云南省大理白族自治州2025届高三上学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省大理白族自治州2025届高三上学期二模考试一、选择题1．化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是A．NaHCO3B．Fe2C．明矾［KAlSOD．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉2．下列化学用语表述错误的是A．CO2的结构式：B．基态Fe2+C．HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图： D．NaCl溶液中的水合离子：3．下列关于如图仪器使用的说法错误的是A．a可用于气体的尾气处理 B．b和d可用于制备蒸馏水C．c和e可用于海带的灼烧 D．f可用于固液混合物的分离4．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：7Cl2+2A．FeCl3B．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，阳离子数目大于C．每生成1molTiCl4，转移电子数为D．TiCl4易水解，水解产物为5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．HCl制备：NaClB．工业制镁：海水C．制纯碱：NaClD．漂白粉制备：HCl6．下列关于物质反应的说法正确的是A．CuSO4溶液与过量氨水混合：B．向AgI悬浊液中滴加Na2SC．少量的CO2通入BaCl2D．NaClO溶液与浓盐酸混合：ClO7．物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是A．X含有3种官能团 B．Y分子式C6H11NO2C．Z含有手性碳 D．反应的原子利用率小于100%8．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于该活化历程的说法正确的是A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3B．只涉及极性键的断裂和生成C．Ni是该反应的催化剂D．该反应的热化学方程式为：Ni9．铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：下列说法正确的是A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是OB．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6C．基态Cu2＋的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同10．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是A．X2Y和X2YC．X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D．W与Y形成的化合物中只含离子键11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A将0.1mol⋅L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，再滴加白色沉淀变为蓝色沉淀KB将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中溶液紫色褪去白葡萄酒中含有SOC用pH试纸测定等浓度的NaHCO溶液和NaClO溶液的pH前者的pH比后者的小碳酸酸性强于次氯酸D将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中观察到有气泡产生钠与氧气反应生成了NaA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，下列说法正确的是A．Zn位于元素周期表的p区B．Se的核外价层电子排布式为3dC．A点原子的坐标为0,0,0，则B点原子的坐标为1D．Zn与Se之间的最近距离为313．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCoO2⇌充电放电Si+LiCoO2A．放电时，a极为正极B．导电介质c可为Li2SO4溶液C．充电时，b极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D．放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g14．常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，溶液A．曲线M表示pH与lgcB．cC．a点溶液：cD．pH=5的溶液：二、非选择题15．草酸是一种特殊的二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中，草酸具有不稳定性、还原性、酸性。某学习小组开展如下探究活动。(1)按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物：查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体（H2C2O4⋅2H2O）相对分子质量为126，易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，①甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点（填“是”或“否”）。②乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有CO2生成，理由是③装置D的作用是。④能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(2)为测定某草酸晶体产品中（H2C2O4⋅2H2O）的质量分数，称取14.0g实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积20.0519.9524.36①滴定过程的离子反应方程式是：，滴定终点的判断标志是。②通过实验数据，计算该产品中（H2C2③下列操作会导致测定结果偏低的是。A．锥形瓶用待测液润洗B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D．滴定前平视，滴定结束时俯视16．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。已知：常温下，Ksp(1)基态Co原子的价电子轨道表示式为。(2)“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有（写出一种）。(3)“浸出渣”的主要成分为（填化学式）。(4)在“铜渣”中检测不到Co2＋，“除铜液”中Co2＋浓度为0.18mol∙L-1，则此时溶液的c(H＋)＞mol∙L-1。【已知常温下，饱和H2S水溶液中：cH2S=0.1mol⋅L(5)在“氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将Co2＋氧化为Co3＋，写出该反应的离子方程式。(6)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中Co2＋的配位数是；已知Co2＋的半径为anm，O2-的半径为bnm，Co2＋和O2-在晶体中是紧密堆积排列的，则该晶体的密度为g∙cm-3。17．氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，我国提出2060年达“碳中和”目标。(1)通过反应CO2+H2⇌体系中涉及两个反应：Ⅰ．主反应：COⅡ．副反应：CO测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数（K>0）如下表所示：T/K373473573673平衡常数37.5K24.3K8.4KK①ΔH10（填“>”“<”或“＝”②nCO2:nHA．升高反应温度B．及时移出HCOOHC．使用HCOOH选择性高的催化剂D．充入氮气③nCO2:nH2=1:1充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为p0 kPa，平衡时压强为pkPa，CO与HCOOH的浓度相等，CO2的转化率α=（用含p(2)硼氢化钠（NaBH4）水解制氢：常温下，NaBH4水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。【已知：浓度较大时，NaBOH4分析NaBH4质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因(3)一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）。①写出由苯（）生成环己烷（）的电极反应式：（有机物用结构简式表示）。②该装置的电流效率η=%（保留1位小数）。（η=生成环己烷转移的电子数转移的电子总数×100%18．某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）已知：(1)B中含氧官能团的名称为。(2)F→G的反应类型为。(3)D→E的