《简单的电镀实验》课件

实验活动4简单的电镀实验1．(广东中山月考)下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 (

)A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变【答案】C

【专题训练】【解析】b电极附近溶液呈红色，说明b电极处氢离子放电。电解氯化钠溶液时，阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气，同时生成氢氧化钠，因此b电极是阴极，与电源的负极相连，则Y为负极，X为正极；铂电极与电源的正极相连，作阳极，铜电极作阴极；电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，CuSO4溶液的pH减小。2．(福建厦门外国语学校高二检测)如下图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是 (

)A．甲池中负极上发生的反应为N2H4－4e－===N2＋4H＋B．乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1molN2H4，乙池电极上则会析出6.4g固体【答案】B

【解析】分析题图知，甲是燃料电池，乙是电解池，甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，则负极不可能生成H＋，应该是N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，A错误。乙池中石墨电极是阳极，发生氧化反应，B正确。根据甲池总反应式知反应中生成了水，则氢氧化钾溶液的浓度变小，pH减小；乙池中阴极析出铜，阳极OH－放电，乙池的溶液pH减小，C错误。根据各个电极通过的电量相等知N2H4～2Cu，则甲池中消耗0.1molN2H4时乙池电极上会析出12.8g铜，D错误。A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极【答案】B

根据正负极的电极反应式可知，负极消耗OH－，pH降低，而正极区生成OH－，pH升高，B错误；依据负极反应式和正极反应式，在遵循电子守恒的基础上，将正、负极电极反应式加合可得总反应式，C正确；电流方向与电子的流向相反，电流方向为：外电路中，正极(复合碳电极)→负载→负极(VB2电极)，电池内部，电流由电池负极经KOH溶液流回正极，D正确。4．(山东卷)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是

(

)A．负极反应为

CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2＋7H＋B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1【答案】B

【解析】据图可知a极上CH3COO－转化为CO2和H＋，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极，结合电荷守恒可得电极反应式，A正确；为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，B错误；当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molCl－移向负极，同时有1molNa＋移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，C正确；b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H＋＋2e