云南省大理白族自治州2026届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省大理白族自治州2026届高三上学期一模试题一、选择题1．“天眸芯”、“梦想”号等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是A．首款类脑互补视觉芯片“天眸芯”：制芯片用的单质Si属于共价晶体B．首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中构成水分子笼的水分子之间以氢键连接C．无液氦极低温制冷：基态氦原子稳定的原因是最外层电子为全充满D．拟建立的太空发电站实验性平台“太原一号”卫星：其光伏发电系统可将化学能转化为电能【答案】D2．下列化学用语表达错误的是A．水分子电离示意图：B．用单线桥表示电子转移：C．用电子式表示的形成：D．乙酸的核磁共振氢谱：【答案】B3．下列相关的方程式正确的是A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式：SiOB．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CHC．TiCl4加入水中：D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式：Cu【答案】C4．设NAA．足量Cu在22.4L（标准状况下）Cl2B．常温下，1LpH=13的NaOH溶液中含有的NaC．3.2g由O2和OD．9.4g苯酚中含sp2【答案】A5．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是A．向容量瓶内转移溶液B．测定醋酸的浓度C．制备乙二酸D．高温熔融烧碱A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B6．ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列说法正确的是A．ATP和ADP均属于天然有机高分子B．ATP和ADP互为同系物C．ADP既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应D．ADP转化为ATP的反应属于消去反应【答案】C7．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是A．步骤I中的所有原子共平面B．步骤III中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4C．N2D．纳米级Fe粉微粒直径在10-9【答案】B8．某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是A．第一电离能：Y<ZB．阴离子中X不满足8电子稳定结构C．基态原子的未成对电子数：XD．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应【答案】A9．二氧化碳是一种主要温室气体，也是世界上最丰富、环境友好的可再生碳资源。某化学科技工作者探究用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是A．HCOOH中含有的官能团为羟基和羧基B．反应机理中存在极性键、非极性键的断裂与形成C．物质Ⅲ为该反应的催化剂，物质I、Ⅱ为中间产物D．通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出15.6kJ的热量【答案】D【详析】A．HCOOH的官能团为羧基，故A错误；B．反应机理中，H2的H-H键断裂，CO2的C=O键断裂，但生成的HCOOH中仅含极性键，无新的非极性键形成，故B错误；C．催化剂需参与反应且最终再生，中间产物是生成后又消耗的物质。由机理图可知，物质I为催化剂；物质Ⅱ、Ⅲ为反应中生成又消耗的中间产物，故C错误；D．生成1mol液态HCOOH放热31.2kJ，反应方程式为CO₂(g)+H₂(g)=HCOOH(l)，C从+4→+2得2e⁻，H从0→+1失2e⁻，转移2mole⁻放热31.2kJ，则转移1mole⁻放热15.6kJ，故D正确；选D。10．硼氢化钠NaBH4被称为万能还原剂，常温下能与水反应。某实验小组利用电解饱和食盐水提供H2以模拟工业生产硼氢化钠，实验原理为A．b为电源的负极B．反应结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞C．无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验D．实验中生成1 molNaBH【答案】D11．一种新型双功能催化剂电池的工作原理及充电催化路径如图所示。下列说法正确的是A．放电时，内电路电流由电极N经KOH溶液流向电极MB．放电时，消耗11.2LO2，理论上有C．充电时，最大能垒(活化能)为cD．充电时，M极电极反应式：Zn【答案】D12．普鲁士蓝(PB)化学式为Fe4A．HCN是直线形分子B．钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱C．PB中Fe(III)与Fe(II)数目之比为4：3D．Fe(CN)64-中σ键、【答案】D13．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物LixLayTiO3，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为A．Ti位于O原子形成的正八面体空隙B．若x=0.25,LiC．LixLaD．导电时，空位移动方向与电流方向相反【答案】B14．298K时，H2A溶液中H2A、HA-、A2-在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持H2A、HA-A．曲线b表示HA-的物质的量分数随pHB．常温下，cC．pH<7时，一定存在D．pH=13时，向该溶液中滴加0.01mol⋅L-1【答案】C二、非选择题15．苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜SOCl2制备苯甲酰氯。I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为2S+Cl2=S回答下列问题：(1)仪器M的名称是。(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是(填字母)。(3)碱石灰的作用是。(4)实验开始时，先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N中旋塞的目的是。II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是。(6)试剂Y是。(7)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与SOCl2发生反应的化学方程式是【答案】(1)球形冷凝管(2)ebahicdfg(3)吸收SO2和Cl(4)先由Cl2与S反应生成S2Cl2，减少(5)重结晶(6)NaOH溶液(7)+SOCl2→+SO216．从铜阳极泥(主要成分为Cu、Ag、已知：i．AuCl3溶于盐酸可以得到HAuClii．Ag+iii．Ksp回答下列问题：(1)Cu原子价层电子排布式为：，“浸取1”中一般控制温度为30°C左右，原因是(2)“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②。(3)“浸取3”中发生反应的离子方程式为；请结合计算过程判断该反应是否可以完全转化(一般认为，K>105时可完全反应)(4)实验室中能合成很多含Cu2+的配合物。CuSO4与HNCONH22生成紫色物质，其结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol该离子通过螯合作用形成的配位键数目为。(5)元素Q是与铜同周期且最外层电子数相等的主族元素，Q与氧元素形成的一种化合物的晶胞如下图所示，该化合物的化学式为；设其晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度ρ=g⋅cm-3(用含a、【答案】(1)3d104s1(2)作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为HAuCl(3)AgCl+2S2O3(4)4(5)KO2 17．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2I．已知利用CO2主反应I：CO副反应II：CO(1)已知：COg+2H2g⇌(2)在恒温恒压1.8MPa,400℃下，CO2和H2按体积比1：3分别在普通反应器反应器CO2甲醇的选择性达到平衡时间/s普通反应器(A)25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器(B)α>25.0100.0%8.0已知：i．分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；ii．CH3OH的选择性①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(主反应和副反应)达到平衡状态的判据是(填标号)。A．体系压强不再变化B．气体的密度不再改变C．v正CO2②在分子筛膜催化反应器(B)中，CO2的平衡转化率明显高于普通反应器(A)，可能的原因是③若普通反应器(A)中初始时nCO2=1mol，则平衡时CO与H(3)不同条件下，按照nCO2:①压强p1、p2②压强为p2时，温度高于660°C之后，随着温度升高CO2II．近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现CO(4)酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为。【答案】(1)-49.4(2)BD分子筛膜具有分离出部分H2O(g)的功能，c(3)p3>p2>p1反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度高于660(4)C18．维生素B6已知：回答下列问题：(1)A的分子式为。(2)B中官能团名称分别为、。(3)已知C的核磁共振氢