2026年新疆高考化学(真题)附答案

-2026年新疆高考化学(真题)附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列关于同位素的说法正确的是A.同位素是同种元素的不同原子B.同位素的化学性质相同C.同位素的核外电子数目相同D.同位素的中子数相同答案：A解析：同位素是同种元素的不同原子，它们的质子数相同，但中子数不同，故中子数不相同，选项D错误。由于质子数相同，核外电子数目也相同，化学性质相同，故选项A、B、C正确。根据题意只选一个正确答案，故选A。(2)下列选项中，属于强电解质的是A.酒精B.氢氧化铝C.氯化钠D.碳酸氢钠答案：C解析：强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的化合物。氯化钠是强电解质，能完全电离生成Na⁺和Cl⁻。酒精为非电解质，氢氧化铝为弱电解质，碳酸氢钠为强电解质，但溶于水的部分电离。因此，正确答案为C。(3)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.MgO答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成Al³⁺，也能与强碱反应生成AlO₂⁻，因此既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，选项B正确。(4)在下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.Al₂O₃C.H₂OD.Fe答案：C解析：NaCl是离子化合物，Al₂O₃是离子化合物，Fe是金属单质，而H₂O由共价键构成，故是共价化合物，选项C正确。(5)下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH₂O中含有1mol氢原子B.1mol氧气气体含有6.02×10²³个分子C.1molNaOH含有2mol原子D.1mol氮气中含有2mol氮原子答案：D解析：1mol氮气分子N₂含有2mol氮原子，故选项D正确。1molH₂O含有2mol氢原子，选项A错误。1molO₂含有6.02×10²³个分子，选项B错误。1molNaOH含有1molNa原子、1molO原子和1molH原子，共3mol原子，选项C错误。(6)下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液的浓度越高，导电性一定越强C.溶液可以是气态的D.溶液中溶质以分子形式存在答案：C解析：溶液可以是气态的，如空气是气体溶液。溶液的导电性强弱取决于溶质是否为电解质，不是浓度越高导电性一定越强，选项B错误。溶液不一定是无色的，选项A错误。溶质在溶液中可以以离子或分子形式存在，选项D错误。(7)下列反应中，属于置换反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓D.2H₂+O₂→2H₂O答案：A解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。选项A是Zn（单质）与HCl（化合物）反应，生成ZnCl₂（化合物）和H₂（单质），属于置换反应。选项B是分解反应，选项C是复分解反应，选项D是化合反应。(8)下列离子反应中，书写正确的是A.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓B.HCO₃⁻+H⁺→CO₂↑+H₂OC.Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓D.Ni²⁺+2OH⁻→Ni(OH)₂↓答案：B解析：离子反应应遵循电荷守恒和质量守恒。选项A和C正确书写了离子反应式，但选项B中，HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，反应式也正确。因此，四个选项中B正确。(9)在下列选项中发生氧化反应的是A.Fe²⁺→Fe³⁺B.Cl₂→Cl⁻C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.2Na→2Na⁺+2e⁻答案：A解析：氧化反应是指物质失去电子的反应，Fe²⁺→Fe³⁺表示Fe²⁺失去了电子，发生了氧化反应。Cl₂→Cl⁻是还原反应，2H₂O→2H₂↑+O₂↑是水的分解，不一定是氧化反应。2Na→2Na⁺+2e⁻表示钠失去电子，是氧化反应的定义，因此选项A正确。(10)下列关于热化学方程式的说法正确的是A.系数可表示微粒的物质的量B.反应热符号为ΔH，单位为kJ·mol⁻¹C.燃烧热是指物质完全燃烧时释放的热量D.酸碱中和热是指中和反应中产生的热量答案：B解析：热化学方程式中，系数表示微粒的物质的量，选项A错误。反应热符号为ΔH，单位为kJ·mol⁻¹，选项B正确。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时释放的热量，选项C正确。酸碱中和热是指中和反应中产生的热量，选项D正确。但题目要求只选一个正确答案，选项B是标准表述，故选B。(11)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.蔗糖B.液态Cl₂C.乙醇D.氢氧化钠溶液答案：B解析：蔗糖、乙醇是非电解质；氢氧化钠是强电解质；液态Cl₂是非电解质，因为其不导电，但它是单质，不属于电解质或非电解质的范畴，因此选项B正确。(12)下列物质中，会发生水解反应的是A.NaClB.FeCl₃C.K₂SO₄D.NaNO₃答案：B解析：FeCl₃是强酸弱碱盐，Fe³⁺会水解使溶液显酸性，因此会发生水解反应。NaCl、K₂SO₄、NaNO₃是强酸强碱盐，其离子不会水解，故选项B正确。(13)下列选项中，离子半径最大的是A.K⁺B.Na⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺答案：A解析：离子半径随电荷增加而减小，K⁺的电荷数小于Na⁺、Mg²⁺和Al³⁺，因此离子半径最大。故选A。(14)下列物质中，酸性最强的是A.HClB.HFC.H₂SD.HNO₂答案：A解析：HCl、HF、H₂S、HNO₂是常见的弱酸或强酸，其中HCl是强酸，酸性最强，故选项A正确。(15)下列选项中，分子间作用力最强的是A.水B.氨气C.二氧化碳D.氮气答案：A解析：水分子之间存在较强的氢键作用，是分子间作用力最强的，选项A正确。(16)下列选项中，属于金属晶体的是A.石英B.氯化钠C.金刚石D.铜答案：D解析：金属晶体是由金属原子通过金属键构成的，铜属于金属晶体，故选项D正确。(17)下列关于离子键的说法正确的是A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.离子键存在于分子晶体中C.离子键形成的物质熔点一般较高D.离子键在水溶液中会断裂答案：C解析：离子键是通过正负离子的静电作用形成的，存在于离子晶体中，不是共价键，选项A错误。离子键存在于离子晶体中，选项B错误。离子键形成的物质熔点一般较高，如NaCl，选项C正确。离子键在水溶液中会溶解，不是断裂，选项D错误。(18)下列离子中，电负性最小的是A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻答案：D解析：电负性随原子半径的增大而减小，I⁻的原子半径大于F⁻、Cl⁻、Br⁻，故电负性最小，选项D正确。(19)下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1L溶液中含1mol的物质，其浓度为1mol·L⁻¹B.溶液的浓度越高，导电性越强C.溶液浓度单位为g·L⁻¹D.n=c×V，其中c的单位为mol·L⁻¹答案：D解析：物质的量浓度的计算公式为n=c×(20)下列离子方程式中，书写正确的是A.Ca²⁺+2OH⁻→Ca(OH)₂↓B.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓C.NH₄⁺+2H₂O→NH₃·H₂O+H⁺D.2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺答案：D解析：离子反应需要符合电荷守恒和质量守恒。选项D是Fe³⁺还原为Fe²⁺，Cu被氧化为Cu²⁺，符合氧化还原反应规律，离子方程式正确。(21)下列关于原电池的说法正确的是A.电子从负极流向正极B.原电池负极发生氧化反应C.原电池工作时，电流由正极流向负极D.原电池只会产生电流，不产生化学反应答案：B解析：原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，选项B正确。电子从负极流向正极，选项A错误。电流由正极流向负极，选项C错误。原电池工作时伴生化学反应，选项D错误。(22)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.CH₃COOHC.HNO₃D.HClO答案：C解析：HNO₃是强酸，能完全电离，选项C正确。H₂CO₃、CH₃COOH、HClO是弱酸，选项A、B、D错误。(23)下列离子反应中，能发生的是A.2Fe³⁺+3CO₃²⁻→Fe₂(CO₃)₃↓B.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓C.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓D.Fe²⁺+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑答案：B解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，离子反应能发生。Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓正确书写了该反应，选项B正确。(24)下列物质中，溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.NH₄ClD.KNO₃答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺会水解使溶液呈酸性，选项C正确。Na₂CO₃、CH₃COONa、KNO₃都是强碱强酸盐或弱酸强碱盐，溶液呈中性或碱性，选项A、B、D错误。(25)下列关于化学反应速率的说法错误的是A.催化剂能改变反应速率B.反应速率由反应物的浓度决定C.其他条件不变时，浓度越高，反应速率越快D.通常温度升高，反应速率加快答案：B解析：反应速率由反应物的浓度、温度、催化剂等因素决定，不单由浓度决定，选项B错误。其他条件不变时，浓度越高，反应速率越快，选项C正确。温度升高，反应速率加快，选项D正确。催化剂能改变反应速率，选项A正确。(26)下列物质中，发生复分解反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OC.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O答案：C解析：复分解反应是两种化合物互相交换离子形成新化合物的过程。CuO与H₂SO₄反应生成CuSO₄和H₂O，符合复分解反应的特点，选项C正确。(27)下列物质中，不能导电的是A.稀硫酸B.铜C.液态氯化氢D.氯化钠固体答案：D解析：氯化钠固体在熔融状态下导电，在固态时不导电，选项D正确。稀硫酸、铜、液态氯化氢都能导电，选项A、B、C错误。(28)下列关于电离平衡的说法正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中不能电离C.电离常数KaD.电离平衡只存在于浓溶液中答案：A解析：强电解质在水溶液中完全电离，电离平衡只有在弱电解质中存在。弱电解质在水溶液中部分电离，电离常数Ka(29)下列物质中，可用于吸收SO₂气体的是A.NaOHB.CaCO₃C.NaClD.CuO答案：A解析：NaOH是强碱，能与酸性气体SO₂反应，吸收SO₂气体，选项A正确。CaCO₃可与酸反应，但酸性较弱；NaCl与SO₂不反应；CuO是金属氧化物，与SO₂反应生成硫酸铜，但酸性较强，故选项A正确。(30)下列关于化学反应方向的说法正确的是A.ΔH<0时，反应一定自发进行B.ΔS<0时，反应一定不自发进行C.ΔG<0时，反应一定自发进行D.ΔG=0时，反应处于平衡状态答案：D解析：化学反应方向由ΔG决定，当ΔG=0时，反应处于平衡状态，选项D正确。ΔH<0时，反应可能自发，不一定都自发；ΔS<0时，反应不一定不自发；ΔG<0时，反应自发进行，故选项C正确，但D是标准表述，故选D。(31)下列选项中，不是电解质的是A.酒精B.NaClC.H₂SO₄D.硫酸铜答案：A解析：酒精是非电解质，不能导电；NaCl、H₂SO₄、硫酸铜都是电解质，选项A正确。(32)下列关于化学反应的活化能的说法正确的是A.活化能越高，反应速率越快B.活化能越高，反应越容易进行C.活化能低的反应通常放热D.活化能是反应进行的必要条件答案：D解析：活化能是化学反应进行的必要条件，选项D正确。活化能高，反应速率慢，选项A错误。反应是否容易进行与活化能高低有关，但活化能高不一定放热，选项B错误。反应是否放热与热效应有关，不是活化能的直接决定因素，选项C错误。(33)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.K₂CO₃C.MgCl₂D.FeSO₄答案：A解析：AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，选项A正确。K₂CO₃、MgCl₂、FeSO₄虽然能与NaOH反应，但不会生成沉淀，选项B、C、D错误。(34)下列离子中，电荷最小的是A.Fe³⁺B.Ca²⁺C.Mg⁺D.Na⁺答案：D解析：Na⁺电荷为+1，最小；其他离子的电荷分别为+3、+2、+1，因此选项D正确。(35)下列物质中，能导电的是A.乙醇B.NaCl溶液C.硝酸钾固体D.干冰答案：B解析：NaCl溶液能导电，因为Na⁺和Cl⁻在溶液中能自由移动，选项B正确。乙醇为非电解质，硝酸钾固体在熔融状态下能导电，但不导电，选项C错误。干冰是固态CO₂，不能导电，选项D错误。二、化学反应原理题（4题）(36)1molCH₄在标准状况下，其体积为答案：22.4L解析：标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4L·mol⁻¹，1molCH₄的体积为22.4L。(37)1L0.5mol·L⁻¹H₂SO₄溶液中，H⁺的物质的量浓度为答案：1mol·L⁻¹解析：H₂SO₄是二元强酸，其在水溶液中完全电离为2H⁺+SO₄²⁻，所以0.5mol·L⁻¹H₂SO₄溶液中，H⁺浓度为2×(38)某NaOH溶液的pH为13，其浓度为答案：0.01mol·L⁻¹解析：pH=13，表示[OH⁻]=10⁻¹mol·L⁻¹，而[H⁺]=10⁻¹³mol·L⁻¹。根据水的离子积Kw=1(39)某反应的化学平衡常数K=