云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期二模考试一、选择题1．化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是A．5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法C．敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈2．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO＋2NH3＝NaCl＋N2H4＋H2O。下列相关微粒的化学用语正确的是A．Cl－的离子结构示意图：B．NH3的空间填充模型：C．基态O原子的价层电子轨道表示式：D．N2H4的电子式：3．下列离子反应方程式正确的是A．Na与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向NH4HCO3溶液中加过量的浓NaOH溶液：HCO3-＋NH4+＋2OH－＝NH3↑＋2H2OD．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAC．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAD．铅酸蓄电池放电时，负极每消耗1molPb，电路中转移的电子数为4NA5．SO2可以与H2S发生归中反应SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓。下列说法正确的是A．键角：H2S>H2OB．因为键能E(O－H)>E(S－H)，所以沸点H2O>H2SC．SO2的空间构型为V形D．S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体6．用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.检验氯化铵受热分解的产物C.验证KspD.制取NaHCOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．苦杏仁酸具有促进新陈代谢、补充营养和去角质等作用，可用如下方法制备。下列说法错误的是A．①②分别为加成反应、水解反应B．上述过程中涉及到的有机物中有手性化合物C．苦杏仁酸的聚合产物可作为高吸水性材料D．最多可与5molH2发生反应8．下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向装有经硫酸处理的CrO3(橘红色)固体逐渐由橘红色变为浅绿色Cr乙醇具有还原性B将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4KMnO4铁锈中含有二价铁C在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡熔化呈椭圆形说明物质X为非晶体D向10mL0.2mol⋅L先产生白色沉淀，然后沉淀变黑相同温度下，溶度积常数：KA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与CeA．化合物M中Ce的化合价为+4B．简单离子半径：YC．与X形成的简单化合物的沸点：ZD．WZ410．某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为xnm、A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种B．晶体中与Cs原子距离最近的Cs原子有6个C．该晶体的化学式为CsVD．若该含钒超导材料的摩尔质量为Mg⋅mol11．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是A．若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解B．若B不溶于水，则B一定为FeC．若C为金属阳离子，则可用K3FeCND．Fe3+与氧化剂在酸性条件下反应可生成FeO42-12．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如下所示，阴极生成A．a为电源负极B．Na+C．阴极的电极反应式为2D．理论上，当电路中转移2mole-13．工业上常用合成气制备二甲醚，在催化剂作用下发生下面3个反应：①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1<0②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2<0③CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)ΔH3<0CO的转化率、CH3OH和CO2的产率和随温度变化关系如图1。总压分别为100kPa、10kPa时，平衡体系中CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系如图2，下列说法错误的是A．图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂活性增大B．增加压强有利于提高CH3OCH3的产率C．100kPa时，CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是N、YD．100kPa下，将3molH2、2molCO充入T℃恒容密闭容器中，若只发生反应①和反应②，平衡时，测得n(CH3OH)＝0.25mol、n(H2O)＝0.5mol，则反应①平衡常数Kp＝1300kPa－2(分压＝总压×物质的量分数14．常温下，用0.1000mol/LNaHC2O4标准溶液滴定100mLBa(OH)2溶液，测得溶液的相对电导率σ及­lgcBa2+A．c点之后电导率持续上升说明，HC2OB．b→c的过程中，溶液中C．c点溶液中cBa2+D．d点溶液中：c二、非选择题15．锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：pHpHpHpHGe存在形式GeGeGeO②部分金属离子的沉淀pH：FeFeZn开始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列问题：(1)基态锗原子中电子排布能量最高的能级为，“滤渣”的主要成分的化学式是。(2)Fe2O3在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为，物质A属于碱性氧化物，其化学式是(3)“沉锗”操作后，Ge以GeO2的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为(4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(C4H6O6①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为。②若pH升高，锗的萃取率下降，原因是。③“反萃取”中加入的物质B是(填标号)。a．NaOH溶液b．H2SO4溶液c16．氧化法制备高锰酸钾的实验步骤如下：(1)“熔融氧化”操作应在坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为。(2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。①下列气体也可选装置A进行制备的是(填标号)。A．MnO2与浓盐酸制Cl2B．CaO与浓氨水制NH3C．Zn与稀硫酸制H2D．Na2SO3与70%硫酸制SO2②为了提高KMnO4的产率，装置B中的试剂为。③锰元素的氧化态－吉布斯自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中Mn2＋是锰的最稳定态，则在碱性溶液中(填化学式)是锰的最稳定态。④当装置C中pH值为11.4时，停止反应。装置C中发生反应的离子方程式为。(3)测定KMnO4粗品纯度：称取mgKMnO4粗品(杂质不与Fe2＋发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取25.00mL0.01mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。①KMnO4粗品的纯度为%(含m的式子表示)。②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏大的是(填标号)。A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．量取标准溶液的滴定管没有润洗C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生D．滴定前平视，滴定后仰视读数17．某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于N2性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在500~600°C(1)已知H2、NH3的燃烧热分别为(2)锇催化的过程为：H2、N2先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成NH3，然后NH3脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义合成氨条件需要控制在17.5~20.0MPa的原因是。(3)在500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料N2(g)为0.2mol,H2(g)为0①H2的体积分数不变

②N③气体总压不变

④NH3的分压不变

⑤(4)NO2可以发生二聚2NO2(g)⇌N2O(5)对于可逆反应：eE(g)+fF(g)⇌gG(g)+hH(g),Kpθ=pH/pθhpG/pθgp(6)NO2可以与许多金属发生氧化还原反应。在300K，体积为VL的恒容容器中加入一定量的Ag(s)和NO①Ag(s)+NO②Ag(s)+2NO③2NO当体系各物质的物质的量不再改变时，此时Ag(s)已被消耗完，AgNO2(s)、AgNO3(s)均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则NO(g)的摩尔分数x(NO)随压强p的变化趋势为。（填“①”“②”或(7)已知理想气体状态方程：pV=nRT，当体积单位为L时，压强单位为kPa,R=253J/(mol⋅K)在300K，体积为1L的恒容容器中，对于N2O5的可逆分解，k正=0.1s-1,k逆=0.025mol-118．抗体偶联药物DXD有较高的生物活性，目前用于肿瘤的治疗中。下图是其中一种关键中间体J的合成路线：请回答下列问题：(1)化合物B中含氧官能团的名称为