西藏自治区昌都市2025-2026学年高二上学期期末质量监测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1西藏自治区昌都市2025-2026学年高二上学期期末质量监测试卷一、选择题1．化学与生活息息相关，下列说法中正确的是A．水银温度计中主要成分为单质银B．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能C．用食醋去除水壶中水垢D．检测胃病可以用碳酸钡【答案】C2．下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是A．盐桥中的K+向铜电极移动 B．电子沿导线由铜电极流向银电极C．正极的电极反应为Ag++e-=Ag D．铜电极发生氧化反应【答案】A3．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．vA=0.15mol/LC．vC=0.40mol/L【答案】D4．下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是A．碳酸氢钠溶液导电：NaHCOB．硫氢化钠溶液呈碱性：HSC．氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制Fe3+水解：D．亚硫酸为二元弱酸：H【答案】C5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用pH试纸测定盐酸的pHB．用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度C．准确测定酸碱中和反应的反应热D．向燃着的酒精灯中添加酒精A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B6．如图所示各装置中，可以构成原电池的是A． B．C． D．【答案】C7．在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是A．反应至5min时，B．0~5min内，vC．反应的化学方程式为3A⇌2B+CD．a点反应速率：v【答案】D8．我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3A．增加CO2B．保持体积不变，充入N2C．将容器的体积缩小一半D．升高温度【答案】B9．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是A．甲醇的燃烧 B．大理石高温分解 C．锌与盐酸反应 D．铝热反应【答案】B10．碱性锌锰电池的总反应为Zn+2A．电池工作时，MnO2B．电池工作时，OH-C．环境温度过低，不利于电池放电D．反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为2×6.02×【答案】C11．在恒温恒容容器中发生反应AsA．混合气体的压强不再改变 B．单位时间内生成amolA，同时消耗amolBC．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的分子总数不再改变【答案】C12．已知完全燃烧7.8 g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75A．C6HB．2C6C．C6HD．2C6【答案】C13．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A．x+y＞z B．平衡逆向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大【答案】D14．氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：2COg已知：i．碳的燃烧热为393.5 kJii．2Ciii．N则2COA．-747 kJ/mol B．+1494 kJ/mol C．+747 kJ/mol D．-1494 kJ/mol【答案】A二、非选择题15．二甲醚(CH3OCH3)是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：反应i：CO反应ii：2CH反应iii：CO(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为cCO=1.2mol·L-1，cH2=2.8mol·L-1，8min后达到化学平衡状态，CH3(2)在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CHCHHc0.052.02.0此时v正v逆(填“>”“<”或(3)催化总反应为：3COg①ΔH4=②CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图1所示．图中X代表(填“温度”或“压强”)。(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比nH2nCO的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0(5)二甲醚(CH3OCH3)空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。①燃料电池中的正极是(填“c”或“d”)电极。②c电极的电极反应为。【答案】(1)0.075mol(2)＜(3)-262.7温度(4)当投料比nH2nCO大于1时，随着cH2增大，反应i被促进，反应(5)dCH16．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。①通过化学键的键能计算。已知：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436247434计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=kJ/mol。②通过盖斯定律计算。已知：2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ/mol。写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：。(2)某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，发生可逆反应生成Z(g)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为。②反应1min时，该容器中含有Z(g)的物质的量n(Z)(填“>”、“<”或“=”)0.1mol。③反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为，1min时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，X(g)的平衡转化率为。④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是(填序号)。A．气体密度B．压强C．化学反应速率

D．气体平均相对分子质量【答案】(1)-185Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol(2)3X(g)+Y(g)⇌2Zg)>0.05mol/(L·min)>30%BCD17．CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：CO2g+3H另有反应①：CO2g+H反应②：CH3OHg温度分别为T1、T2时，在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和一定量H2，按不同投料比发生总反应，绘制的CO(1)由以上数据计算ΔH=；总反应在(填“高温”“低温”或“任意温度(2)K=。(用K1(3)判定T1T2(填“>”、“<”(4)若总反应进行到d点状态时耗时5min，则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率vH2=，b点的平衡常数K=(保留2(5)若将一定比例的CO2和H2在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产率与温度的关系如图温度为460K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态。结合相关信息分析，如图F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高，生成CH3OH的选择性降低；②；③【答案】(1)-49kJ/mol低温(2)K(3)＜(4)0.36mol⋅(5)不是温度升高催化剂活性降低总反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动18．下图是用0.1000mol·L-1请回答下列问题；(1)配制100mL0.1000mol/L的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、。(2)仪器A的名称是。(3)盐酸的体积读数：滴定前读数为mL。(4)取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴(石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种)作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是。(5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为，待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(6)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖