2026年陕西(高考)化学考试题库(含答案)

-2026年陕西(高考)化学考试题库(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.Na₂CO₃B.CH₃COOHC.NH₃D.CO₂答案：A解析：Na₂CO₃在水溶液中完全电离，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。NH₃是弱碱，属于弱电解质。CO₂是非电解质，故选A。(2)下列属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.冰融化成水D.木炭燃烧答案：C解析：冰融化成水是状态改变，属于物理变化；铁生锈、食物腐败、木炭燃烧都是化学变化，故选C。(3)下列物质中，与NaOH反应能生成沉淀的是A.NaClB.FeCl₃C.KNO₃D.AlCl₃答案：B解析：FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，而其他选项均不发生沉淀反应，故选B。(4)下列反应中，属于可逆反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂→2NaClC.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻D.CuO+CO→Cu+CO₂答案：C解析：可逆反应的特征是反应条件可逆，化学反应箭头为⇌，其中C项为可逆反应，即NH₃的水解反应，故选C。(5)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.11.2mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为n=(6)下列物质中，能作为还原剂的是A.HClB.KMnO₄C.Na₂O₂D.Cl₂答案：A解析：HCl在某些反应中可作为还原剂，如与MnO₂反应生成Cl₂。KMnO₄是强氧化剂，Na₂O₂是氧化剂，Cl₂是单质，通常作为氧化剂，故选A。(7)下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.氧化剂和还原剂都是被氧化D.氧化剂和还原剂都是被还原答案：A解析：氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化，故选A。(8)下列物质中，不属于强酸的是A.H₂SO₄B.HNO₃C.HClD.CH₃COOH答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，其余均为强酸，故选D。(9)下列关于H₂O的电离的说法正确的是A.H₂O电离程度随温度升高而减小B.H₂O电离是放热过程C.溶液中H⁺和OH⁻浓度相等时为中性D.H₂O的电离常数K_w随浓度变化而变化答案：C解析：溶液中H⁺和OH⁻浓度相等时为中性，K_w仅受温度影响，故选C。(10)下列反应中，能说明Cl₂具有酸性的是A.Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO+H₂OB.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.Cl₂+2KI→I₂+2KClD.2Na+Cl₂→2NaCl答案：C解析：Cl₂与KI反应，说明Cl₂具有氧化性，而酸性体现为与碱反应生成盐和水，故选C。(11)下列物质中，与Na₂CO₃反应能生成CO₂的是A.HClB.NaClC.Ca(NO₃)₂D.K₂SO₃答案：A解析：HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂，而其他选项均不生成气体，故选A。(12)下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，阳极发生氧化反应B.原电池的工作原理是化学能转化为电能C.原电池中电子由正极流向负极D.原电池的电流方向是从负极流向正极答案：B解析：原电池的工作原理是将化学能转化为电能，阳极发生氧化反应，电子从负极流向正极，电流方向相反，故选B。(13)在25°C时，溶液的pH值为2的物质是A.NaClB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.NaOH答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，pH值可能为2；H₂SO₄是强酸，pH值更小；NaOH是强碱，pH值更大；NaCl是中性盐，pH值为7，故选B。(14)下列关于离子方程式书写错误的是A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.H₂S+NaOH→NaHS+H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：A解析：BaCl₂+Na₂SO₄的离子方程式应为Ba²⁺+(15)下列关于催化剂的说法错误的是A.催化剂能改变化学反应速率B.催化剂不能改变反应的焓变C.催化剂可改变反应的活化能D.催化剂不参与化学反应答案：D解析：催化剂参与化学反应，但最终不被消耗，故选D。(16)下列离子中，半径最大的是A.Na⁺B.O²⁻C.F⁻D.Mg²⁺答案：B解析：同一周期的离子，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小；同主族的离子，原子序数越大，离子半径越大。O²⁻、F⁻属于同周期同主族，但O²⁻半径更大，故选B。(17)下列关于晶体类型的说法正确的是A.金属晶体的导电性主要源于自由电子B.分子晶体的熔点随分子量增大而升高C.离子晶体的导电性随温度升高而增加D.共价晶体的熔点通常比离子晶体低答案：A解析：金属晶体的导电性源于自由电子，离子晶体的导电性需熔融或溶于水，分子晶体的熔点不一定随分子量增大而升高，共价晶体的熔点通常很高，故选A。(18)下列关于蛋白质的说法错误的是A.蛋白质是由氨基酸组成的高分子化合物B.蛋白质的变性是不可逆的C.蛋白质遇浓硫酸会变黄D.蛋白质在溶液中可形成胶体答案：A解析：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物，故选A。(19)下列物质中，属于同分异构体的是A.O₂和O₃B.CH₄和C₂H₆C.CH₂CH₂Cl和CH₃CHCl₂D.CH₂CH₂OH和CH₃CH₂OH答案：C解析：C和D项是同系物，A和B项是同素异形体或不同分子式，C项是结构异构，故选C。(20)下列实验操作中，能正确分离NaCl和CaCO₃的是A.过滤B.蒸馏C.结晶D.重结晶答案：A解析：NaCl溶于水，而CaCO₃不溶，可以通过过滤分离，故选A。(21)下列物质中，能与NaHCO₃反应生成气体的是A.HClB.NaOHC.KOHD.Ca(OH)₂答案：A解析：HCl与NaHCO₃反应生成CO₂，其余选项不发生反应，故选A。(22)下列关于化学反应速率影响因素的说法错误的是A.增大浓度会加快反应速率B.升高温度会加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.气体反应物的浓度影响反应速率答案：C解析：催化剂能改变反应速率，故选C。(23)下列关于反应焓变的说法正确的是A.放热反应的ΔH<0B.吸热反应的ΔH>0C.ΔH的大小与反应条件无关D.ΔH的正负与反应方向无关答案：A解析：放热反应的ΔH为负值，吸热反应为正值，故选A。(24)下列关于离子反应的方向的说法错误的是A.反应方向由离子浓度决定B.根据沉淀、气体、弱电解质的生成可判断反应方向C.同离子效应可影响反应方向D.反应方向受浓度、温度、压强等影响答案：A解析：反应方向由反应的自发性决定，与离子浓度无直接关系，故选A。(25)下列物质中，溶于水会导电的是A.CuB.SO₃C.NH₃D.Ca(OH)₂答案：D解析：Ca(OH)₂是强碱，溶于水后电离产生离子，能使溶液导电，故选D。(26)下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.Nₐ表示1mol物质所含的粒子数B.Nₐ的单位是mol⁻¹C.1molH₂O含有3Nₐ个原子D.Nₐ的数值是精确值答案：D解析：Nₐ是近似值，故选D。(27)下列物质中，能形成分子间氢键的是A.O₂B.H₂OC.CH₄D.CO₂答案：B解析：H₂O分子中含O—H键，可形成氢键，故选B。(28)下列关于元素周期律的说法错误的是A.原子半径随原子序数增大而减小B.电离能随电子层数增加而增大C.电负性随原子序数增大而减小D.金属元素的电负性通常小于非金属元素答案：A解析：原子半径在同一周期中随原子序数增大而减小，故选A。(29)下列关于晶体结构的说法正确的是A.离子晶体在固态时不导电B.共价晶体在固态时导电C.分子晶体在熔融时导电D.金属晶体在固态时导电答案：A解析：离子晶体在固态时导电性差，熔融时导电，故选A。(30)下列物质中，属于单质的是A.H₂B.NaClC.CO₂D.H₂O答案：A解析：H₂是单质，其余是化合物，故选A。(31)下列关于物质的量浓度的说法错误的是A.一定质量的溶质溶解在一定体积的溶液中B.计算公式为cC.单位为mol·L⁻¹D.与溶液的温度无关答案：D解析：物质的量浓度与温度有关，故选D。(32)下列反应中，属于复分解反应的是A.2K+2H₂O→2KOH+H₂↑B.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂OC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.2Na+O₂→Na₂O₂答案：B解析：复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物，B项符合，故选B。(33)下列关于SO₃的说法错误的是A.是酸性氧化物B.与水反应生成H₂SO₄C.溶于水时会放出热量D.属于离子化合物答案：D解析：SO₃属于共价化合物，故选D。(34)以下关于有机物的说法正确的是A.丙烯的结构简式为CH₂CH₂CH₃B.苯的分子式为C₆H₆C.CH₃CH₂OH属于酯类D.任意两个烷烃一定互为同系物答案：B解析：苯的分子式为C₆H₆，其余选项错误，故选B。(35)下列关于物质分类的说法错误的是A.Na₂O是碱性氧化物B.SiO₂属于酸性氧化物C.Fe(OH)₃是强碱D.SO₂是酸性氧化物答案：C解析：Fe(OH)₃是弱碱，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)一定温度下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的Kc值为2.5mol⁻¹·L，若SO₂浓度为0.1mol·L⁻¹，O₂浓度为0.2mol·L⁻¹，则该反应的Q值为多少？答案：0解析：反应商Q的计算公式为Q=[SO₃]2(37)某一元弱酸HA的浓度为0.1mol·L⁻¹，其电离度为10%，则HA的电离常数Ka是多少？答案：0解析：HA电离10%，则[H⁺]=0.1×10%=0(38)某一元弱碱BOH的Kb值为1×10⁻⁵，其0.1mol·L⁻¹溶液的pH值为多少？答案：1解析：一元弱碱的pH值计算公式为[OH⁻]=Kb×c(39)某反应在25°C时ΔH=-100kJ/mol，ΔS=-200J/mol·K，该反应在什么温度下可自发进行？答案：100解析：反应自发进行的条件是ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS<0，代入得T>三、实验综合题（2题）(40)在实验室中，若要制备少量Cl₂气体，应选择哪种试剂？A.浓盐酸与二氧化锰B.浓硫酸与高锰酸钾C.浓硝酸与铜D.浓硫酸与浓盐酸答案：A解析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可反应生成Cl₂，而其他选项反应条件或产物不满足要求，故选A。(41)在配制500mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液时，需要称取多少克NaCl？（Na=23，Cl=35.5）答案：0解析：NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol，0.1mol·L⁻¹的500mL溶液中NaCl的质量为0.1×四、化工流程题（2题）(42)石灰石在高温下分解生成CaO和CO₂，若50kg石灰石最多可生成多少kgCaO？（CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CaO的摩尔质量为56g/mol）答案：50解析：50kg石灰石的物质的量为n=50000100=500(43)利用下列流程可分离Cu和Fe吗？A.加入NaOH，过滤B.加入CuSO₄，过滤C.通入氯气，过滤D.通入H₂S，过滤答案：A解析：Fe和Cu可与NaOH发生不同反