2026年九年级上化学《暑假培优讲义》第06讲构成物质的微观粒子（原卷版）

第06讲构成物质的微观粒子

内容导航——预习四步曲

第一步：学

析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习

第二步：练

练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法

练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用

第三步：记

串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握

第四步：测

过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升

知识点01分子是什么

1.了解在物理变化和化学变化中分子发生的不同改变

【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾，绕实验室一周。

现象：大家都会闻到香水味

问题：为什么我们与小毛巾相隔一段距离，还能闻到香味？

解释：香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。所以，当香水的这些分子通过运动扩散到

空气中后，我们就能闻到香水的气味了。

【实验2-3】在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞紧胶塞。

现象：玻璃管中产生大量白烟

问题：为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟？

解释：盐酸中挥发出来的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学变化，生

成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。

讨论：以上两个实验中所发生的变化有什么不同？与同学讨论并填写下表。

问题【实验2-2】【实验2-3】

变化中有无新物质生成？无有

是物理变化还是化学变化？物理变化化学变化

变化中分子本身有无改变？无有

对比上述两个实验可知：

（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化

学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质与原物质不同的新物质。所以，分子（molecule）是保持物

质化学性质的一种微观粒子。

（2）分子是构成物质的一种微观粒子。不同的分子一定会构成各不相同的物质。

（3）分子的特性：

a.质量、体积都很小；

b.分子在不停地运动，且与温度有关，温度越高，运动速率越快；

c.分子之间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分

子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

【特别提醒】如何从分子的角度区分纯净物和混合物？

由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。

举例：

混合物混合物纯净物

知识点02原子是什么？

1.氧化汞受热分解实验。

操作：将红色的氧化汞粉末装在试管里加强热；

现象：结果红色粉末渐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的水银；同时，还可以收集到能支持燃烧的

氧气。

加

汞＋氧

可见，氧化汞发生变化了，可用文字表述为：氧化热

Hg汞Hg气O2

从微观粒子的角度来看，这个变化是怎样发生的呢？O

氧化汞分子由氧原子在化学变化中，氧化汞分由很多的汞两个氧原子结

子分解成单个的汞原子原子直接构合成一个氧分

和汞原子构成。图中

和氧原子。图中共有2个成了汞。子，很多氧分子

共有2个氧化汞分子。汞原子，2个氧原子。构成了氧气。

通过上述分析，可以得出以下结论：

（1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原

子构成的。由此可见：分子由原子构成。

（2）有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。

（3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成

新的物质。

结论：

1.原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。

2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成

新物质。所以，原子是化学变化中的最小微观粒子。

3.在化学变化中，分子的种类发生了改变，而原子的种类没有改变。

4.化学反应实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。

2.原子的内部结构

（1）原子的特点

a.质量、体积都很小；

b.原子也在不断地运动着；

（2）科学家对原子结构的探究历程

化学科学发展历程中，模型建构是化学科学研究的基本方法。

1808年，道尔顿（英国）认为原子是一个不可再分的实心球体。

1897年，汤姆孙（英国）发现了电子。1904年提出“枣糕模型”。

1911年，卢瑟福（英国）提出有核原子模型。

1913年，玻尔（丹麦）认为电子只在一些特定的轨道绕核运动。

依据量子力学，现在的原子结构模型（电子云模型）；

（3）原子的内部结构

质子每个质子带一个单位正电荷

所带的正电荷数

原子核带正电称为核电荷数

中子不带电

原子

核外电子每个电子带一个单位负电荷

观察下表列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，从中你得到什么？

原子核原子核

原子核外电子数原子核外电子数

质子数中子数质子数中子数

氢101氧888

氦222钠111211

碳666氯171817

氮777铁263026

a.在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；

b.原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；

c.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；

d.质子数与中子数不一定相等；

（3）原子结构示意图

①原子结构图各部分的含义：

a.圆圈内的数字：表示原子的质子数

b.+：表示原子核的电性

c.弧线：表示电子层

d.弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

②核外电子排布的规律：

a.第一层最多排2个电子；

b.第二层最多排8个电子；

c.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层为最外层

时，2个电子为稳定结构）；

③原子结构与化学性质的关系

a.金属原子：最外层电子数一般少于4个，为不稳定结构，在反应中较易失去电子，趋于里层的稳定

结构；

b.非金属原子：最外层电子数一般等于或多于4个（氢原子特殊），属于不稳定结构，在反应中较易

得到电子，趋于本层的稳定结构；

c.稀有气体原子：最外层电子数等于8个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构。

【特别提醒】（1）相对原子质量不是原子的真实质量；

（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；

（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。

（4）相对原子质量≈质子数+中子数。

知识点03原子的质量有多大

1.构成原子的粒子的质量

a.原子很小，原子核更小。

b.比原子核还要小得多的电子，在原子核外广阔的空间内做高速运。

c.在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。

d.质子和中子的质量，都大约＝1个氢原子的质量；

e.电子质量≈质子质量的1/1836。

2.相对原子质量

为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即把原子核里含质子、中子各6个的碳原

子（碳-12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为：

以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比较所得到的比值，

称为这种原子的相对原子质量。

计算公式是：

例氧原子的相对原子质量＝

几种常见微观粒子质量/kg相对原子质量/相对质量（取整数）

铁原子9.288×10－2656

质子1.6726×10－271

中子1.6749×10－271

你认为相对原子质量的数值与原子的质子数和中子数有什么关系？

原子核原子核

原子核外电子数原子核外电子数

质子数中子数质子数中子数

氢101氧888

氦222钠111211

碳666氯171817

氮777铁263026

相对原子质量≈质子数+中子数

3.张青莲院士的贡献

中国科学院院士张青莲教授（1908—2006）是无机化学领域的杰出专家。他对原子量（又称相对原子

质量）的测定做出了卓越贡献，他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、钐、镝等原子量新值被

采用为国际新标准。

【特别提醒】（1）相对原子质量不是原子的真实质量；

（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；

（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。

（4）相对原子质量≈质子数+中子数。

知识点05离子怎样形成

1.什么是离子：最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定

结构。当原子得到或失去电子之后便变为离子。

2.离子的形成及分类（以氯化钠为例）

目的观察钠在氯气中燃烧

【实验2-4】

操作：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？

现象：剧烈燃烧，火焰呈黄白色且产生大量白烟，反应停止后，集气瓶壁观察到白色固体，大量放热。

结论：生成的白烟是一种白色的固体小颗粒，化学名称叫氯化钠（NaCl），食盐的主要成分。

（1）钠原子、氯原子形成氯化钠的过程

钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的钠离子（Na＋，像这样带正电的原子叫阳离子）；

氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的氯离子（Cl-，像这样带负电的原子叫阴离子），

阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。

由此可见，离子也是构成物质的一种微观粒子。

3.符号书写

离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量

和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2＋。

注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，

如Na＋、OH－等。

4.离子符号的意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。

Mg2+：表示镁离子，其中数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷；

2Mg2+：表示2个镁离子（离子符号前面的系数表示离子的个数）

物质是微观粒子构成的：

离子

得失构成

电电

子子

微观粒子直接构成

原子物质

构分

成解

构成

分子

【特别提醒】判断某结构是离子结构和还是原子结构的方法：

·原子不带电，核电荷数=核外电子数；

·离子带电，即离子的质子数≠电子数，

当质子数大于电子数时为阳离子，当质子数小于电子数时为阴离子。

知识点06原子和离子的区别与联系

知识点07物质是由微观粒子构成的

教材习题1（P50）解题方法

我国古代诗人王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝解答时根据分子的基本特征:分子质量和体积

梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动

在诗中表达的情景中蕴含的科学道理是（）。的;同种物质的分子性质相同，不同物质的分

A.分子很小B.分子可分子性质不同，结合事实进行分析判断。

C.分子间有间隔D.分子在不断地运动

【答案】D

教材习题4（P51）解题方法

为了发展新能源，不少国家都建有以铀（U）为核燃料在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，

的核电站。已知一种铀原子的原子核中质子数为92，相对原子质量=质子数+中子数，一个电子带一个

中子数为146。下列关于该铀原子的说法正确的是单位的负电荷，据此分析解答即可;

（）。

A.原子核外电子数为238

B.相对原子质量为92

C.原子的核电荷数为92

D.原子核外电子共带有238个单位负电荷

【答案】C

考点一构成物质微粒的共性

1．下列有关原子、分子、离子的说法，错误的是

A．原子通过得失电子形成离子

B．分子、原子、离子间都有一定的间隔

C．原子、分子、离子都是构成物质的粒子

D．原子、分子总是在不断地运动，而离子性质稳定，并不运动

2．分子、原子、离子均是构成物质的微观粒子，下列关于它们的说法正确的是

A．分子可分，原子不可分

B．分子间有间隔，而原子间没有间隔

C．分子大，原子小

D．原子得失电子后变成离子

3．下列关于分子、原子的说法正确的是

①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔

②在化学反应中，分子可分，原子不可分

③分子、原子、离子都可以构成物质

④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子

⑤分子的运动速率比原子快

⑥原子核都是由质子和中子构成

⑦原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性

A．1个B．2个C．4个D．5个

考点二分子的特性

4．对下列事实解释合理的是

A．氧气可以被压缩成液态——氧气分子体积变小

B．酒香不怕巷子深——酒精分子在运动中分解了

C．蔗糖放入水中会溶解——蔗糖分子消失了

D．氧气与氮气的化学性质差异较大——构成物质的分子不同

5．对下列宏观事实的微观解释错误的是

A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同

B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动

C．气体受热膨胀——分子大小随温度的变化而改变

D．氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变

6．下列对宏观事实的微观解释不正确的是

选项宏观事实微观解释

A红墨水在热水中比在冷水中扩散快温度升高，分子运动加快

B水烧开时，壶盖被顶开分子间的间隔变大

C热胀冷缩分子大小随温度的变化而改变

D氧气可供给呼吸，二氧化碳却不能分子种类不同，化学性质不同

A．AB．BC．CD．D

考点三原子和分子的区别与联系

7．分子和原子的主要区别

A．分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒

B．分子的质量都大于原子的质量

C．分子永恒运动，原子是不运动的

D．分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不可再分

8．在学习分子和原子的知识后，四学科科代表对它们的区别做了如下发言，其中正确的是

A．语文科代表说：“区别在于能否构成物质”

B．数学科代表说：“区别在于分子和原子的大小和质量都不同”

C．物理科代表说：“区别在于是否在不停地运动”

D．化学科代表说：“区别在于化学反应中是否可分”

9．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是

选项宏观事实微观解释

A稀有气体可作保护气原子最外层电子数达到相对稳定结构

B氢气加压降温变成液氢分子间的间隔发生了变化

C冰和干冰的化学性质不同构成它们的分子不同

D氧化汞受热分解原子种类发生变化

A．AB．BC．CD．D

考点四原子结构

10．2023年8月24日起，日本正式启动了福岛第一核电站的核污染水排放入太平洋的计划，此举引发了国

际社会的广泛关注和激烈反应。核污水危害海洋的生态环境，原因之一是核污水中含有氚，氚是指原子核

内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是

（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）

A．B．C．

D．

11．月壤中含有丰富的核聚变原料He-3（原子结构如图所示），He-3原子中的质子数为

A．1B．2C．3D．5

12．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是

A．决定该原子质量的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同

C．原子中a与c的数目一定相同D．原子中c的质量最小

考点五原子中各微粒的数值关系

13．硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A．图中x的值为8B．硒原子的质子数为34

C．硒原子核外有四个电子层D．硒在反应中易得电子

14．如图所示，是某原子的结构示意图，则x的数值是

A．10B．11C．12D．17

15．如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A．钠原子的质子数为11

B．图中x的数值应该为1

C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子

D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量

16．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，

下列有关说法正确的是

A．x的数值为8B．钴原子核外有4个电子层

C．钴在化学反应中容易得到电子D．钴原子的中子数为27

考点六原子结构相关信息分析及应用

17．2021年1月20日，北斗三号卫星导航系统“准实时”将探测到的伽马射线警报下传至其科学运行中心，

揭开了北斗三号系统应用于空间科学与宇宙探测的序幕。北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。

铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．铷单质具有导电性B．铷的质子数为37

C．铷的相对原子质量为85.47D．氯化铷中铷离子的符号为Rb2+

18．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。

由实验现象可以推理得出的结论有

①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比a粒子大得多④原子核外电子是分层排

布

A．全部B．①②③C．①②D．②④

19．下列关于原子核的叙述中，正确的是

①质量与该原子的质量相近②大部分原子核由质子和中子构成③不显电性④带正电⑤不能再分

A．①②④B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤

考点七原子核外电子的分层排布认识

20．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是

A．X原子核外电子数为11

B．该原子相对原子质量为11

C．X原子总共有3个电子层

D．该原子在化学反应中容易失去一个电子

21．下列说法正确的是

A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的

B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电

C．电子在原子核外是分层排布的

D．分子可分，原子不可分

22．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是

A．氯化钠固体由氯化钠分子构成

B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构

C．氯原子核外有两个电子层

D．反应中Cl变成Cl-，化学性质未改变

考点八原子结构示意图含义及应用

23．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是

A．①②③对应元素在同一周期

B．②③⑤表示的微粒化学性质相似

C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子

D．上述五种微粒只涉及四种元素

24．如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是

A．①和⑤B．③和④C．②和③D．①和③

25．氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．氯元素和碘元素的化学性质相似B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子

C．图中“＋”表示两种原子带正电荷D．碘原子在化学反应中易失去电子

考点九相对原子质量的概念及有关计算

26．下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是

A．张青莲B．闵恩泽C．侯德榜D．徐寿

27．A原子与B原子的质量之比为a:b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比m:n，则A

原子的相对原子质量

12ambm12bnan

A．B．C．D．

bn12anam12bm

28．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为

12a12ba12a

A．B．C．千克D．千克

ba12b

考点十离子的概念和形成

29．“微粒观”是化学基本观念的一种。下列物质由离子构成的是

A．铁B．氯化钠C．金刚石D．二氧化碳

30．物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是

A．干冰B．甲烷C．硫酸铜D．镁铝合金

-

31．负氧离子O2被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是

A．负氧离子核内质子数与电子数相等

B．负氧离子在空气中保持静止状态

C．负氧离子的化学性质与O2的相同

D．负氧离子为阴离子

考点十一离子符号的书写和含义

32．“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，下列表示铜离子的是

A．cU2+B．CU2+C．Cu2+D．Cu+

33．广东鼎湖山被称为“天然氧气库”，负氧离子(具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子)浓度甚高。

能表示负氧离子的是

2﹣-

A．OB．O2C．OD．O2

34．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是

2+2+

A．2MgB．MgC．2MgD．Mg2

考点十二同一元素离子和原子的相互转化

35．在钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是

A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数

36．钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是

①质子数②中子数③核电荷数④电子层数⑤电性⑥最外层电子数⑦稳定性

A．①②③④B．①③⑥C．①③④D．④⑤⑥⑦

37．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是

①核电荷数相同②核外电子数相等③Na+比Na稳定④质量几乎相等⑤质子数相等。

A．①②⑤B．②④C．①③④⑤D．全部

知识导图记忆

知识目标复核

【学习目标】

1．认识分子、原子和离子都是构成物质的一种微粒；了解原子的结构，理解分子、原子的区别和联系。

2．初步了解相对原子质量的概念，了解离子的形成过程，并能从微观角度解释相关问题。

3．通过实验探究，了解分子的特性，能用分子的观点解释某些常见的现象。

【学习重难点】

重点:原子结构；离子的形成。

难点:原子的核外电子排布。

1．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型

分析，Ca原子核外第四电子层中运动的电子数为

A．18B．10C．8D．2

2．飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。保持氧气化学性质的最小微粒是

A．氧元素B．氧原子C．氧离子D．氧分子

3．我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的

推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是

A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变

B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动

C．液氧变成气态氧时，分子体积变大

D．氢气与氧气反应的本质是分子分为原子，原子的重新组合的过程

4．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，化学性质相似的一组是

A．B．

C．D．

5．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是

A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型

C．卢瑟福等人通过a粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型

D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

6．硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．硼原子的质子数为3B．硼原子的核外电子带正电

C．图中x为2D．硼元素的相对原子质量为5g

7．下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是

3+

①3O2；②Fe；③SO3；④3H2O

A．表示一个分子中含有某种原子个数的是①

B．表示离子所带电荷数的是②

C．表示分子个数的是③

D．表示原子个数的是④

8．下列劳动实践项目的微观解释正确的是

选项劳动实践项目微观解释

A烧水时，水烧开壶盖被顶起分子的体积增大

B配制糖水时，蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了

C用“84”消毒液给教室消毒时，充满了消毒液的气味分子在不断地运动

D吹氢气球时，气球胀大分子变大

A．AB．BC．CD．D

9．用分子的知识解释下列现象，正确的是

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，能闻到刺激性气味，说明分子在不停地运动

B．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小

C．水沸腾时，能掀起壶盖，说明水分子的体积随温度升高而变大

D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大

10．下列有关事实中，从分子的角度解释错误的是

事实解释

A水银温度计受热示数升高原子运动速率加快

B一滴水中有1021个水分子分子的质量和体积都很小

C气球的热胀冷缩现象改变温度，气体分子间间隔发生变化

D品红在热水和冷水中扩散快慢不同温度不同，分子运动速率不同

A．AB．BC．CD．D

11．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是

A．表示原子的是①③④B．表示阴离子的是②⑤

C．具有相对稳定结构的是②③⑤D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子

12．如图所示，取气密性良好的两支大小相同的注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注

射孔，将活塞慢慢推入，容易推压的是(填“A”或“B”)，简要说明理由：。

13．用下列序号进行填空：①分子之间有间隔；②分子体积很小；③温度越高，分子运动越快；④同种分

子化学性质相同；⑤分子间隔变小；⑥化学变化中分子可分而原子不可分；⑦分子质量很小；⑧不同种分

子化学性质不同；⑨分子在不断运动；⑩分子间隔变大。

(1)过氧化氢分解：；

(2)液氧和氧气都具有助燃性：；

(3)酒香不怕巷子深：；

(4)夏天晾晒衣服要比冬天干的更快；

(5)CO有毒，CO2无毒：；

(6)1滴水中大约有1.67×1021个水分子；

(7)水结成冰后体积变大：；

(8)二氧化碳气体制成干冰体积变小；

(9)1个氢气分子质量为3.34×10-27kg；

(10)5L水与5L酒精混合后总体积小于10L。

14．用微粒的相关知识回答：

(1)保持水的化学性质的最小粒子是。

(2)氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它