天津市南开区2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=6页，共=sectionpages77页PAGE1天津市南开区2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列元素属于过渡元素的是A．Rb B．Fe C．Kr D．As【答案】B2．在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B3．下列说法错误的是A．电负性：Te<Se BC．键角：NH3<NH【答案】D4．下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是A．CaO和足量的水 B．ZnO和足量的稀硫酸C．Al和足量的NaOH溶液 D．KOH溶液和足量的稀盐酸【答案】C5．向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应：2SO2gA．SO2的平衡转化率增大 B．SOC．反应平衡常数不变 D．正向反应速率增大【答案】A6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体C．对2HID．久置的氯水pH逐渐减小【答案】C7．下列指定反应的离子方程式错误的是A．水的电离：HB．Na2SC．用饱和Na2COD．将K3Fe(CN【答案】C8．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫【答案】A9．电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是A．金属腐蚀的过程中，生铁比纯铁容易生锈B．在外加电流保护铁闸门的过程中，铁闸门应作阳极C．铅酸蓄电池放电的过程中，电子由Pb通过导线流向PbOD．在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连【答案】B10．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率【答案】B11．25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是A．pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同【答案】C12．已知常温下，Ksp(ZnXA．m点的CuX分散系中：v(沉淀)>v(溶解)B．常温下，CuX饱和溶液中cCu2+C．ZnX(D．向n点分散系中加入适量Na2X固体后可得到【答案】D二、填空题13．按照要求回答下列问题：(1)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，已知肼的燃烧热为578 kJ(2)已知S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH(3)25℃时，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=，由水电离出c(4)已知25℃时，H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，NaHS溶液显性(填“酸”、(5)在一定温度下，Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为，已知25℃时，KspMg(OH)2=6.4×10-12，0.1(6)基态溴原子的简化电子排布式是，核外电子空间运动状态有种，核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状是。(7)比较N、O第一电离能的大小，从原子结构角度解释原因：。【答案】(1)N2H(2)＞(3)1210(4)碱c(5)Mg(OH)2(s)⇌(6)[Ar]3d104s2(7)N的第一电离能大于O，因为N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，结构更稳定，失去电子所需能量较高三、解答题14．工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：i、Cⅱ、Cⅲ、Feⅳ、2回答下列问题：(1)基态Fe2+价层电子轨道表示式为(2)CO2的中心原子的杂化轨道类型是(3)反应ⅳ自发进行的条件是(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。(4)ΔH3=(5)T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中加入3 mol Fe2O3和①0~5 min内反应的平均速率vCO②该温度下反应的平衡常数值为。③若将平衡后的混合气体通入1 L 4.8 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。a．Fe2b．体系的压强保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．单位时间内消耗CO和生成CO2【答案】(1)(2)sp(3)高温(4)-28(5)0.04864cNa+15．纳米TiO2(1)Ti在元素周期表中位于第族，属于区。(2)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与CCl4相同，二者常温下都是无色液体。TiCl4分子的空间结构为(3)TiCl4的水解程度很大，可用于制备TiO2⋅xH2O，写出该反应的化学方程式：，为促进该反应趋于完全，可采取的措施有(4)用氧化还原滴定法测定某样品中TiO2的质量分数：一定条件下，称取样品ag，溶解并将TiO2还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为，达到滴定终点时的标志为。③若消耗cmol⋅L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V④判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)i、若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4ⅱ、若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。【答案】(1)ⅣBd(2)正四面体(3)TiCl4(4)可以抑制NH4Fe(SO4四、填空题16．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%回答下列问题：(1)A池工作时的能量转化形式主要为。(2)图中X是(填化学式)。(3)为了防止A池中两极产物互相反应导致产品不纯，A池应选择(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(4)A池中反应的化学方程式为。(5)B池中Y参加反应的电极反应式为。(6)B池中阳离子的移动方向(“从左向右”或“从右向左”)。(7)A池中共产生2mol气体时，理论上消耗O2的物质的量为