高中必修1化学鲁科版第2章 第3节 第2课时　氧化剂和还原剂课件

第2课时氧化剂和还原剂【课程标准】1．通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。2．知道常见的氧化剂和还原剂。3．依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证。【素养目标】1．从化合价变化和电子转移视角认识氧化还原反应，判断出氧化剂与还原剂，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。（宏观辨识与微观探析）2．从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验探究氧化还原反应。（科学探究与创新意识）学习任务一

氧化剂与还原剂任务驱动：月饼盒中要放一个盛有氧化亚铁的小包装袋，氧化亚铁这种物质在月饼盒中能起什么作用？1．含义（1）氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素___________的反应物。（2）还原剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素___________的反应物。课前自主学习化合价降低化合价升高2．性质和变化（1）氧化剂具有_______，被_____，发生_____反应；（2）还原剂具有_______，被_____，发生_____反应。氧化性还原还原还原性氧化氧化【想一想】氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂。这种说法是否正确？提示：氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质。如过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。3．常见的氧化剂和还原剂项目分类实例常见氧化剂_______________卤素单质、O2、S等某些阳离子____________等________________________某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等常见还原剂_____________Na、Mg、Al、Zn等___________H2、C、P等含较低价元素的化合物某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：__________；某些盐：_________________等活泼非金属单质Fe3＋、Cu2＋高价或较高价含氧化合物活泼金属单质非金属单质HCl、H2SKI、Na2S、FeSO4学习任务二

氧化性和还原性任务驱动：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化性和还原性与元素价态有什么关系呢？1．含义（1）氧化性：氧化剂所表现出的_______的性质。（2）还原性：还原剂所表现出的_______的性质。得电子失电子2．与元素价态的关系（1）元素处于最高价态时只有_______；（2）元素处于最低价态时只有_______；（3）元素处于中间价态时_____________________。氧化性还原性既有氧化性又有还原性【做一做】下列反应中，请把对应的序号填写在横线上：（1）水只表现氧化性的是___；（2）水只表现还原性的是___；（3）水既表现氧化性又表现还原性的是___；（4）水既不表现氧化性又不表现还原性的是___________。①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②2H2O=====2H2↑＋O2↑③2F2＋2H2O===4HF＋O2↑④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥Cl2＋H2O===HCl＋HClO⑦NH3＋H2O===NH3·H2O⑧SO3＋H2O===H2SO4通电④③②①⑤⑥⑦⑧探究任务一

从氧化性、还原性的视角研究物质的性质【实验情境】酸性KMnO4溶液与KI溶液的反应课堂合作探究【问题探究】1．预测性质：从化合价的角度进行预测KMnO4和KI具有氧化性还是具有还原性？提示：KMnO4中锰元素的化合价为＋7价，具有氧化性。KI中碘元素的化合价为－1价，具有还原性。2．实验验证：（1）向酸性高锰酸钾溶液中滴入KI溶液，观察到产生的现象是______________________。（2）根据观察到的现象，能说明有新物质生成吗？为什么？提示：高锰酸钾溶液为紫色溶液，KI溶液为无色溶液，现在观察到溶液由紫色变为棕黄色，说明有新物质生成。溶液由紫色变为棕黄色3．解释和结论：（1）请从元素化合价的视角解释产生此种现象的原因。提示：反应中酸性高锰酸钾中锰元素由＋7价被还原生成Mn2＋，KI中的碘元素由－1价被氧化生成碘单质。（2）结论：高锰酸钾具有_____性，做_____剂；KI具有_____性，做_____剂。氧化氧化还原还原4．迁移应用：如果换成K2Cr2O7和H2S进行实验，K2Cr2O7为橙色，通入H2S后溶液颜色由橙色变为绿色，试判断K2Cr2O7具有氧化性还是具有还原性？请说明理由。提示：K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋6价，H2S中硫元素的化合价为－2价。由高锰酸钾和碘化钾氧化性和还原性的验证实验可知H2S具有还原性，则K2Cr2O7具有氧化性。【探究总结】氧化还原反应相关概念之间的关系【问题探究】（1）综合上述实验，分析氧化性、还原性强弱：氧化性：Cu2＋___Fe2＋，还原性：Fe___Cu。（2）指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。提示：氧化剂是CuSO4，还原剂是Fe，氧化产物是FeSO4，还原产物是Cu。＞＞（3）通过上面的结论，对于一个氧化还原反应，如何判断物质的氧化性、还原性的相对强弱？提示：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。2．根据金属活动性顺序比较物质的氧化性、还原性强弱【实验情境】钠与冷水反应剧烈，与酸反应极为迅速，产生氢气；镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，