天津市南开区2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=2页，共=sectionpages1616页PAGE1天津市南开区2025届高三下学期二模考试一、单选题1．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是A．煤→气化氢气 B．石油→分馏煤油 C．油脂→氢化人造脂肪 D2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的实验式：CB．聚乙烯的链节：-CHC．H3O+D．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形3．明矾KAlSOA．半径：rAl3+>rC．沸点：H2S>4．氨硼烷(NH3BH3)A．键角：NHB．固体氨硼烷为分子晶体C．B元素位于元素周期表第二周期第IIA族D．分子中N原子与B原子间形成了配位键5．下列用于解释事实的方程式书写正确的是A．工业冶炼金属Al：2AlCl3(熔融)B．用过量的氨水吸收H2SC．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(D．常温下0.1mol/LNaClO溶液的pH约为9.7：ClO6．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3D．切开的土豆表面滴加柠檬水，利用柠檬水中维生素C的酸性防止变色7．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是A．整个过程中Ni2+B．过程I中NO既是氧化剂又是还原剂C．过程I中每生成1molN2D．过程Ⅱ中发生的化学反应为Ni8．乙酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌ΔCH3CH下列说法正确的是A．该反应的ΔB．容器甲中平均反应速率vC．容器乙中乙醇的体积分数为1D．容器丙中当前状态下反应速率v(正)<v(逆)9．已知：CoH2O62+呈粉红色，CoCl42-以下结论和解释正确的是A．等物质的量的CoH2O62+和CoCl4B．实验①可知：ΔC．实验②是由于cHD．实验③可知配离子的稳定性：CoCl10．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是A．水溶液呈酸性 B．分子式为CC．分子中存在3个手性碳原子 D．酸性条件下水解的产物均可发生聚合反应11．室温下，对于1LA．该溶液中NH4+B．cC．加入少量水，溶液中cNHD．滴加HCl溶液过程中，nNH3⋅H2O12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4下列说法正确的是A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B．充电时，石墨接外接电源负极C．充电时，每转移1mole-D．石墨晶体是层状结构，层与层之间以共价键结合二、解答题13．锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题：(1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的轨道表示式为，其原子核外电子共有种空间运动状态，ZnCO3中阴离子的空间结构为(2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是(填序号)。a．X射线衍射b．原子光谱c．核磁共振氢谱d．红外光谱(3)锌与铝的化学性质相似，可与NaOH溶液反应生成Na2Zn(OH)4和氢气。写出Zn(4)黄铜是由铜和锌所组成的合金，是人类最早使用的合金之一。①第一电离能：ZnCu(填“>”或“<”)。②Cu、Zn等金属具有良好导电性的原因是③黄铜合金晶胞结构如下图所示，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有个，已知晶胞棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为g14．8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体，下图是8-羟基喹啉的合成路线。已知：。回答下列问题：(1)B含有的官能团名称是。(2)C的分子式是。(3)试剂a是。(4)D的化学名称是。(5)E与新制Cu(OH)2(6)F分子中的共面原子数目最多是个。(7)M是A的同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构：。(8)H的结构简式是。(9)合成8-羟基喹啉时，H发生了(填“氧化”或“还原”)反应。(10)将下列流程图补充完整。15．二氧化硫是重要的工业原料，某课题小组利用SO2制备Na2SO3并利用Ⅰ．SO2制备(1)装置A用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂是(2)装置B中盛装NaOH溶液的仪器名称是。(3)实验时，先关闭活塞a，逐渐通入过量SO2，此时装置B中发生反应的离子方程式为。再打开活塞a，加入适量NaOH溶液充分反应，加NaOH溶液的目的是(4)装置D的作用是。Ⅱ．Na2SO反应原理：Na实验步骤：称取一定量的Na2SO3(5)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。(6)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是(7)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。16．CO2(1)烟气中CO2①CO2的电子式为②捕集过程Ca2SiO4、MgO吸收③捕集过程CO2吸收速率随时间的变化如图所示。CO2吸收速率逐渐降低的原因：(2)通过电催化法将CO2和NO3-①电极b是电解池的(填“阴”或“阳”)极。②电解过程中生成尿素的电极反应式是。(3)催化加氢合成甲醇是重要的CO2主反应：CO副反应：CO在密闭容器中，维持压强和投料比不