云南省大理白族自治州2025届高三上学期第一次复习统一检测（一模）化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省大理白族自治州2025届高三上学期第一次复习统一检测（一模）试题一、选择题1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是A．火炬外壳的特种钢材料具有硬度高、耐高温的特点B．聊天机器人使用的芯片主要成分为二氧化硅C．比赛场馆100%使用可再生能源供电，可减少碳排放量D．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料【答案】B2．下列化学用语或表述正确的是A．顺-2-丁烯的结构简式：B．基态Cu原子的价电子排布式：3C．SO3的VSEPR模型：D．NaCl的电子式：【答案】D3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.8g重水D2O中所含质子数为B．28gC2H4分子中含有的σC．1.0LpH=2的H2SO4溶液中D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA【答案】D4．下列反应的离子方程式正确的是A．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：B．AlCl3溶液与过量氨水混合：C．过量的Cl2通入溴化亚铁溶液：D．碳酸钠水解：CO【答案】A5．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．制取并收集干燥纯净的NHB．验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚C．制备FeOHD．蒸干AlCl3溶液制无水AlClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C6．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是A．干冰CO2是分子晶体，故SiOB．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2D．MgSO4溶液中滴入过量氨水生成MgOH2，故【答案】B7．贝诺酯是一种解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下，下列说法错误的是A．该反应为取代反应，同时有H2B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．可以用FeCl3D．贝诺酯分子中N原子的杂化方式为sp【答案】B8．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是选项事实解释A碱金属中Li的熔点最高碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强BO3在水中溶解度比OO3和H2OC键角：NH中心原子杂化方式不同D甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C9．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH下列说法错误的是A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应B．流程中，PH3C．已知次磷酸H3PO2D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子【答案】A10．根据下列实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作及现象结论A向2mL0.1mol⋅L-1AgNOKB溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴入几滴硝酸银溶液，未出现浅黄色沉淀溴乙烷未水解C用pH计分别测定饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的水解程度：NaD用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A11．可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料(In/ZnO@C)A．放电时，In/B．充电时，a极为阴极，发生还原反应C．充电时，b极的电极反应式为：HCOOHD．放电时消耗0.1mol的Zn，双极膜中质量减少7.2g【答案】D12．前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是A．离子半径：ZB．Z2C．YX32-与YXD．简单氢化物的稳定性：W【答案】C13．H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及正反应活化能Ea(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3C．由图可知，H2还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成【答案】C14．H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol⋅L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol⋅L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-或A2-A．曲线a代表A2-，曲线b代表B．室温下，HA-的电离平衡常数的数量级C．q点时，cD．n点满足关系：c【答案】D二、非选择题15．氨基磺酸H2NSO3H是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和(1)A装置中“橡胶管”的作用是；仪器X的名称是。(2)装置A中发生反应的化学方程式。(3)实验过程中，先旋开装置(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是。(4)该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是。(5)下列说法正确的是___________(填标号)。A．将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2B．装置C可放在热水浴中加热C．装置D可吸收尾气并防止空气中的水和CO2进入CD．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物(6)产品纯度测定。取wg氨基磺酸(M=97g⋅mol-1)溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用cmol⋅L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果(填“偏高”【答案】(1)平衡气压，使硫酸顺利滴下三颈烧瓶(2)Na2SO3+(3)A将装置中的空气排尽(4)在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶(5)C(6)38.8cvw%(或0.388cvw×100%16．三氧化二铬(Cr2O3)可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含FeO⋅Cr2O3和少量Fe已知：①酸性条件下：2②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子FeAlMg开始沉淀时的pH2.26.49沉淀完全时c=1.0×103.27.011.0回答下列问题：(1)FeO⋅Cr2O3中电负性最大的元素是(2)“球磨”的作用为，该流程中，所得“浸渣”主要成分为Fe2O3和MgSiO3，提取Fe2O(3)“滤渣”的成分为，其中“调pH为7~8”和“酸化”两步不能合并为一步进行的原因为；“酸化”时不能用盐酸代替硫酸的原因是(用离子方程式表示)。(4)“热还原”过程中生成N2，该反应的化学方程式为(5)FeO⋅Cr2O3晶体为尖晶石结构，其中O原子堆成如图所示的结构单元，FeO⋅Cr2O3的立方晶胞由8个图示结构单元无隙并置而成。若该结构单元的棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为【答案】(1)氧元素(2)粉碎矿石，增大反应物间的接触面积，使反应更充分3.2≤(3)AlOH3防止AlOH3(4)2(5)2.24×1032a3NA[17．乙苯是生产苯乙烯的一种重要工业原料，工业上一般采用苯烷基化法制取乙苯。回答下列问题：Ⅰ.工业上可以采用乙烷与苯的一步烷基化反应制取乙苯：①ΔH工业上也可以采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法生产乙苯，发生的反应如下：②C③ΔH(1)ΔH3=(2)下列关于反应①的说法正确的是___________(填标号)。A．1molC2H6g和1mol(g)的总能量大于1molB．若某恒温密闭容器中，该反应达到平衡后，压缩容器体积，乙苯的转化率增大C．已知ΔGD．升高温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动(3)使用氧化钼为催化剂，发生反应②。其中各步基元步骤中能量的变化关系如下图。注：*为表面吸附物种，例如O*反应②的最大能垒为eV，能提高反应②平衡转化率的措施有(至少填两种措施)。Ⅱ.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯，发生的反应如下：④⑤在温度为T℃时，苯和氯乙烷的投料比为10：1，加料方式为向苯中不断加入氯乙烷，发生反应④和⑤乙苯的选择性=(4)10min后乙苯的选择性下降的原因为。(5)反应最适宜的时间为(填“20min”或者“30min”)。(6)该温度下，25min时反应④的平衡常数Kx=(保留两位小数)。(Kx为物质的量分数平衡常数，即用物质的量分数代替平衡时的浓度【答案】(1)-1411(2)AC(3)2.45升高温度、移除H2，减小压强(任意写出两种合理措施即可(4)随着反应的进行，反应⑤进行的程度大于反应④，导致乙苯的选择性下降(合理即可)(5)20min(6)0.8518．药物中间体F的一种合成路线如下图所示：已知：回答下列问题：(1)A与足量H2加成所得物质的名称为，B中所含官能团的名称为(2)C中手性碳原子的个数为。(3)D在Cu做催化剂加热条件下与足量的O2反应的产物为(4)由D生成E的化