天津市南开区2025届高三下学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1616页PAGE1天津市南开区2025届高三下学期一模考试一、单选题1．文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是A．战国水晶杯 B．素纱单衣C．兽首玛瑙杯 D．三彩载乐骆驼俑2．下列事实不能用元素周期律解释的是A．电负性：O>N BC．稳定性：HCl>HBr D3．下列有关化学用语表示正确的是A．N2HB．基态Fe2+的价层电子排布式：C．CH2=CHCH(CD．用电子式表示CaCl2的形成过程：4．关于实验安全，下列表述错误的是A．完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜B．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏D．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗5．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A考古研究员：通过14C60B化学实验员：检验Na22C科研工作者：光谱仪分析月壤元素原子核内存在质子D环保工程师：用Fe2Fe3+6．电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是A．电解饱和食盐水的过程中，阳极区碱性不断增强B．铅酸蓄电池放电的过程中，电子由Pb通过导线流向PbOC．在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连D．铜板上的铁铆钉在中性水膜中发生电化学腐蚀的过程中，正极发生的电极反应：O7．R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期。X的核外电子数等于Y下列说法正确的是A．原子半径：Z<Y BC．最高正化合价：R<Y D．该化合物中X提供电子对与8．下列说法错误的是A．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C．淀粉和纤维素的基本结构单元相同，分子所包含的基本结构单元数目不同D．带有强亲水基的丙烯酸钠在一定条件下发生聚合反应可以得到高吸水性树脂9．NAA．7.8gNa2OB．1L0.1mol⋅L-1NaClOC．1molC与足量的SiO2充分反应转移电子的数目为D．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成CH10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用氢氟酸溶蚀玻璃：SiOB．向Al2(SO4C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SOD．用FeS治理废水中的Cu2+：11．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)选项气体试剂ASO饱和Na2SO3BClMnO2CNH固体NH4DHZn+12．常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol下列说法正确的是A．水的电离程度：NB．曲线Ⅰ表示H+C．M点：2D．当V(HCOOH二、解答题13．NaBH4是一种环境友好的固体储氢材料，其在酸性或者中性溶液中水解生成H2的化学方程式为NaBH4(s)+2H2(1)该反应能自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)B元素位于元素周期表第二周期第族，属于区。(3)NaBO2溶液中存在的化学键有(填序号)a．离子键b．共价键c．金属键(4)NaBH4水解生成H2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系：。(6)在强碱性条件下，NaBH4可从含Au3+的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以BO2-形式存在且无气体生成，则发生反应的离子方程式为(7)NaBH4晶体属于四方晶系，晶胞参数如下图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，则NaBH4晶体的密度为g∙cm-314．化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。回答下列问题：(1)A→B反应的类型为。(2)H中官能团的名称为。(3)下列关于B的叙述错误的是(填序号)。a.可发生聚合反应b.分子内所有碳原子可能共平面c.分子内有手性碳原子d.可形成分子内氢键和分子间氢键(4)C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为。(5)D分子中碳原子的杂化轨道类型为。(6)E的分子式为。(7)F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为。(8)G的结构简式为。(9)A的同分异构体中，满足以下条件的有种。a.含有苯环b.能发生银镜反应c.苯环上有两个取代基(10)结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：。15．我国芒硝(Na2SO4⋅10H2I.实验室模拟制备(1)转化ⅰ的化学方程式是。(2)操作a的名称是。(3)转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得Na2SO4⋅(NH(4)转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为。(5)物质X的化学式为。Ⅱ.测定NaHSO4准确称取1.250gNaHSO4产品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，以酚酞作指示剂，用0.1000mol实验序号1234消耗NaOH标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00(6)将称得的NaHSO4产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有(7)在滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应进行的操作为。(8)滴定至终点时，溶液颜色的变化为。(9)NaHSO4产品的纯度为。Ⅲ.NaHSO4(10)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)(11)检验NaHSO4产品中是否混有(NH4)16．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：I.CO2和NH2NH第一步：2第二步：NH2(1)反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)。(2)ΔE2=(3)已知尿素熔点：132.7℃，丙酮熔点：-94.9℃，尿素的熔点高于丙酮的原因是。II.CO2和CH在密闭容器中通入0.2molCH4和0.2molCO2，在一定条件下发生反应：CO2(g(4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。a.反应速率：vb.同时断裂2molC—H键和1molH—H键c.容器中混合气体的密度保持不变d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变(5)由上图可知，压强P1