云南省保山市腾冲市第五中学2025届高三下学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省保山市腾冲市第五中学2025届高三下学期一模考试一、选择题1．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是A．碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料B．味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料D．烫发药水能使头发中的二硫键(-S-2．下列化学用语表达正确的是A．基态Fe2+离子的价电子排布图为B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：C．O3分子的球棍模型：D．CaO2的电子式：3．NAA．标准状况下，22.4LCHCl3B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr2C．标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中NH4+、NHD．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为0.14．下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2-＝H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H25．二水四氯合钴酸铵的制备反应为CoCl2A．基态Co原子核外电子的空间运动状态有27种B．键角：HC．该反应中所涉及的元素位于p区的有4种D．CoCl2H26．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3B．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+D．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)27．如图所示装置能达到实验目的的是A．用图甲装置探究浓硫酸的吸水性B．用图乙装置制备、干燥并收集NHC．用图丙装置验证氧化性：ClD．用图丁装置制备乙炔8．分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是A．分子式为C10H10O6B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应C．1mol分支酸至少可与3molNaOH反应D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色9．丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是A．LnNi为该反应的催化剂B．反应①中存在π键的断裂和σ键的生成C．该历程总反应的原子利用率为100%D．若将②中的CH3I换成CH3CHICH3，则可制备丙烯酸异丙酯10．CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是(俯视图)立方CdS的晶胞六方CdS的晶体结构A．六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个B．立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等C．立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离D．设六方CdS的晶胞参数为a和c，则晶体的密度的计算式为ρ=11．在一定温度下，将1molAg和2molBg充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：Ag+2BA．初始时的压强与平衡时的压强比为3:2.6B．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为vD．平衡时A的体积分数为20%12．水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为CuB．充电时，水系电池中，a电极附近溶液的pH增大C．充电时，b电极上的电极反应式为NaD．当0.5molCu3(PO4)2完全放电时，则b电极质量减轻69g13．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO前者产生气泡较快催化效率：FeB用pH试纸测定1mol⋅L-1的Na前者的试纸颜色比后者深非金属性：S<ClC向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热先有白色沉淀，加热后沉淀变黄蛋白质能发生变性和显色反应D石蜡油加强热，将生成的气体通入Br2的CCl溶液由红棕色变成无色气体中含有乙烯A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D14．在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达平衡时，lgc(下列说法正确的是A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时c(X)C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率二、非选择题15．钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备BiVO4的流程如图所示。已知部分信息如下：①滤液1中的主要阳离子有Bi3＋、Fe2＋、Fe3＋和H＋；②水解能力：Bi3＋<Fe3＋；③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3开始沉淀的pH7.71.64.0完全沉淀的pH9.63.15.5回答下列问题：(1)“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式。(2)加H2O2氧化的目的是，调pH的范围是。(3)滤液3可以循环用于(填名称)工序。(4)SOCl2的空间构型是，气体X是(填写化学式)。(5)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为g。cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。16．某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。回答下列问题：I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2.(1)仪器a的名称为。仪器b的作用是。(2)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是。(3)该实验装置中存在的缺陷是。II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。(4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是。III．BeCl2的纯度测定：取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸bmL。(已知：4KF＋Be(OH)2＝K2BeF4＋2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)(5)滴定终点的现象是。(6)BeCl2的纯度为(用含m、a、b的式子表示)。(7)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数17．随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。(1)3CO(g)＋6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。已知：i．2CO(g)＋4H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1ii．CH3OCH3(g)＋CO(g)⇌CH3COOCH3(g)ΔH2iii．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)ΔH3在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)＋6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)＋H2O(g)，下列叙述正确的是(填标号)。A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25%C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：实验组催化剂原料反应条件反应性能温度/°C压力/MPa转化率/%选择性/%1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.02Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.83Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.04Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6上述实验中，催化效能最好的为实验(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是(从表中所给条件的角度分析)。②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*＋H·→CH3CHO)：a．CH3COOCH3→CH3CO·＋CH3O·b．CH3CO·＋*→CH3CO*(慢)c．CH3O·＋*→CH3O*(快)d．CH3CO*＋3H·→CH3CH2OHe．CH3O*＋H·→CH3OH……其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是，分析上述步骤，副产物除CH3OH外，还可能有(写一种即可)。(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：iv．CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH4<0v．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH5>0vi．CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH6<0在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为，曲线(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数，在T1℃下，压强为p3时，反应v的浓度平衡常数Kc＝(填含α的表达式)。18．舒兰色罗盐酸盐(K)是一种5-HT4受体拮抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合成路线如