2026年福建高考(化学)考试试题(含答案)

-2026年福建高考(化学)考试试题(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既属于纯净物又属于化合物的是A.氧气B.空气C.石油D.蔗糖答案：D解析：蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。氧气是单质，空气是混合物，石油是混合物，故选D。(2)下列关于离子反应的描述正确的是A.所有可溶性盐均可完全电离B.强酸强碱的反应一定生成水C.Fe³⁺和SCN⁻反应生成红色Fe(SCN)₃溶液D.NH₄⁺不能在水溶液中水解答案：C解析：Fe³⁺与SCN⁻的反应可生成红色的[Fe(SCN)]²⁺，是常见的离子反应现象。强酸强碱反应不一定生成水，如HCl和NaOH反应生成NaCl和H₂O。所有可溶性盐不一定完全电离，如CH₃COONa是强电解质，但CH₃COOH是弱电解质，故选C。(3)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.CO₂D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，是分子间作用力中最强的一种。CH₄、CO₂、N₂分子间作用力仅为范德华力，故选A。(4)下列关于物质分类的描述正确的是A.Na₂O是碱性氧化物B.MgCl₂是弱电解质C.乙醇是酸性物质D.硫酸氢钠是强酸强碱盐答案：A解析：Na₂O是典型的碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。MgCl₂是强电解质，乙醇是弱电解质，硫酸氢钠是强酸弱碱盐，故选A。(5)下列说法正确的是A.1mol氢气的质量为2gB.1molO₂在标准状况下的体积为22.4LC.1mol氧原子的质量为16gD.1molNa的物质的量为6.022×10²³答案：B解析：标准状况下1molO₂的体积为22.4L。氢气的相对分子质量为2，1mol质量为2g；氧原子的相对原子质量为16，1mol质量为16g；Na的物质的量为6.022×10²³，故选B。(6)下列关于Fe³⁺水解的描述正确的是A.溶液呈酸性B.水解反应属于可逆反应C.水解生成Fe(OH)₂D.水解反应导致溶液导电性增强答案：A解析：Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃和H⁺，使溶液呈酸性；水解反应是可逆的，生成Fe(OH)₃，溶液导电性减弱，故选A。(7)下列变化中属于物理变化的是A.铁生锈B.石蜡融化C.铁与硫酸铜溶液反应D.纸张燃烧答案：B解析：石蜡熔化是状态变化，不生成新物质，属于物理变化。其他选项为化学变化，故选B。(8)下列关于Cl₂的性质描述错误的是A.有毒性B.可溶于水C.常温下为黄绿色气体D.与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀答案：D解析：Cl₂与AgNO₃溶液反应生成AgCl白色沉淀和HNO₃。故选D。(9)下列关于硫酸性质的描述错误的是A.属于强酸B.具有脱水性C.与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀D.浓硫酸与铜在加热时反应生成SO₂答案：D解析：浓硫酸与铜在加热时反应生成CuSO₄、SO₂和水，故选D。(10)下列关于氧化还原反应的描述正确的是A.氧化剂自身被氧化B.氧化还原反应不一定涉及电子转移C.反应中得电子的物质被氧化D.还原剂在反应中失去电子答案：D解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化；氧化剂在反应中得到电子，被还原，故选D。(11)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.Fe(OH)₃D.HBr答案：D解析：HBr是强酸，属于强电解质；其他物质为弱电解质或难溶物，故选D。(12)下列关于原电池的描述错误的是A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.外电路中电流从负极流向正极D.电池的电动势取决于两极材料的活泼性差异答案：C解析：外电路中电流方向是从正极流向负极，故选C。(13)下列离子方程式正确的是A.2Na⁺+CO₃²⁻→Na₂CO₃B.Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2AgC.Cl₂+H₂O→H⁺+Cl⁻+HClOD.2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺答案：D解析：铜与Fe³⁺反应的正确离子方程式为Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺，故选D。(14)下列关于溶液pH值的描述错误的是A.pH=7的溶液不一定呈中性B.浓度越高的酸，pH越小C.溶液中H⁺浓度越大，pH值越大D.溶液中OH⁻浓度越大，pH值越大答案：C解析：H⁺浓度越大，pH值越小，故选C。(15)下列关于NaHCO₃与Na₂CO₃稳定性的描述正确的是A.NaHCO₃稳定性比Na₂CO₃强B.两者在加热时均分解C.前者更易溶于水D.两者在空气中均会潮解答案：B解析：NaHCO₃加热分解为Na₂CO₃、CO₂和H₂O；Na₂CO₃在加热时不分解，故选B。(16)下列关于同位素的描述错误的是A.质子数相同，中子数不同的核素称为同位素B.同位素的化学性质相同C.同位素的物理性质可能不同D.铀-235和铀-238是同位素答案：A解析：选项A错误，因为同位素的定义是质子数相同，中子数不同的核素。故选A。(17)下列关于CO₂性质的描述正确的是A.难溶于水B.能使紫色石蕊试液变红C.与NaCl反应生成Na₂CO₃D.无毒答案：B解析：CO₂溶于水生成碳酸，使石蕊试液变红；CO₂与Na₂CO₃反应，与NaCl不反应，故选B。(18)下列关于物质分类的描述正确的是A.氢氧化钠属于弱碱B.冰是分子晶体C.纯净物一定是化合物D.硫酸是氧化物答案：B解析：冰是由H₂O分子构成的分子晶体；氢氧化钠是强碱；纯净物不一定是化合物，如单质或元素；硫酸属于酸，故选B。(19)下列关于CH₃COOH的描述正确的是A.属于强电解质B.pH值恒定C.能与Na₂CO₃反应生成CO₂D.分子中含有4个氢原子答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，与Na₂CO₃反应生成CH₃COO⁻、CO₂和H₂O，故选C。(20)下列关于晶体类型的描述正确的是A.金属晶体中金属键较强，熔点较高B.分子晶体中分子间作用力较强，熔点较高C.共价晶体中粒子间作用力为共价键，熔点一般较低D.离子晶体中粒子间作用力为离子键，熔点皆较高答案：A解析：金属键较强，金属晶体通常熔点较高；分子晶体中分子间作用力较弱，熔点较低；共价晶体的熔点取决于键强，一般较高；故选A。(21)下列关于卤代烃性质的描述正确的是A.所有卤代烃都是非极性分子B.卤代烃可溶于水C.卤代烃易发生水解反应D.二氯甲烷比四氯甲烷更易挥发答案：D解析：二氯甲烷的分子量较小，分子间作用力较弱，故更易挥发；其他选项均不正确，故选D。(22)下列关于氢键的描述正确的是A.只存在于H₂O中B.强于范德华力C.形成氢键的分子必须含有H原子D.氢键属于范德华力的一种答案：B解析：氢键比范德华力强，故选B。(23)下列关于CH₃CH₂OH的描述正确的是A.可与Na反应生成氢气B.属于酯类C.不能发生氧化反应D.分子中含有官能团-OH答案：D解析：CH₃CH₂OH分子中含有羟基官能团-OH，故选D。(24)下列关于离子浓度大小的比较正确的是A.相同浓度下，H₂S溶液中S²⁻浓度大于H₂SO₄中SO₄²⁻浓度B.在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻浓度大于HCO₃⁻浓度C.在NH₄Cl溶液中，NH₄⁺浓度大于Cl⁻浓度D.在NaHCO₃溶液中，HCO₃⁻浓度大于H₂CO₃浓度答案：B解析：Na₂CO₃水解使CO₃²⁻逐渐转化为HCO₃⁻，故其浓度大于HCO₃⁻浓度，故选B。(25)下列关于光照对化学反应影响的描述正确的是A.能加快放热反应速率B.能使化学反应的活化能降低C.仅适用于某些特定反应D.与温度的影响没有关系答案：C解析：光照可用于某些特定反应（如光解反应、光合作用），但不适用于所有反应，故选C。(26)下列关于物质的量浓度的描述正确的是A.溶液中溶质的物质的量与溶液体积成正比B.1mol/L的溶液中溶质微粒数为NₐC.一定物质的量浓度溶液配制时取溶液的体积应准确D.溶液中溶质浓度与溶液溶剂体积无关答案：C解析：配制一定物质的量浓度溶液时需准确量取溶液体积，故选C。(27)下列关于元素周期律的描述正确的是A.第一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.主族元素的电负性从上到下逐渐增大C.金属元素的电离能从上到下逐渐减小D.非金属元素的电离能从上到下逐渐减小答案：C解析：金属元素的电离能从上到下逐渐减小，故选C。(28)下列关于CH₃COOH的描述正确的是A.不能电离B.羧酸官能团为-OHC.在水溶液中电离产生H⁺D.与NaOH反应生成CH₃COOHNa答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，产生H⁺，故选C。(29)下列关于金属晶体的描述错误的是A.具有导电性B.具有延展性C.原子间通过金属键结合D.相对分子质量越大，熔点越高答案：D解析：金属的熔点取决于金属键强度与原子半径，与相对分子质量无关，故选D。(30)下列关于化学反应速率的描述正确的是A.增大反应物浓度可降低反应速率B.催化剂能改变反应的活化能C.降低温度可能使反应速率加快D.反应速率与反应物的性质无关答案：B解析：催化剂能降低活化能，从而加快反应速率，故选B。(31)下列关于化学反应平衡的描述正确的是A.平衡时反应停止B.增大浓度不会影响平衡C.平衡时各物质浓度不再变化D.平衡时反应速率变为零答案：C解析：化学平衡是指正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，故选C。(32)下列关于pH与酸碱性判断的描述正确的是A.pH=11的溶液一定是碱性B.pH=7的溶液一定是中性C.pH=6的溶液一定是酸性D.当[H⁺]=1×10⁻⁷mol·L⁻¹时，溶液一定是中性答案：A解析：pH=11的溶液显示强碱性，故选A。(33)下列关于有机物结构与性质的描述正确的是A.烷烃分子中所有原子在同一平面上B.烯烃中存在双键，使分子更稳定C.醛基的存在使有机物具有还原性D.酯类物质可水解生成醇和羧酸答案：D解析：酯类物质水解生成醇和羧酸，故选D。(34)下列关于物質的分类描述正确的是A.甲烷既属于化合物又属于纯净物B.油脂属于糖类C.硝酸属于酸D.乙醇属于有机碱答案：A解析：甲烷是纯净物，又由碳和氢构成，属于化合物，故选A。(35)下列关于实验室基本操作的描述错误的是A.分液漏斗可用于分离互不相溶的液体B.过滤操作中滤纸应紧贴漏斗内壁C.烧杯可以直接加热D.蒸馏操作中应先通冷凝水再加热答案：C解析：烧杯不能直接加热，需使用坩埚或烧瓶，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)25°C时，CH₃COOH的Ka值为1.8×10⁻⁵，若将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液稀释至0.01mol·L⁻¹，则其pH值变化幅度为A.增大B.减小C.不变D.无法判断答案：A解析：稀释CH₃COOH溶液，因其为弱酸，稀释会使电离度增大，H⁺浓度减小，pH值增大。(37)向100mL0.1mol·L⁻¹的HCl溶液中加入100mL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，反应后的pH值为A.1B.13C.7D.无法判断答案：C解析：HCl和NaOH溶液等量等浓度混合，恰好中和，生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，故选C。(38)25°C时，某弱酸HA的Ka值为1×10⁻⁴，将其溶液稀释一倍，其电离程度变化为A.增大B.减小C.不变D.无法判断答案：A解析：稀释弱酸溶液，电离度增大，因此HA的电离程度增大，故选A。(39)在一定温度下，反应A⇌B+C的平衡常数K=0.05，若改变体系条件，使浓度过高，该反应将A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.保持平衡D.无法预测答案：B解析：若浓度增加，系统将按照勒夏特列原理向逆反应方向进行，故选B。三、实验综合题（2题）(40)实验室制取氨气时，常采用的试剂组合是A.硝酸与铜B.氢氧化钙与氯化铵C.硝酸铵与硫酸D.碳酸钙与稀盐