云南省曲靖市2025届高三下学期第二次教学质量检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省曲靖市2025届高三下学期第二次教学质量检测一、选择题1．云南省博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是A．牛虎铜案(战国)的材质是青铜，青铜属于合金B．《溪山行旅图》(北宋)的材质是绢，绢的主要成分是蛋白质C．金镶红蓝宝石冠(明)，镶嵌的红蓝宝石属于金属材料D．青花人物凤尾尊瓷器(清)是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2．下列化学用语表达正确的是A．NH4Cl的电子式：B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C．顺－2－丁烯的结构简式：D．Cl2分子中p-pσ3．长征二号丁运载火箭使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应方程式为2N2OA．火箭点火时出现红棕色的烟雾是NB．11.2LN2含有的πC．1molCHD．每反应生成44gCO24．实验室进行溴苯制备。下列相关原理、装置及操作正确的是A．制备溴苯B．验证产物HBrC．洗涤粗溴苯D．分离苯和溴苯A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D5．一种利用羟醛缩合反应制备新型呋喃基α，ω－二烯单体(Z)的合成过程如图所示。下列说法正确的是A．X中所有原子可能共平面 B．Y的分子式为CC．可以用银氨溶液鉴别Y和Z D．苯甲醛可与X发生羟醛缩合反应6．下列有关物质结构与性质说法错误的是A．石墨晶体是层状结构，可作固体润滑剂B．金属晶体在外加电场作用下可失去电子，故金属晶体能导电C．纤维素的结构为，故纯棉不宜作速干衣的面料D．咪唑()为五元芳香杂环化合物，①号N比②号N更易形成配位键7．一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A．键角：YXB．热稳定性：ZXC．同周期中第一电离能小于Z的元素有4种D．该化合物中Q离子的核外电子有15种空间运动状态8．下列过程对应的离子方程式正确的是A．氢氟酸溶蚀玻璃：SiOB．FeOH3和HIC．少量Cl2通入Na2D．氯化铜溶液中加足量氨水：Cu9．下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3＋B室温下，向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合质子能力：CCK2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色其它条件不变时，增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动D向MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，出现红褐色沉淀KspMgA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D10．硫的“价－类”二维图如图所示。下列说法正确的是A．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥B．b附着在试管壁上可用酒精洗涤C．c和i溶液可以反应生成bD．g溶液在空气中久置后，溶液pH增大11．如图表示1，2－丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理，下列说法不正确的是A．MoO3B．该反应生成物仅有甲醛和乙醛C．该反应涉及了极性键的断裂、非极性键形成D．该反应过程中Mo的成键数目发生改变12．用乙醇燃料电池供电，间接电解法对NO进行无害化处理，原理如图所示。下列说法错误的是A．电极Ⅱ为阳极B．电极Ⅰ的电极反应为2C．每处理1molNO，燃料电池中至少消耗乙醇1D．吸收塔中采用气－液逆流接触吸收，能提高NO处理效率13．一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90∘A．化合物X的化学式为K2CuF4B．上述反应的化学方程式为CuCl2＋4K＋2F2＝K2CuF4＋2KClC．X的密度ρ=4.36×1032abcD．在X晶胞中离Cu最近的Cu的数目为614．工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数α与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5，Pb(OH)2难溶于水，10－0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是A．pH越大，除铅效果越好B．pH＝8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在C．KD．PbOH+aq⇌二、非选择题15．一种以废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为LiNixCoyMnzO2，还含少量铝箔、炭黑和有机电解质回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中区。LiNixCoyMnzO2中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4(2)“灼烧”的作用是，“碱浸”后的“滤液”中主要溶质为(填化学式)。(3)“酸浸”时H2O2的主要作用是。(4)“沉锰”时Mn2＋转化为MnO2的离子方程式为。(5)“沉镍”得到的产物可以进一步加工为一种镍的氧化物，其晶胞结构为镍离子位于立方体的顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的正八面体空隙中(如图所示)，填充率为100%，则该氧化物的化学式为。(6)“合成”步骤中，生成CO2和O2体积比为。16．氢化铝钠(化学式NaAlH4)是一种重要的储氢材料。实验室以AlCl3和NaH为反应物，在无水四氢呋喃溶剂中制备已知：①NaAlH4②四氢呋喃与甲苯沸点分别为66℃、110.6℃，且NaAlH4③无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)回答下列问题：Ⅰ．制备无水AlCl3(装置如图(1)B中盛装的试剂是，D装置中石棉绒的作用是。(2)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是。Ⅱ．制备NaAlH4(装置如图，夹持及加热装置略(3)三颈烧瓶中发生的化学方程式为。(4)反应前和反应过程中通入N2的原因是(5)当有大量白色固体析出，静置沉降，取上层清液，加入甲苯，减压蒸馏，过滤，得到NaAlH4粗产品。加入甲苯的作用是，减压蒸馏的馏出物是Ⅲ．测定的纯度(6)取1.08gNaAlH4粗品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出Al3+，冷却后配成100mL溶液。量取10.00mL待测溶液和20.00mL0.10mol⋅L-1EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.05mol⋅L-1醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，到达终点时消耗标准溶液10.0017．研究二氧化碳的利用对实现碳中和有重要意义。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：主反应：CO2g副反应：CO2g回答下列问题：(1)部分化学键的键能如下表：化学键HC－HC－OO－H键能/(kJ/mol)436414326464则的键能为kJ⋅mol(2)将n起始CO2n起始H2=1:3的混合气体分别置于P1、P2的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，不同温度下体系中CO2(g)的平衡转化率和CH3OH(g)、CO(g)①曲线b代表(填“CH3OH”或“CO”)的选择性。②P1P2(填“>”或“<”)，理由是。③温度高于250℃，曲线c上升的原因是。④在230℃和压强为P1时，主反应达到平衡时的分压平衡常数Kp＝(用含P1的计算式表示)。(3)我国科学家设计了一种利用活性催化电极吸收二氧化碳制备甲酸(甲酸盐)的装置，其原理如图所示。电解过程中阴极的电极反应式为。18．化合物K具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病等功效，其合成路线如下(部分反应条件省略)。已知：①R-CN回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为，B化学名称为。(2)D中官能团的名称为。(3)E中碳原子的杂化方式有种。(4)已知CH3COOH的p