新疆乌鲁木齐市2025届高三三模理综化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1新疆乌鲁木齐市2025届高三三模理综试卷一、选择题1．化学材料助推了羽毛球运动的推广和发展。下列所涉及的材料不属于有机高分子材料的是A．传统羽毛球毛片——蛋白质 B．羽毛球拍的拍框——碳纤维C．运动速干衣——聚酯纤维 D．防滑耐磨运动鞋鞋底——橡胶【答案】B2．塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如图所示。下列说法错误的是A．Y与P的相互转化属于可逆反应 B．1molY最多可与2molNaOH反应C．P存在顺反异构现象 D．Y→P发生加聚反应【答案】A3．为了探究浓硫酸与铜在加热条件下的反应并检验生成的部分产物，设计如图所示的实验装置(部分夹持装置略去)。下列说法错误的是A．向外拉铜丝可以终止反应B．试管②③中溶液颜色的变化均能说明：SO2C．浓H2D．实验结束，将冷却后的试管①中溶液缓慢倒入水中得到蓝色溶液【答案】B4．下列化学反应表示正确的是A．用小苏打作为抗酸药中和胃酸：2B．硝酸工业中氨的催化氧化：4C．钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳：【答案】D5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X有一种不含中子的同位素，Y的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，Z为第三周期电负性最小的元素，基态W原子未成对电子数为2个，其单质是应用最广泛的半导体材料。下列说法中正确的是A．Y、Z分别与X形成的二元化合物的熔点：Y＞ZB．简单氢化物的键角：Y＜WC．Z的氧化物均属于碱性氧化物D．1molW单质的晶体中含共价键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】B6．一种新型双功能催化剂电池的工作原理及充电催化路径如图所示。下列说法正确的是A．放电时，内电路电流由电极N经KOH溶液流向电极MB．放电时，消耗11.2LO2，理论上有C．充电时，最大能垒(活化能)为cD．充电时，M极电极反应式：Zn【答案】D7．常温下，一元有机弱酸(HA)：CH≡CCOOH、CH2=CHCOOH已知：①HA溶液中，HA的分布系数为：δHA②杂化轨道中s成分越多，C元素的电负性越大。A．曲线L1代表微粒CH3CHB．等体积、等浓度的CH2=CHCOOH和C．加水稀释0.10mol⋅LD．若酸的初始浓度为0.10mol⋅L-1【答案】C二、非选择题8．由锇酸钠废液(主要成分为Na2OsO4，含少量Ca2+和Mg2+等杂质)已知：①OsO4的熔点为40.6℃，沸点为130℃②K2OsO4③25℃时，KspMgF2④当离子浓度不大于1.0×10回答下列问题：(1)已知Os元素的价层电子排布式为5d66s2。Os元素位于元素周期表中区(填“s”“d”或“ds”)；从结构的角度分析(2)“除钙镁”步骤中，若Na2OsO4废液中Ca2+、Mg2+浓度分别为0.01mol⋅L-1和0.01mol(3)“沉锇”得到难溶物Na2O3OsO3SO24⋅5H2O。“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%(4)“吸收”步骤中，蒸馏出的OsO4气体用KOH溶液吸收后又得到溶液，写出KOH溶液吸收OsO4发生的化学方程式(5)将“吸收”步骤中所得的K2OsO4溶液冷却后，向其中缓慢加入无水乙醇至紫红色晶体析出，通过“过滤”获得的晶体在干燥时采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是(6)流程中从初始的“锇酸钠废液”到“吸收”获得K2OsO4溶液，操作的目的是(7)检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法是。【答案】(1)dH2O是极性分子，OsO4(2)0.07(3)OsO(4)4(5)加快干燥的速度，防止K2(6)富集锇元素的同时除去杂质(7)焰色试验9．铬酰氯CrO2Cl2常在有机合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作染料的溶剂，常温下为深红棕色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃①将44.7gKCl固体和29.4gK2Cr②通入冷凝水，打开恒压分液漏斗下方的活塞，分两次加入约60mL过量的98%浓硫酸，反应迅速进行，装置中充满深红棕色的气体；③反应结束后，用电热套加热三颈烧瓶，并收集117℃的馏分，获得CrO2(1)仪器A的名称是；相对于普通分液漏斗，恒压分液漏斗的主要优点是。(2)已知：CrO2Cl2的结构式为，铬元素的化合价为；反应过程中，浓硫酸先分别与K2Cr2O7和KCl反应生成CrO3和HCl两种中间产物，然后二者迅速反应生成CrO2Cl(3)实验前，将KCl和K2Cr2O7固体研磨成粉末后再混合搅拌5min，这样做的目的是；浓硫酸要预先冷却至(4)蒸馏过程中，若发现装置A中充满深红棕色气体，可将装置进行改进的方法是；B中的物质是(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)。(5)蒸馏最终获得产品质量21.7g，本实验铬酰氯的产率为。【答案】(1)锥形瓶平衡气压，使液体顺利滴下(2)+6CrO(3)使反应物充分接触，提高反应效率反应放热，冷的浓硫酸可防止温度过高，反应速率过快，导致产物挥发，降低产率(4)用冰水浴冷却装置A碱石灰(5)70%10．工业上，常采用“加碳氯化”的方法以TiO2为原料生产TiCl反应ITiO反应IIC(1)基态钛原子最外层电子的电子云轮廓图为(填“球形”或“哑铃形”)。(2)钛与卤素形成的化合物TiX4TiXTiFTiClTiBrTiI熔点/℃377-2438.3153钛、卤素的电负性差值2.441.621.421.12解释TiX4熔点差异的原因(3)TiO2氯化过程中加碳的作用是(4)已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG<0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，反应TiO2s+Cg(5)在1.0×105Pa下，将TiO2、C、①反应Cs+CO2g②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是(6)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子分数坐标分别为0.69,0.69,0,0.19,0.81,0.5。已知晶胞含对称中心和对称面，则晶胞中C的原子分数坐标为，A、D两个氧原子之间的核间距d=【答案】(1)球形(2)TiF4为离子晶体，熔点高：TiCl(3)为反应I提供热量，消耗O2使反应I(4)能(5)500Pa提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4(6)0.81,0.19,0.50.38×11．氯雷他定常用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹及其他过敏性皮肤病等。以化合物A为原料合成氯雷他定的路线如下图：已知：I.II.(1)A分子中C原子杂化方式除了sp2还有；试剂CH33COH(2)B→C的反应类型为；反应①→③的目的是。(3)根据已知I，H与B之间发生相互转化，则H的结构简式为。(4)E分子中含有的官能团名称是。(已知：中没有官能团)(5)E→F的化学方程式为。(6)有机物X是的芳香族同分异构体