）有利于提升化学反应速率且提高平衡时转化率的措施有___________(填序号)。a．持续升高温度b．缩小容器容积，增大压强c．使用催化剂d．适当增大的浓度（3）A生成B的反应如下：，在25℃时，溶液中A的初始浓度为，随着反应的进行，测得B的浓度随时间的变化如下表所示。215080100120160