新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区2024-2025学年高三上学期第一次质量监测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区2024-2025学年高三上学期第一次质量监测一、单选题1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是A．新疆和田玉质地细腻温润，其主要成分为二氧化硅B．新疆盛产优质煤炭，煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物C．新疆烤肉鲜嫩醇香，所用调料既有有机物又有无机物D．新疆拥有丰富的风能等清洁能源，推广风力发电有利于实现碳达峰2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂B．Si具有导电性，可用来生产光导纤维C．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD．超分子具有自组装特征，可用杯酚分离C603．下列化学用语正确的是A．HClO的电子式∶B．基态N原子核外电子的空间运动状态有5种C．H3O+的VSEPRD．基态S原子的价电子排布图∶4．胍（结构如图a）是一种平面形分子，其盐酸盐（结构如图b）是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是A．14N与B．胍分子中H-N-H键角大于C．胍的盐酸盐中含有离子键、极性键D．胍分子中N原子有两种杂化方式5．NAA．12g金刚石中含有的共价键数目为4NB．7.8gNa2S和Na2C．标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2ND．0.2molCoNH34Cl26．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．制备氯气B．铁件镀铜C．AlCl3溶液制备无水D．收集NOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．粗硅B．MgC．CuD．Na8．下列离子方程式正确的是A．用浓氨水吸收工业废气中的H2SB．铅酸蓄电池正极电极反应式∶PbOC．用碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢∶D．FeI2溶液中通入少量Cl29．部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是A．a的水溶液pH大于d′的水溶液B．c和c′均具有漂白性且漂白原理相同C．e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放D．工业上可以通过∶b→10．黄色化合物P的阳离子和阴离子的结构如图，其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期。X的一种单质具有导电性且硬度很小，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z的一种氧化物可用作消毒剂，基态M原子核外只有1个单电子。下列叙述错误的是A．电负性∶Y>X>Z>WB．M元素位于元素周期表的ds区C．简单氢化物的稳定性∶X<YD．同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素11．已知反应∶S2O8A．反应①是吸热反应，反应②是放热反应B．反应②的离子方程式为2FeC．若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能D．Fe212．由下列实验操作和现象得出相应结论合理的是操作现象结论A将盐酸滴入NaHCO3有气泡产生氯的非金属性比碳强B分别测定0.1mol⋅L-1NaF前者pH小F-水解程度大于C加热2mL0.5mol⋅L-溶液由蓝色变为黄色CuH2D将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中铁钉周围溶液变红铁钉发生吸氧腐蚀A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13．锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为∶xCa2+A．放电时，钙电极为负极，发生还原反应B．充电时，Li1-xFePO4/C．锂离子导体膜的作用是允许Li＋和水分子通过，同时保证Li＋定向移动以形成电流D．充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g14．常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表-lgA．曲线I代表pH随-lgcAB．水的电离程度∶a>bC．滴定到b点时，溶液中cD．当H2A二、非选择题15．铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。(1)生铁是一种材料（填“金属”或“无机非金属”）。红热铁丝与氯气反应生成（填化学式），该物质的水溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”，体现其性（填“氧化性”或“还原性”）。(2)绿矾（FeSO4⋅7H2O）是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液，可观察到的现象为，向反应后溶液中滴加适量K(3)磁流体材料是电子材料的新秀。一定条件下，将FeSO4和Fe2SO43的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55nm之间的黑色Fe(4)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3s+3COg16．元素周期表是认识和研究元素及其化合物的重要工具。硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之共，也是一种重要的工业原料，其在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题∶(1)基态Se原子价层电子排布式为，H2Se属于（填“极性”或“非极性”）分子，H2Te的沸点低于(2)SeO2熔点为340~350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2的晶体类型为(3)硒代硫酸钾（K2SeSO3）中SeSO32-可看作是SO42-中的一个O原子被Se原子取代的产物，其制备和转化关系如下∶SO32-→Ⅰ(4)铜硒化合物是一种优异的电化学性能材料，某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示。其中Cu元素以＋1和＋2价存在，若＋2价Cu位于晶胞的顶角和上下底面，Se位于晶胞体内，则＋1价Cu在晶胞的位置为，该晶体的密度为g⋅cm-3（用含a和17．氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠（2Na2CO3⋅3H2O2），具有NaⅠ．制备碳酸钠制备方法∶(1)Na2CrO4中Cr的化合价为。根据制备反应可知∶KspCaCrO4Ksp(2)生成物质1的化学方程式为。Ⅱ．湿法制备过碳酸钠实验操作∶控制反应温度在5℃以下，将40mL含有10.0gNa2CO3的饱和溶液滴入到15mL30%的H查阅资料可知∶①主反应∶2Na②50℃时，2Na2(3)仪器A的名称是，使用球形冷凝管时冷却水从（填“a”或“b”）口进入。(4)控制反应温度在5℃以下的原因是。选用乙醇洗涤产品的目的是除去过碳酸钠表面的杂质和。Ⅲ．测定产品活性氧的实验步骤如下∶准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol⋅L-1的KMnO(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为，滴定至终点时，溶液呈（填“无色”或“浅红色”）。(6)过氧化物的活性氧是指∶过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该产品的活性氧为（列出计算表达式）。18．氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。综合利用炼锌矿渣获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓（GaN），矿渣主要含铁酸镓Ga2Fe2O已知∶常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如下表∶金属离子FeFeZnGa开始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率（%）099097~98.5请回答下列问题∶(1)为提高浸出率，可采用的措施是（填一种即可）。“浸出”时，Ga2Fe2O4(2)处理浸出液时，将溶液的pH调至5.4的目的是。(3)“过滤”后滤液中可回收利用的物质是。滤饼的主要成分是（填化学式）。(4)“萃取”前加入一定量铁粉的作用是。Ga性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以（填化学式）存在。(5)“高温合成”操作中GaCH33与NH3反应生成19．尿素CONH(1)某合成尿素反应的机理及能量变化（单位∶kJ⋅mol-1①基元反应Ⅱ的化学方程式为，其中反应是决速步。②若E1=66.5kJ⋅mol-1，③图为使用不同催化剂cat1、cat2、cat3时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点（填“是”或“不是”）平衡状态，T2℃以上nCONH(2)T℃，在2L恒容密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，发生反应2NH3g+CO2①0~10min内，用NH3的浓度变化表示的平均反应速率vNH3②能说明上述反应达到平衡状态的是（填标号）。A．nCOB