2026年江西高考(化学)考试真题及答案

-2026年江西高考(化学)考试真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.H₂OD.NaCl答案：D解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中完全离解为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。C₂H₅OH属于非电解质，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，H₂O是弱电解质，故选D。(2)下列选项中，能表示分子间作用力的是A.金属键B.离子键C.氢键D.配位键答案：C解析：氢键是分子间作用力的一种，存在于分子之间，例如水分子间的氢键。金属键和离子键是化学键，配位键是共价键的一种形式，因此选C。(3)一定温度下，下列物质中，熔点最高的是A.KClB.MgOC.Na₂OD.CaO答案：B解析：MgO是离子晶体，其晶格能大于KCl和Na₂O，因为Mg²⁺的电荷数比K⁺和Na⁺大，离子半径较小，故熔点最高，选B。(4)下列说法中，正确的是A.电子云是电子运动的轨迹B.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪德规则C.所有原子半径都随着原子序数增大而减小D.元素的电负性在周期表中呈周期性变化答案：B解析：电子云描述电子在原子核外出现的概率分布，不是运动轨迹；原子半径随着原子序数增加不一定都减小，如第三周期与第四周期的某些元素；电负性在周期表中呈周期性变化，因此选B。(5)下列有关阿伏加德罗常数的描述中，正确的是A.1mol的H₂O分子中含有10Nₐ个电子B.标准状况下，11.2LCH₄含有0.5Nₐ个分子C.1mol的Na⁺离子中含有Nₐ个质子D.1mol的O₂分子中含有2Nₐ个氧原子答案：D解析：O₂分子由两个氧原子组成，1mol含有2Nₐ个氧原子，故选D。(6)多个氮原子结合成氮分子（N₂）时，其键能与键长的关系是A.键能越大，键长越长B.键能越大，键长越短C.键能与键长无关D.键能越小，键长越长答案：B解析：键能与键长呈反比关系，即键能越大，键长越短，故选B。(7)下列哪种物质在水溶液中可使pH稍微降低A.CH₃COONaB.NH₄ClC.NaHCO₃D.K₂CO₃答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺会水解生成H⁺，使溶液pH稍降；CH₃COONa是弱酸强碱盐，溶液显碱性；NaHCO₃是弱酸弱碱盐，溶液显弱碱性；K₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故选B。(8)下列物质在水溶液中，既不电离也不水解的是A.NaClB.CH₃COOHC.CO₂D.Al(OH)₃答案：A解析：NaCl是强电解质，完全电离；CH₃COOH是弱酸，部分电离；CO₂会与水反应生成H₂CO₃，进而电离；Al(OH)₃是两性氢氧化物，可水解，故选A。(9)下列关于离子反应的说法中，不正确的是A.离子反应的条件是溶液中的离子能够直接反应B.书写离子反应方程式时，弱酸、弱碱、气体、沉淀等应写成化学式C.离子反应的实质是生成沉淀、气体、弱电解质等D.离子反应方程式中，电荷守恒和原子守恒必须满足答案：A解析：离子反应的条件是溶液中的离子能够直接反应，但离子反应的实质是生成沉淀、气体、弱电解质等，因此选项A表述不正确，选A。(10)下列有关氧化还原反应的描述中，错误的是A.氧化剂在反应中被还原B.还原剂在反应中被氧化C.电子转移数目由氧化剂决定D.氧化还原反应可以是化合反应答案：C解析：电子转移数目由氧化剂和还原剂共同决定，不能单由某一方决定，因此选C。(11)在常温下，溶液pH=7表示A.溶液一定是中性B.溶液一定是酸性C.溶液一定是碱性D.无法判断溶液的酸碱性答案：D解析：pH=7在纯水中表示中性，但在非纯水中，例如非水溶液中，无法判断酸碱性，故选D。(12)氯气溶于水时，发生反应的化学方程式是A.Cl₂+H₂O→HCl+HClOB.Cl₂+H₂O→HClO+O₂C.Cl₂+H₂O→2H⁺+ClO⁻+Cl⁻D.Cl₂+H₂O→HCl+ClO⁻+H⁺答案：A解析：氯气溶于水发生歧化反应生成HCl和HClO，故选A。(13)下列有关化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是动态平衡，反应停止B.化学平衡建立前，反应速率逐渐增大C.化学平衡常数越大，表示反应进行的程度越大D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动答案：C解析：化学平衡常数K值越大，表示反应进行的程度越大，故选C。(14)下列说法中，关于水电离的描述不正确的是A.水的电离是吸热反应B.水的电离常数Kw在一定温度下为定值C.随温度升高，Kw增大D.在纯水中，[H⁺]=[OH⁻]答案：A解析：水的电离是吸热反应，故温度升高时Kw增大，选A。(15)下列有关Na₂O₂和Na₂O的性质比较中，不正确的是A.Na₂O₂与水反应生成O₂B.Na₂O是碱性氧化物C.Na₂O₂中氧元素的化合价为-1D.Na₂O是离子化合物答案：C解析：Na₂O₂是过氧化钠，氧元素的化合价为-1，故选C。(16)下列说法中，错误的是A.H₂O的分子结构呈V形B.O₂的分子结构为直线形C.NH₃分子间存在氢键D.CO₂是非极性分子答案：A解析：H₂O分子结构呈V形，但分子是极性分子；O₂是直线形非极性分子；NH₃分子间存在氢键；CO₂是直线形非极性分子，故A说法错误，选A。(17)下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si答案：D解析：Si位于第三周期第IVA族，原子半径随着周期增大而减小，故选D。(18)下列元素中，电负性最高的是A.KB.MgC.PD.Cl答案：D解析：Cl是非金属元素，且位于第七主族，电负性最高，故选D。(19)下列说法中，正确的是A.离子晶体仅由正负离子构成B.金属晶体中的金属键具有方向性和饱和性C.分子晶体的熔点普遍比离子晶体高D.共价晶体中的原子以分子形式存在答案：A解析：离子晶体由正负离子构成；金属键无方向性和饱和性；分子晶体的熔点普遍低于离子晶体；共价晶体中的原子以共价键形式结合，不以分子形式存在，故选A。(20)下列关于NaCl溶液的说法中，正确的是A.溶液中Na⁺和Cl⁻的浓度相等B.溶液中溶质粒子为NaCl分子C.溶液中存在氢键D.溶液中Na⁺和Cl⁻的浓度不相等答案：A解析：NaCl是强电解质，完全离解为Na⁺和Cl⁻，浓度相等，故选A。(21)下列有关强酸与强碱中和反应的说法中，正确的是A.反应中H⁺和OH⁻以1:1比例反应B.反应只产生水C.溶液的pH一定为7D.反应中水的生成量不定答案：A解析：强酸与强碱中和反应中，H⁺和OH⁻按1:1比例反应生成水，故选A。(22)下列有关NaHCO₃的说法中，正确的是A.它属于强碱弱酸盐B.在水溶液中水解呈碱性C.加热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂OD.溶液pH高于Na₂CO₃溶液答案：C解析：NaHCO₃在加热条件下可分解为Na₂CO₃、CO₂和H₂O，故选C。(23)下列有关Al(OH)₃的性质中，不正确的是A.它是两性氢氧化物B.它与强酸反应生成Al³⁺C.它是强碱弱酸盐D.它能与强碱反应生成AlO₂⁻答案：C解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，不是强碱弱酸盐，故选C。(24)下列说法中，有关反应方向的判断正确的是A.ΔH>0、ΔS>0的反应，高温条件下自发B.ΔH>0、ΔS<0的反应，在任何温度下都自发C.ΔH<0、ΔS<0的反应，在低温条件下自发D.ΔH和ΔS均为负值的反应，始终不自发答案：A解析：对于ΔH>0、ΔS>0的反应，高温时ΔG=ΔH-TΔS<0，反应可自发进行，故选A。(25)下列有关分子间作用力对物质性质的影响描述中，错误的是A.氢键使物质熔点升高B.分子间作用力越强，物质的沸点越高C.分子间作用力包括范德华力和氢键D.分子间作用力不影响物质的溶解性答案：D解析：分子间作用力影响溶解性，如水中溶解性与氢键和极性有关，故D说法错误，选D。(26)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A.反应速率与浓度成正比B.增大压强可加快气体反应速率C.温度升高自动加快反应速率D.催化剂可降低反应的活化能答案：A解析：化学反应速率与浓度成正比仅适用于某些反应，不能作为普遍规律，故A错误，选A。(27)下列关于原电池的说法中，不正确的是A.负极反应中，金属被氧化B.正极反应中，物质被还原C.原电池的总反应为氧化还原反应D.原电池中电解质溶液起导电作用答案：D解析：原电池中电解质溶液确实在导电方面起到作用，但并非唯一作用，故D不正确，选D。(28)下列有关化学反应速率和化学平衡的关系中，正确的是A.反应速率不影响平衡移动B.平衡常数K表示反应进行的程度C.增大反应物浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.升高温度，反应速率不变答案：C解析：增大反应物浓度，反应速率增大，同时平衡向正反应方向移动，故选C。(29)下列有关离子反应方程式的书写中，正确的是A.CaCO₃+HCl→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Mg(OH)₂+2H⁺→Mg²⁺+H₂OC.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓D.AlO₂⁻+CO₂+H₂O→Al(OH)₃↓+HCO₃⁻答案：D解析：AlO₂⁻与CO₂和H₂O反应生成Al(OH)₃沉淀和HCO₃⁻，故选D。(30)下列有关化学计量的说法中，错误的是A.1mol的S元素含有6.02×10²³个原子B.1mol的H₂O分子含有10Nₐ个电子C.氢气在标准状况下的摩尔体积为22.4LD.1mol的NaCl含有Nₐ个Cl⁻离子答案：D解析：NaCl是强电解质，完全电离，1molNaCl中含有Nₐ个Cl⁻离子，故D正确。(31)下列说法中，关于反应条件的说法正确的是A.催化剂只能加快反应速率，不影响平衡B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动C.升高温度，一定使化学平衡向吸热方向移动D.溶液浓度增加，反应速率一定增加答案：A解析：催化剂不影响平衡，只改变反应速率，故选A。(32)下列关于Na₂CO₃溶液的说法中，错误的是A.CO₃²⁻能水解，溶液呈碱性B.Na₂CO₃是强碱弱酸盐C.溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)D.加入NH₄Cl可使溶液pH降低答案：C解析：通常Na₂CO₃溶液中OH⁻浓度大于H⁺，但若存在其他物质影响电离平衡，可能改变该关系，故C说法错误，选C。(33)下列关于化学反应原理的描述中，错误的是A.化学反应的速率与反应物浓度成正比B.平衡常数的数值与浓度无关C.增大压强，化学反应速率一定加快D.化学反应的ΔH表示反应的热量变化答案：C解析：增大压强仅对气体反应有显著影响，对非气体反应影响不大，故C错误，选C。(34)下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动C.升高温度，平衡向吸热方向移动D.改变浓度，平衡移动方向与浓度变化无关答案：A解析：增大反应物浓度，平衡向生成产物方向移动，故选A。(35)下列有关NaCl溶液的说法中，正确的是A.NaCl溶液能导电B.NaCl溶液呈中性C.NaCl溶液中Na⁺和Cl⁻浓度相等D.NaCl溶液是离子化合物溶液答案：C解析：NaCl是强电解质，完全离解为Na⁺和Cl⁻，两者浓度相等，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)已知一定条件下，10g氢氧化钠与足量盐酸反应，求生成水的物质的量答案：0解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，物质的量为1040(37)在25°C下，某酸性溶液中[H⁺]=1×答案：3解析：pH的计算公式为pH=-log(38)某弱酸HA的Ka=1×答案：1解析：HA溶液的pH为12(39)若1mol氢氧化钠与1mol盐酸发生反应，求生成物溶液的pH值（忽略体积变化）答案：7解析：HCl和NaOH反应生成中性NaCl溶液，pH值为7。三、实验综合题（2题）(40)制备氢气实验中，若导管口有气泡逸出，则表明哪个操作正确A.盐酸过量B.锌粒与盐酸混匀C.未盖上酒精灯D.未通入氢气答案：B解析：锌粒