2026年陕西(高考)化学考试真题(含答案)

-2026年陕西(高考)化学考试真题(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.酒精C.盐酸D.碘答案：C解析：盐酸是强酸，能电离产生离子，属于电解质；蔗糖、酒精在水中不能电离，是非电解质；碘是单质，不导电，也不属于电解质。(2)以下属于置换反应的是A.CaO+CO₂→CaCO₃B.NH₃+HCl→NH₄ClC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O答案：C解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Zn是单质，H₂SO₄是化合物，反应生成ZnSO₄和H₂，符合置换反应的定义。(3)下列物质中，与水反应能生成氢气的是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaD.NaOH答案：C解析：金属钠与水剧烈反应生成NaOH、H₂↑和热量，因此能生成氢气；Na₂O和Na₂O₂与水反应生成NaOH和氧气，不生成氢气；NaOH是强碱，与水不反应。(4)处于第三周期第ⅣA族的元素是A.硅B.磷C.硫D.氯答案：A解析：第三周期第ⅣA族的元素是硅，其他元素分别位于第ⅤA、第ⅥA、第ⅦA族。(5)下列物质中，能与盐酸反应生成无色气体的是A.Na₂CO₃B.Na₂SO₄C.NaClD.Cu答案：A解析：Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂↑；Na₂SO₄和NaCl与盐酸不反应；Cu是不活泼金属，不能与盐酸反应。(6)下列物质中，属于离子晶体的是A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.苯答案：C解析：氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，属于离子晶体；金刚石是共价晶体，干冰是分子晶体，苯是分子晶体。(7)下列物质中，溶于水显酸性的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.NH₄ClD.CH₃COOH答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，溶于水显酸性；Na₂CO₃、NaHCO₃是弱碱强酸盐，显碱性；NH₄Cl是弱碱强酸盐，显酸性。(8)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Cu(OH)₂+2HCl→CuCl₂+2H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O答案：D解析：氧化还原反应涉及电子转移，D选项中氢和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应；其他反应没有电子转移。(9)下列物质中，与NaOH溶液反应能生成沉淀的是A.SO₂B.CO₂C.FeCl₃D.K₂CO₃答案：C解析：FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀；SO₂、CO₂是酸性氧化物，与NaOH反应生成可溶性盐；K₂CO₃是强碱弱酸盐，与NaOH反应不生成沉淀。(10)下列离子中，不能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.H⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Br⁻、NO₃⁻答案：D解析：Ag⁺与Cl⁻、Br⁻反应生成AgCl和AgBr沉淀，因此不能在溶液中大量共存。(11)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.CO₂D.N₂答案：A解析：H₂O中存在氢键，氢键是分子间作用力中最强烈的一种；CH₄、CO₂、N₂仅存在范德华力，作用力较弱。(12)下列物质中，既能导电又属于电解质的是A.铜丝B.熔融KClC.NaCl溶液D.稀硫酸答案：B解析：熔融KCl能导电，且是电解质；铜丝是金属单质，能导电但不是电解质；NaCl溶液和稀硫酸都能导电，但属于混合物。(13)下列物质的性质由氢键决定的是A.水的沸点较高B.二氧化碳的密度大于空气C.蔗糖溶于水D.苯能溶解某些有机物答案：A解析：水的沸点较高是由于其分子间氢键作用；其他选项中的性质主要由范德华力或其他因素决定。(14)下列物质中，呈酸性的是A.NH₄Cl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NaCl溶液D.CH₃COOH溶液答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，其溶液呈酸性；NH₄Cl是弱碱强酸盐，溶液呈酸性；Na₂CO₃是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。(15)下列离子中，水解程度最大的是A.Al³⁺B.Fe³⁺C.NH₄⁺D.Na⁺答案：A解析：Al³⁺是强酸弱碱盐，水解程度大于Fe³⁺、NH₄⁺；Na⁺是强酸强碱盐，不水解。(16)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.CO₂C.SiO₂D.金刚石答案：C解析：SiO₂是共价晶体，晶体结构由共价键组成；NaCl是离子晶体，CO₂和金刚石分别是分子晶体和共价晶体。(17)下列反应中，属于吸热反应的是A.碳酸钙分解B.铁与硫酸铜反应C.燃烧反应D.酸碱中和反应答案：A解析：碳酸钙分解是吸热反应，需要吸收热量；铁和硫酸铜反应、燃烧反应和酸碱中和反应均为放热反应。(18)下列物质中，属于两性氢氧化物的是A.NaOHB.Al(OH)₃C.Ca(OH)₂D.KOH答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水；NaOH、Ca(OH)₂、KOH都是强碱，只与酸反应。(19)下列离子中，电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.H₂O答案：A解析：HCl是强酸，电离程度最大；CH₃COOH是弱酸，NH₃·H₂O是弱碱，H₂O是极弱电解质。(20)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.H₂SO₄C.NH₃·H₂OD.CH₃COOH答案：C解析：NaOH、H₂SO₄是强电解质；NH₃·H₂O是弱碱，属于弱电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。(21)下列物质中，能与Na₂O₂产生气体的是A.CO₂B.H₂OC.FeCl₃D.Cl₂答案：B解析：Na₂O₂与H₂O反应生成O₂↑；与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂；其他选项不会释放气体。(22)下列物质中，与硝酸反应生成NO₂的是A.铁B.铜C.铝D.镁答案：B解析：铜与浓硝酸反应生成NO₂；铁和铝与稀硝酸反应生成NO；镁与硝酸反应生成H₂↑。(23)下列物质中，受热分解产生气体的是A.NaClB.NaHCO₃C.NaOHD.Na₂CO₃答案：B解析：NaHCO₃受热分解生成CO₂↑；其余物质受热不分解或分解生成其他产物。(24)下列原子中，电离能最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si答案：D解析：电离能随原子序数增加而增加，在同一周期中，主族元素电离能随原子序数增大而增大，Si的电离能最大。(25)下列物质中，能与Cl₂发生氧化还原反应的是A.NaBrB.NaIC.NaClD.NaNO₃答案：A解析：Cl₂能与NaBr反应，Cl₂氧化Br⁻为Br₂；NaI也能与Cl₂反应；NaCl不反应；NaNO₃是硝酸钠，与Cl₂不反应。(26)在一定温度下，能表示化学平衡常数的表达式是A.Q=[CO₂]/[CaCO₃]B.Q=[H⁺]/[OH⁻]C.Q=[CO₂]·[H₂O]/[H₂CO₃]D.Q=[H₂]/[H₂O]答案：C解析：化学平衡常数表示反应物和生成物浓度的比值，CO₂是弱酸H₂CO₃的电离产物，C选项正确。(27)下列物质中，只能与强酸反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.NaHCO₃D.Na₂O答案：D解析：Na₂O是碱性氧化物，只能与酸反应；Na₂CO₃、NaHCO₃是弱碱强酸盐，能与强酸和强碱反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。(28)下列物质中，不能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺C.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、OH⁻答案：B解析：Fe³⁺会与NO₃⁻在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存；其他选项中离子不反应。(29)下列反应中，可逆反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.NH₃+HCl→NH₄ClD.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：D解析：D选项是合成氨反应，属于可逆反应；其余均为不可逆反应。(30)下列物质中，结晶水合物的是A.NaClB.Na₂CO₃·10H₂OC.Mg(OH)₂D.Ca(OH)₂答案：B解析：Na₂CO₃·10H₂O是结晶水合物，NaCl、Mg(OH)₂、Ca(OH)₂均不含结晶水。(31)下列分子中，极性最强的是A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.NH₃答案：C解析：H₂O是极性分子，由于分子形状和偶极矩，极性最强；CO₂、CH₄是非极性分子；NH₃是极性分子，但不如H₂O强。(32)下列物质中，与H₂O₂反应不生成O₂的是A.MnO₂B.FeCl₃C.NaOHD.KMnO₄答案：C解析：与H₂O₂反应常生成O₂，如MnO₂、FeCl₃、KMnO₄可作催化剂或氧化剂；NaOH是强碱，不会生成O₂。(33)下列物质中，只含非极性键的是A.O₂B.H₂OC.NaOHD.CH₃COOH答案：A解析：O₂是由两个氧原子形成的双键，非极性；H₂O、NaOH、CH₃COOH均含有极性键。(34)下列酸中，酸性最强的是A.H₂SO₄B.HNO₃C.HClO₄D.CH₃COOH答案：C解析：HClO₄是最强酸；HNO₃、H₂SO₄是强酸，但酸性不如HClO₄；CH₃COOH是弱酸。(35)下列物质中，与氢氧化钠反应生成Na₂CO₃的是A.CO₂B.Na₂OC.NaHCO₃D.NaCl答案：C解析：NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃；CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃；Na₂O和NaCl不与NaOH反应。二、化学反应原理题（4题）(36)10L标准状况下的CO₂气体含有多少个分子？答案：10解析：标准状况下，CO₂的摩尔体积为22.4L/mol，因此含有1022.4(37)某温度下，若CH₃COOH的电离常数Ka为1.8×10⁻⁵，其0.1mol·L⁻¹溶液的pH值约为多少？答案：log解析：CH₃COOH的电离为：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，设浓度为x，则Ka=x20.1(38)在一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数Kc为0.04，初始浓度为[N₂]=0.2mol·L⁻¹、[H₂]=0.6mol·L⁻¹，则反应商Qc的值为多少？答案：[NH₃]解析：初始时刻，为反应的初始状态，反应商计算为[NH₃]2[N₂][H₂]3(39)0.05mol·L⁻¹的HCl溶液中，pH值为多少？答案：-解析：HCl是强酸，完全电离，因此[H⁺]=0.05mol·L⁻¹，pH=-log[H⁺]=-log(0.05)。三、实验综合题（2题）(40)要检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，应选择的试剂是A.稀盐酸和BaCl₂B.NaOH溶液C.AgNO₃溶液D.KMnO₄溶液答案：A解析：首先加稀盐酸以排除CO₃²⁻等干扰离子，再滴加BaCl₂，若产生白色沉淀，则含有SO₄²⁻。(41)下列实验操作中，能准确测量溶液浓度的是A.蒸馏B.重结晶C.酸碱中和滴定D.溶解答案：C解析：酸碱中和滴定是通过化学反应测量未知浓度的酸或碱；蒸馏、重结晶、溶解不是测量浓度的方法。四、化工流程题（2题）(42)在从海水中提取MgCl₂的过程中，镁离子的沉淀物是A.Mg(OH)₂B.MgCO₃C.MgOD.MgSO₄答案：A解析：海水中的Mg²⁺通常通过加入NaOH使其沉淀为Mg(OH)₂，再加盐酸溶解为MgCl₂。(43)在实验室中，从CaCO₃中制备CaO的最佳方法是A.加热碳酸钙B.电解熔融碳酸钙C.与盐酸反应D.与水反应答案：