高一化学下学期期末考试试题新人教版

考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。---第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.甲烷的电子式：C.乙酸的分子式：C₂H₄O₂D.苯的实验式：C₆H₆3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B.氨气具有还原性，可用作制冷剂C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维5.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失6.下列关于原子结构、元素周期律及元素周期表的说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B.同周期元素（除0族外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）（此处应有实验装置图，因文本限制，用文字描述选项）A.用装置甲制取少量乙烯气体（乙醇与浓硫酸共热至170℃）B.用装置乙除去甲烷中混有的少量乙烯C.用装置丙验证乙醇的消去反应产物中含有乙烯D.用装置丁分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molZn与足量稀盐酸反应，转移的电子数为Nₐ9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑10.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于agA.①⑤B.④⑤C.②⑤D.③④11.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y>WC.Z₂Y和Z₂Y₂中阴、阳离子的个数比均为1:2D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强12.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D.H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应13.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生还原反应C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池工作时，电子由锌片通过导线流向铜片14.下列有关苯的说法正确的是（）A.苯的分子式为C₆H₆，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，属于饱和烃B.从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同15.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量COB.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和NaOH两种无色溶液---第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，共36分）16.（8分）化学与人类生活、社会发展密切相关。请根据所学知识回答下列问题：（1）合理膳食、均衡营养是健康的基本保证。米饭、馒头中富含的营养素是________，蔬菜、水果中富含维生素C，人体缺乏维生素C可能会引起________（填“夜盲症”或“坏血病”）。（2）日常生活中，可用________的方法降低水的硬度。家用净水器中常使用活性炭，主要利用了活性炭的________性。（3）自行车作为常用的代步工具，其支架通常采用的防锈措施是________。（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是________。（5）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”问题也日趋严重。请你提出一条解决“白色污染”的建议：________。17.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:-----:---:---:---:---:---:---:---:--1①2②③④3⑤⑥（1）①的元素符号是________，⑥的原子结构示意图为________。（2）在①～⑥元素中，原子半径最大的是________（填元素符号）；非金属性最强的元素是________（填元素符号）。（3）元素③的气态氢化物的化学式为________，该氢化物溶于水后，溶液呈________性（填“酸”或“碱”）。（4）元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。（5）元素②和④可以形成多种化合物，其中一种化合物是大气的主要污染物之一，该化合物的电子式为________。18.（8分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的有机物，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去）。已知A是天然气的主要成分，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，E是一种有香味的液体。A→B→C→D→E（反应条件：A→B：高温高压催化剂；B→C：催化剂、加热；C→D：氧化剂；C+D→E：浓硫酸、加热）请回答下列问题：（1）A的名称是________，B中官能团的名称是________。（2）写出反应B→C的化学方程式：________，该反应的类型是________。（3）写出反应C+D→E的化学方程式：________，该反应的类型是________。（4）下列说法正确的是________（填字母）。a.A与氯气在光照条件下反应，所得产物均为油状液体b.B可以通过加聚反应合成高分子化合物c.D的水溶液能使紫色石蕊试液变红d.E与NaOH溶液反应可得到C和D的钠盐19.（10分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，并探究反应产物的性质。（此处应有装置图：左边为产生水蒸气的装置，中间为铁粉与水蒸气反应的硬质玻璃管，右边为收集气体的装置或检验气体的装置）请回答下列问题：（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________。（2）装置A的作用是________，装置B中盛放的试剂是________（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。（3）实验时，应先点燃________（填“酒精灯”或“酒精喷灯”），目的是________。（4）若要检验反应生成的气体产物，可在装置C的导管口处________。（5）反应结束后，若要检验装置B中固体产物中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是________，现象是________。三、计算题（本题包括1小题，共6分）20.（6分）将一定量的铁粉加入到200mL某浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应（还原产物只有NO）。已知参加反应的铁粉的质量为16.8g，反应后溶液的体积仍为200mL。请计算：（1）反应中生成NO的物质的量；（2）原稀硝酸的物质的量浓度。四、选做题（本题包括2小题，任选一题作答，若两题都答，则按第21题计分，共10分）21.（10分）【化学与生活】化学在改善人类生活质量方面发挥着重要作用。请回答下列与化学有关的生活问题：（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。（2）为了减少燃煤对环境的污染，我国推广使用天然气。天然气的主要成分是________（填化学式），其燃烧的化学方程式为________。（3）为预防骨质疏松，人体需要摄入的元素是________（填元素符号）。（4）铝制品具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，表面形成一层致密的________（填化学式）薄膜。（5）甲醛（CH₂O）是一种________（填“有机物”或“无机物”），对人体有害。装修后室内空气中甲醛含量超标，可用活性炭吸附净化，这是利用了活性炭的________性。22.（10分）【化学反应原理】研究化学反应的速率和限度对生产生活具有重要意义。（1）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，该反应的反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动（已知该反应为放热反应）。（2）在一定温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。则B的转化率为________，平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。（3）工业上合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H＜0。为了提高氨气的产率，可采取的措施有________（写出一条即可）。---参考答案及评分建议（仅供阅卷参考）第Ⅰ卷（选择题共48分）1.D2.C3.C4.C5.C6.B7.D8.C9.D10.B11.C12.C13.D14.D15.C第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，共36分）16.（每空1分，共8分）（1）糖类（或碳水化合物）；坏血病（2）煮沸；吸附（3）喷漆（或涂漆）（4）隔绝空气（或氧气）（5）减少使用一次性塑料制品（或回收利用废旧塑料、使用可降解塑料等，合理即可）17.（每空1分，其中离子方程式2分，共10分）（1）H；（氯原子结构示意图）（2）Na；O（3）NH₃；碱（4）H₂CO₃；OH⁻+H⁺=H₂O（5）（二氧化碳的电子式）18.（每空1分，化学方程式2分，共10分）（1）甲烷；碳碳双键（2）CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH（催化剂、加热）；加成反应（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃