天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100B．百炼成钢的含义是：除去铁中部分杂质，使其转化为钢C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度D．“人造太阳”的核燃料1H、2．软钾镁矾(化学式K2SOA．碱性：MgOH2>C．热稳定性：H2S>3．下列化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式： B．HClO的结构式：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：5378I D．4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂(Li)与水反应比铍(Be)与水反应剧烈B．砹(At2)为有色固体，AgAtC．铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HF的酸性比HI的酸性强5．NAA．1.8g重水(D2O)B．16.8gFe与足量水蒸气反应，转移电子个数为C．足量的浓盐酸与8.7gMnOD．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N6．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．NaB．MgC．AlD．Fe7．在RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则A．A-x+n+48 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-248．下列说法正确的是A．I2的升华破坏了共价键B．氢键是一种特殊的共价键C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高9．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A．用图甲制备FeB．用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应)C．用图丙制备并收集OD．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱10．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶211．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO12．已知某酸性溶液中含有Ba2+、FeA．CO32-、SO42-、NH4+、Na+ B．C．Cl-、I-、Mg2+、Na+ D．H+、13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构14．向200mLcmol⋅L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中nA．曲线②为Br-，且B．由图可判断还原性：BrC．nCl2D．nCl215．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算16．将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生17.92B．氢氧化钠溶液的浓度为4mol/LC．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种D．原合金中Mg的质量为7.2g二、解答题17．现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作答！(1)a~i元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是。(2)g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是。(3)a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为。(4)比较b、e、g简单离子半径的大小。(5)用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于d。(6)c与a形成的化合物的电子式为，写出该化合物与水反应的化学反应方程式。(7)用电子式表示a与h形成a2h的过程(8)砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号；已知As的氧化物的分子式为As4O6，该化合物所有原子均满足8电子稳定结构，且同种原子的成键方式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为。(用18．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A、B、D、H为单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答：(1)金属元素H在周期表中的位置为：，D离子的结构示意图：。(2)写出C与D反应的化学方程式：。(3)实验室用AlCl3溶液制取G的离子方程式是(4)写出I与C反应的实验现象：，为避免此反应生成K一般在密闭环境下实验，同时可在反应试剂中加入少量(选填“铁粉”、“硝酸”或“KSCN溶液”)。(5)金属A、D、H在一定条件都能与水下反应，其中H与H2O反应的化学方程式是将0.2molA和0.2molD同时放入足量的H2O中，充分反应后得到气体在标况下的体积为(6)甲、乙两烧杯中各盛有100mL2mol⋅L-1的溶液E和C溶液，向两烧杯中分别加入等质量的D，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(19．I．某学生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4·5H2O)；②16%的CuSO4溶液(ρ=2.3g/mL)。回答下列问题：(1)若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。(2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为mL。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是(填下列选项的编号字母)。a．称量时物质和砝码位置放反了b．转移液体时溶液未冷却c．摇匀后，液面下降，补充水d．定容时俯视刻度线Ⅱ．亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。为测定某产品中亚硝基硫酸质量分数，进行下列实验。称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液和少量稀H2SO4，发生反应：2KMnO4+5NOSO4H+2H