2026年广东高考(化学)考试题库及答案

-2026年广东高考(化学)考试题库及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.硫酸氢钠（NaHSO₄）B.乙醇（C₂H₅OH）C.氧化镁（MgO）D.葡萄糖（C₆H₁₂O₆）答案：A解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质，NaHSO₄在水中完全电离，属于强电解质，而乙醇、氧化镁和葡萄糖在水中部分电离或不电离，故选A。(2)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.碳酸氢钠（NaHCO₃）B.硫酸钠（Na₂SO₄）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氧化铁（Fe₂O₃）答案：C解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，故选C。(3)下列关于离子键和共价键的说法错误的是A.离子键是由正负离子之间的静电引力形成的B.共价键是原子间通过共用电子对形成的C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键答案：C解析：非金属元素之间也可以形成离子键，例如在金属与非金属组成的化合物中，如NaCl，虽然主要为离子键，但如果某些非金属与金属之间电负性差异较小，可能会形成共价键，故C错误。(4)下列物质中，分子间作用力最强的是A.水（H₂O）B.氨（NH₃）C.二氧化碳（CO₂）D.氢氟酸（HF）答案：D解析：HF分子间存在较强的氢键，而其他选项中只有H₂O存在氢键，但氢键强度不及HF，因此HF的分子间作用力最强，故选D。(5)下列关于阿伏加德罗常数的应用，正确的是A.1mol某气体在标况下的体积为22.4LB.1mol水含有18个H₂O分子C.1mol氮气分子含有2mol氮原子D.1molCl⁻含有35.5g氯元素答案：C解析：氮气分子为N₂，每个分子含有2个氮原子，所以1mol氮气分子含有2mol氮原子，C正确。(6)下列关于化学反应方向的判断，错误的是A.若ΔG<0，反应能自发进行B.若ΔH<0且ΔS>0，反应在任何温度下都能自发进行C.若ΔH>0且ΔS<0，反应在任何温度下都不能自发进行D.ΔG的计算公式为ΔG=ΔH-TΔS答案：D解析：ΔG的计算公式应为ΔG=ΔH-TΔS，D错误。(7)下列关于化学平衡的说法正确的是A.增大压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动B.增大浓度会使平衡向生成物方向移动C.温度升高会使吸热反应的平衡常数减小D.催化剂可以改变平衡常数答案：B解析：按勒夏特列原理，增大浓度会使平衡向减小浓度的方向移动，即生成物方向，故B正确。(8)下列关于电解质的强弱的说法正确的是A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强B.强电解质在水中完全电离C.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱D.酸、碱、盐都是强电解质答案：B解析：强电解质在水中完全电离，而弱电解质部分电离，故B正确。(9)下列关于离子反应的说法错误的是A.离子方程式应写成离子形式，且反应前后电荷守恒B.离子反应必须伴有气体、沉淀或弱电解质生成C.所有复分解反应都能写成离子方程式D.书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子形式答案：C解析：并非所有复分解反应都能写成离子方程式，例如涉及难溶性物质的反应就不能写成离子方程式，故C错误。(10)下列物质中，属于离子晶体的是A.干冰（CO₂）B.二氧化硅（SiO₂）C.氯化钠（NaCl）D.苯（C₆H₆）答案：C解析：NaCl为典型的离子晶体，而其他选项均为分子晶体，故选C。(11)下列关于反应速率影响因素的说法正确的是A.增大浓度可以降低反应速率B.增大压强一定会增加化学反应速率C.使用催化剂可以改变反应的活化能D.温度升高会使反应速率减小答案：C解析：催化剂能降低活化能，从而改变反应速率，故C正确。(12)下列关于pH值的说法错误的是A.pH=7的溶液为中性溶液B.氢离子浓度越大，pH值越小C.pH=0的溶液为强酸性溶液D.酸性溶液的pH值一定大于7答案：D解析：酸性溶液的pH值一定小于7，故D错误。(13)下列元素中，电负性最强的是A.钠（Na）B.氧（O）C.铝（Al）D.硫（S）答案：B解析：电负性由上到下减小，同周期由左到右增大，因此O的电负性最强，故选B。(14)下列关于同位素的说法错误的是A.同位素是指原子序数相同但中子数不同的原子B.同位素的化学性质相同C.同位素的质量数相同D.同位素可用于放射性治疗答案：C解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子，质量数不同，故C错误。(15)下列关于碳酸氢钠（NaHCO₃）的说法错误的是A.NaHCO₃的水溶液呈弱碱性B.NaHCO₃能与酸反应生成二氧化碳C.NaHCO₃在加热时可分解为Na₂CO₃D.NaHCO₃在空气中容易潮解答案：D解析：NaHCO₃在空气中较稳定，不易潮解，故D错误。(16)下列有关原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.正极发生氧化反应C.负极材料通常是活泼金属D.电流方向是从正极流向负极答案：B解析：原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故B错误。(17)下列关于化学反应中氧化剂和还原剂的说法错误的是A.氧化剂被还原B.还原剂被氧化C.化学反应中氧化剂和还原剂必须同时存在D.任何化学反应都涉及氧化还原反应答案：D解析：不是所有化学反应都是氧化还原反应，故D错误。(18)下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是A.将FeCl₃溶液与NaOH溶液直接混合即可得到氢氧化铁胶体B.先将FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合，再煮沸即可得到胶体C.先将FeCl₃溶液稀释，再滴加NaOH溶液直至出现红褐色沉淀D.使用蒸馏水制备氢氧化铁胶体时必须持续搅拌答案：C解析：制备Fe(OH)₃胶体时需要缓慢滴加NaOH，避免直接混合产生沉淀，故C正确。(19)下列关于晶体类型的说法错误的是A.离子晶体具有较高的熔点和沸点B.分子晶体熔点通常较低C.共价晶体具有良好的导电性D.金属晶体具有延展性和导电性答案：C解析：共价晶体通常不导电，故C错误。(20)下列有关元素周期表的说法错误的是A.第三周期元素从Li到At原子半径逐渐增大B.非金属元素的电负性通常大于金属元素C.原子序数增加，元素的金属性减弱D.同一周期中，主族元素的电子层数相同答案：A解析：第三周期元素原子半径从Li到Cl逐渐减小，Cl之后的At原子半径又增大，因此A错误。(21)下列化学式书写错误的是A.二氧化硫（SO₂）B.三氯化铁（FeCl₃）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氢氧化钠（NaOH）答案：A解析：SO₂的化学式正确，其他选项也正确，故A错误。(22)下列物质中，一定含有离子键的是A.甲烷（CH₄）B.氧气（O₂）C.氯化氢（HCl）D.硫化钠（Na₂S）答案：D解析：Na₂S是离子晶体，含有离子键，而其他物质为共价化合物，故D正确。(23)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：C解析：C中Mg被氧化为Mg²⁺，HCl被还原为H₂，属氧化还原反应，故选C。(24)以下关于热化学方程式的读法，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OΔH=-571.6kJ·mol⁻¹表示生成2mol水放出571.6kJ热量B.2H₂+O₂→2H₂OΔH=-571.6kJ·mol⁻¹表示生成1mol水放出571.6kJ热量C.2H₂+O₂→2H₂OΔH=-571.6kJ·mol⁻¹表示消耗2molH₂吸收571.6kJ热量D.2H₂+O₂→2H₂OΔH=-571.6kJ·mol⁻¹表示分解2molH₂O需要吸收571.6kJ热量答案：A解析：ΔH为负值表示反应为放热反应，2mol水生成时放出热量，故A正确。(25)下列对离子反应的描述正确的是A.所有强酸、强碱和可溶性盐在水中均能完全电离B.离子反应必须有气体、沉淀或弱电解质生成C.电荷守恒是离子反应正确的判断依据之一D.离子反应不能用于表示不存在的化学反应答案：C解析：离子反应必须满足电荷守恒，故C正确。(26)下列关于物质结构的说法错误的是A.CO₂分子为直线形B.CH₄分子为正四面体结构C.NH₃分子为三角锥形D.SO₂分子为平面结构答案：D解析：SO₂为V形结构，而平面结构的说法错误，故D错误。(27)下列物质中，含有π键的是A.H₂B.O₂C.CH₄D.NaCl答案：B解析：O₂分子中含有双键，含有π键，故B正确。(28)下列关于物质性质的说法正确的是A.金属晶体的导电性与自由电子有关B.分子晶体熔化时破坏的是化学键C.离子晶体在熔融状态下导电性较差D.金属晶体通常为绝缘体答案：A解析：金属晶体的导电性与自由电子有关，A正确。(29)下列关于物质分类的说法错误的是A.混合物是由两种及以上物质组成B.单质是由同种元素组成C.化合物是由不同元素组成D.纯净物由单一成分组成答案：C解析：化合物是不同元素组成的纯净物，C错误。(30)下列有关粒子结构的说法正确的是A.Na⁺含有11个电子B.O²⁻含有8个质子C.Cl⁻含有17个质子D.Mg²⁺含有12个质子答案：D解析：Mg²⁺的质子数为12，D正确。(31)下列关于元素周期律的说法错误的是A.同一主族元素随原子序数增加，原子半径增大B.同一周期元素随原子序数增加，电负性增大C.同一周期元素随原子序数增加，金属性增强D.同一主族元素随原子序数增加，非金属性减弱答案：C解析：同一周期元素随原子序数增加，金属性减弱，C错误。(32)下列有关化学反应限度的说法错误的是A.化学反应的限度受浓度影响B.降低温度会使反应的限度向吸热反应方向移动C.增大压强会改变反应的限度D.化学反应的限度与催化剂无关答案：B解析：降低温度会使反应的限度向放热反应方向移动，B错误。(33)下列有关化学反应条件的说法错误的是A.催化剂能改变反应的活化能B.增大压强可加快反应速率C.升高温度可加快反应速率D.增大反应物浓度不会缩短反应达到平衡的时间答案：D解析：增大浓度会缩短反应达到平衡的时间，D错误。(34)下列物质中，只含有离子键的是A.NH₄ClB.CO₂C.MgOD.CH₃COOH答案：C解析：MgO是离子晶体，只含有离子键，其他选项为共价化合物，故C正确。(35)下列说法中，关于化学计量的计算正确的是A.1molSO₂含有1molS和2molOB.1molNH₄⁺含有4molHC.1molH₂SO₄含有2molHD.1molNaCl含有1molNa⁺和1molCl⁻答案：D解析：每molNaCl含有1molNa⁺和1molCl⁻，D正确。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，将0.01mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液与0.01mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，得到的溶液中，各离子浓度由大到小顺序为A.Na⁺>CH₃COO⁻>H⁺>OH⁻B.Na⁺>OH⁻>CH₃COO⁻>H⁺C.CH₃COO⁻>Na⁺>OH⁻>H⁺D.OH⁻>Na⁺>CH₃COO⁻>H⁺答案：B解析：NaOH为强碱，完全电离，Na⁺浓度最大；CH₃COOH为弱酸，部分电离，CH₃COO⁻浓度小于Na⁺；混合后生成的CH₃COONa为强电解质，完全电离，OH⁻浓度大于H⁺，故B正确。(37)已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ·mol⁻¹，若升高温度，下列叙述正确的是A.化学反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动B.化学反应速率减慢，化学平衡向正反应方向移动C.化学反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动D.化学反应速率减慢，化学平衡向逆反应方向移动答案：A解析：反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，同时速率加快，故A正确。(38)若25°C时，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH为3，则CH₃COOH的电离平衡常数KaA.10⁻³B.10⁻⁵C.10⁻⁷D.10⁻⁹答案：B解析：[H⁺]=10⁻³，c(H⁺)(39)某溶液中有两种离子：Mg²⁺和H⁺，若取20mL该溶液，其中含有4×10⁻⁵molMg²⁺，则该溶液的物质的量浓度为A.2×10⁻⁴B.2×10⁻⁵C.4×10⁻⁵D.1×10⁻⁴答案：A解析：溶液体积为0.02L，Mg²⁺的物质的量为4×10⁻⁵mol，故浓度为4×10⁻⁵0三、实验综合题（2题）(40)下列实验操作中，能够准确测出溶液中NaCl浓度的是A.使用红色石蕊试纸检测HCl溶液B.使用银离子检测溶液中的Cl⁻C.使用酸碱指示剂检测pHD.使用硝酸银和稀硝酸检测Cl⁻答案：D解析：AgNO₃和稀HNO₃可用于检测Cl⁻，生成白色沉淀AgCl，D正确。(41)下列操作中，能减少溶液在过滤时混浊的是A.滤纸边缘低于漏斗边缘B.滤液速度过快C.漏斗液体表面低于滤纸边缘D.在漏斗中放置滤纸答案：D解析：在漏斗中放置滤纸是过滤操作的