2026年新疆高考化学真题附答案

-2026年新疆高考化学真题附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2HCO₃⁻B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C解析：氧化还原反应是指反应前后元素的化合价发生变化的反应。C选项中钠的化合价由0变为+1、氯的化合价由0变为-1，发生了化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。(2)关于离子反应，下列说法正确的是A.强酸强碱的盐溶液一定呈中性B.弱酸强碱的盐溶液一定呈碱性C.任何离子反应都必须有难溶物质生成D.离子反应的发生与溶液的浓度无关答案：B解析：弱酸强碱的盐如Na₂CO₃，其阴离子CO₃²⁻可以水解生成OH⁻，导致溶液呈碱性。强酸强碱的盐如NaCl，其水溶液呈中性。离子反应不一定生成难溶物质，例如H⁺+OH⁻→H₂O也是离子反应。溶液浓度会影响离子反应的进行，如浓度越高越容易发生反应。(3)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.NaOH答案：C解析：NaCl、MgO、NaOH都是离子化合物，由金属与非金属通过离子键结合。CO₂由非金属元素组成，通过共价键结合，属于共价化合物。(4)下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物只包含两种元素B.单质一定由一种元素组成C.混合物一定包含多种化合物D.酸只能由氢和非金属元素组成答案：B解析：氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种为氧；单质是只由一种元素组成的纯净物；混合物可以由多种单质或化合物组成；酸可能由氢、非金属元素和氧元素组成，如H₂SO₄。(5)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.KNO₃答案：C解析：弱电解质是在水溶液中部分电离的物质。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NaCl、HCl、KNO₃是强电解质，完全电离。(6)下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.铁与硫酸铜溶液反应C.氢氧化钠固体溶解于水D.碳酸钙高温分解答案：D解析：高温分解反应通常吸热，如CaCO₃→CaO+CO₂↑（需要高温）。其他选项均为放热反应。(7)下列各组物质中，互为同分异构体的是A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃B.CH₄和C₂H₆C.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂D.O₂和O₃答案：A解析：CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃分子式相同但结构不同，互为同分异构体；B选项是同系物；C选项是同分异构体；D选项是同素异形体。(8)常温下，pH=7的溶液中，离子浓度大小关系是A.[H⁺]=[OH⁻]B.[H⁺]>[OH⁻]C.[H⁺]<[OH⁻]D.无法判断答案：A解析：在常温下，pH=7的溶液为中性溶液，[H⁺]=[OH⁻]。(9)下列关于化学反应速率的影响因素中，错误的是A.增加浓度加快反应速率B.升高温度加快反应速率C.使用催化剂加快反应速率D.增大压强不会影响反应速率答案：D解析：增大压强仅对气体反应速率有影响，增大气体浓度会加快反应速率。(10)下列关于勒夏特列原理的说法，错误的是A.反应体系中，当浓度变化时，平衡会向减弱这种变化的方向移动B.增加压力会改变反应平衡C.升高温度总是使吸热反应加快D.反应物浓度的增加会使平衡向生成物方向移动答案：C解析：升高温度会使吸热反应的平衡向生成物方向移动，但不一定加快反应速率。(11)下列离子中，能与H⁺发生反应的是A.CO₃²⁻B.SO₄²⁻C.Cl⁻D.NO₃⁻答案：A解析：CO₃²⁻在酸性条件下会与H⁺反应生成CO₂和H₂O。(12)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.COB.CO₂C.N₂D.O₂答案：B解析：CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O，属于酸碱中和反应。(13)下列关于氢键的描述，错误的是A.氢键属于分子间作用力B.氢键的形成与氢原子的极性有关C.氢键影响物质的熔点和沸点D.H₂O分子之间能形成氢键答案：A解析：氢键属于分子间作用力，但其强度比离子键、共价键弱，比范德华力强。(14)下列离子方程式中，书写正确的是A.Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑B.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓C.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺答案：C解析：A选项中未配平；B选项中Fe(OH)₂是沉淀，但应写为Fe(OH)₂↓；D选项中Fe是单质，应写为Fe（金属）而不是Fe³⁺。(15)下列说法正确的是A.所有氧化还原反应中，氧化剂被还原B.离子反应方程式中的反应物可以直接写成化学式C.化学计量数可以为分数D.电解质一定可以导电答案：A解析：氧化剂在反应中接受电子被还原；离子反应方程式中的反应物应写成离子形式；化学计量数一般为整数；电解质溶液中才能导电。(16)下列关于Na₂O和Na₂O₂的描述，错误的是A.Na₂O是碱性氧化物B.Na₂O₂具有漂白性C.Na₂O₂与H₂O反应生成O₂D.两者与CO₂反应的产物相同答案：D解析：Na₂O与CO₂反应的产物为Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂反应的产物为Na₂CO₃和O₂，产物不同。(17)下列物质中，属于非电解质的是A.HClB.NaOHC.NH₃D.NaCl答案：C解析：非电解质是在水溶液中不能导电的化合物，如NH₃。(18)下列离子中，电荷最小的是A.Al³⁺B.OH⁻C.Na⁺D.SO₄²⁻答案：C解析：Na⁺带+1电荷，电荷最小。(19)下列说法正确的是A.NH₃是共价化合物B.Na₂CO₃与HCl酸反应时，先产生CO₂C.F⁻的还原性强于Cl⁻D.H₂O与Na₂O₂反应生成O₂，且溶液呈碱性答案：D解析：NH₃是共价化合物；Na₂CO₃与HCl加热反应才产生CO₂；F⁻不能还原Cl⁻；与Na₂O₂反应生成O₂，且溶液呈碱性。(20)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.MgOC.Na₂OD.CaCO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻。MgO、Na₂O、CaCO₃都是碱性或酸性氧化物，不能同时与酸和碱反应。(21)下列选项中，与盐类水解无关的是A.CH₃COONa溶液呈碱性B.NH₄Cl溶液呈酸性C.NaCl溶液呈中性D.Na₂S溶液呈酸性答案：D解析：Na₂S的水解反应会生成S²⁻，S²⁻会与水反应生成OH⁻，溶液呈碱性，因此D与水解无关。(22)下列关于化学平衡的描述，错误的是A.化学平衡常数K值越大，反应物转化率越高B.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动C.压强变化不会影响非气体物质的平衡D.温度变化会影响平衡常数答案：C解析：压强变化会影响所有气体物质的平衡，对非气体物质没有明显影响。(23)在标准状况下，2.24LH₂的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.5molD.1mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，2.24LH₂的物质的量为n=(24)下列粒子中，电子总数最多的是A.O₂B.N₂C.F⁻D.Na⁺答案：C解析：O₂中每个O原子有8个电子，O₂电子总数为16；N₂同样为14；F⁻有10个电子；Na⁺有10个电子。因此，F⁻的电子总数最多。(25)下列有机物中，属于醇类的是A.CH₃COOHB.CH₃OCH₃C.CH₃CH₂OHD.CH₂=CHCH₂OH答案：C解析：CH₃CH₂OH是乙醇，属于醇类；A是乙酸；B是二甲醚；D是烯醇，结构为CH₂=CHCH₂OH。(26)下列关于苯的性质，错误的是A.苯分子中所有原子共平面B.苯环中没有双键C.苯的密度比水小D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：B解析：苯环中存在离域π键，但没有典型的双键结构，因此B是错误的。(27)下列物质中，能发生取代反应的是A.甲烷与Cl₂B.乙烯与Br₂C.乙炔与H₂D.苯与H₂答案：A解析：甲烷与Cl₂在光照条件下发生取代反应；乙烯与Br₂发生加成反应；乙炔与H₂发生加氢反应；苯与H₂发生加氢反应。(28)下列物质中，分子间作用力最弱的是A.H₂OB.NH₃C.HFD.CO₂答案：D解析：CO₂分子为非极性分子，分子间作用力为范德华力，是最弱的；H₂O、NH₃、HF分子均为极性分子，且形成氢键，作用力较强。(29)下列化学式中，书写错误的是A.Na₂O₂B.NH₄⁺C.Al(OH)₃D.FeCl₂答案：D解析：FeCl₂正确，FeCl₃书写为FeCl₃更准确。(30)下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯直接加热烧杯B.用托盘天平称量NaOH固体C.将Na₂CO₃与HCl混合制备二氧化碳气体D.用浓硫酸干燥NH₃气体答案：C解析：烧杯不能直接用酒精灯加热；NaOH固体带有腐蚀性，应使用表面皿；NH₃与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。(31)下列实验现象中，能说明化学反应发生了的是A.溶液颜色不变B.有气泡产生C.温度不变D.溶液pH值不变答案：B解析：溶液颜色变化、温度变化、pH值变化、气体产生均说明发生了化学反应，而A、C、D无法判断反应是否发生。(32)下列实验室仪器中，不能用于储存固体药品的是A.试剂瓶B.锥形瓶C.广口瓶D.量筒答案：D解析：量筒用于量取液体，不能储存固体药品。(33)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.Na₂CO₃D.H₂O答案：C解析：Na₂CO₃是强电解质，完全电离；CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O都是弱电解质，部分电离。(34)下列离子方程式中，书写正确的是A.Mg+2H₂O→Mg²⁺+H₂↑+2OH⁻B.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2HCO₃⁻C.2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺D.2H++CO₃²⁻→CO₂↑+H₂O答案：D解析：选项A应为Mg+2H₂O→Mg²⁺+H₂↑+2OH⁻（正确）；B应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2HCO₃⁻（正确）；C应为2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺（正确）。(35)下列选项中，能用勒夏特列原理解释的是A.用MnO₂催化H₂O₂分解B.电解NaCl溶液时，阴极产生H₂C.将SO₂溶于水，pH值增大D.浓硫酸与铜反应时不产生气体答案：C解析：勒夏特列原理解释浓度变化对平衡的影响，如SO₂溶于水产生酸性，pH值会因浓度变化而发生变化。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，水的电离平衡常数K_w=1×10⁻¹⁴。若某溶液pH=13，则其c(H⁺)是答案：1×解析：pH=-log[H⁺]，即[H⁺]=10⁻¹³，因此c(H⁺)=1×(37)某温度下，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH值为3。若将其稀释为0.01mol·L⁻¹，则pH值的变化是答案：pH增大解析：稀释CH₃COOH会使其电离程度增加，[H⁺]增加不明显，但pH值会增大。(38)在恒温恒容的密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的ΔH<0。若温度升高，则K值的变化为答案：K值减小解析：ΔH<0表示该反应为放热反应，温度升高会使平衡向逆反应方向移动，K值减小。(39)某反应的平衡常数K=0.001，反应的ΔG值为答案：Δ解析：平衡常数K<1表示反应在标准状态下非自发，ΔG>0。三、实验综合题（2题）(40)下列实验设计中，能测定10mLNaCl溶液中Cl⁻的物质的量的是答案：用AgNO₃溶液进行滴定解析：Cl⁻与Ag⁺反应生成AgCl沉淀，通过滴定法可测定溶液中Cl⁻的物质的量。(41)实验室中，要制取干燥的CO₂气体，应选择的装置是答案：先用浓硫酸干燥，再用饱和NaHCO₃溶液收集解析：浓硫酸能吸收水分，干燥CO₂；饱和NaHCO₃溶液能吸收HCl气体，避免HCl混入CO₂。四、化工流程题（2题）(42)在工业制硫酸中，SO₂在接触塔中被氧化为SO₃，其反应的催化剂是答案：V₂O₅解析：在工业制硫酸的接触氧化反应中，常用V₂O₅作为催化剂，使2SO₂+O₂⇌2SO₃在接触塔中进行。