2026年四川省乐山市中考化学真题卷（含答案与解析）

准考证号：______________________乐山市2026年初中学业水平考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（选择题共35分）一、选择题（本题共14小题，每小题2.5分，共35分。每小题只有一个选项符合题意）1.材料为推动人类文明发展发挥了巨大作用，下列物品由金属材料制成的是A.石墨烯 B.人面鱼纹陶盆C.三星堆青铜大面具 D.可降解塑料餐盒2.某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是A.二氧化硫 B.氦气 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物3.水是宝贵的自然资源，人类必须保护水资源。下列是我国“国家节水标志”的是A. B. C. D.4.如图所示，点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，一段时间后，在碟子底部收集到炭黑。此实验过程中，属于化学变化的是A.蜡烛熔化 B.碟子温度升高 C.炭黑附着 D.蜡烛燃烧5.实验室用高锰酸钾分解制取并收集氧气时，不会使用到下列仪器中的A. B. C. D.6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是A.氯化钙的化学式： B.中C元素的化合价：C.碳酸钙中的阴离子： D.2个氯化氢分子：7.农作物所必需的营养元素有碳、氮、钾等。若钾元素缺乏，农作物叶片会干枯卷曲，如图，需要适度施肥补充养分。下列肥料能补充钾元素的是A. B. C. D.8.硝酸是重要的化工原料，工业制备硝酸会经历系列转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化如图所示（未配平）。下列说法正确的是A.该反应为化合反应B.两种生成物均为氧化物C.反应的化学方程式为：D.反应前后各元素的化合价都未发生变化9.我国宋代的“夹瓷盏”又称“省油灯”，为陶瓷制品，其结构如图所示，用棉绳作灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水，使用时及时更换冷水可以实现省油。下列说法正确的是A.棉绳和油均是可燃物 B.及时更换冷水可以降低油的着火点C.把瓷盏换成铜盏省油效果更好 D.剪断燃着的灯芯，使可燃物隔绝了空气而熄灭10.我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是A.锗为非金属元素 B.C.锗的相对原子质量为32 D.锗的相对原子质量为72.63g11.模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是A. B. C. D.12.如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是A.孔穴1中溶液变成蓝色 B.孔穴2中无明显现象，未发生反应C.孔穴3中有蓝色沉淀生成 D.孔穴4中有生成13.质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的试剂混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是A. B.C. D.14.向盛有100g铁粉的烧杯中加入含有和的混合溶液，假设铁粉匀速充分反应。已知和的相对分子质量分别为170和188。下列表示烧杯中固体的质量随消耗铁粉的质量变化的关系图正确的是A. B.C. D.第Ⅱ卷（非选择题共35分）二、填空题（本题共4小题，每空1分，共16分）15.海洋不仅孕育了生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。（1）海洋中含有丰富的金刚石（C）、水（）、氯化钠（NaCl）、甲烷（）等，以上四种物质中属于单质的是__________。（2）鱼、虾属于海洋提供的__________（填编号）。a．生物资源b．矿产资源c．化学资源d．能源资源（3）反渗透法是我国常见的海水淡化方法，淡化原理如图所示。用淡化膜（仅允许水分子通过）将淡水和海水隔开，往海水一侧施加适当的压力，水分子可以通过淡化膜向__________（填“海水”或“淡水”）一侧渗透，从而实现分离目的，获得淡水。（4）某同学利用实验室和生活中的器材设计了一款简易海水淡化器，如图所示，装置中烧杯1的作用是______________________________。16.丝帛是我国古代纺织的重要材料。《周礼·考工记》中记载以下浸泡清洗丝帛的工艺：步骤1：向容器中加入草木灰（主要成分为）、水和丝帛一起浸泡。步骤2：将贝壳（主要成分为）灼烧后冷却，灼烧产物加水充分反应，过滤。步骤3：将步骤2的滤液加入步骤1的容器中，继续浸泡丝帛。（1）草木灰属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）步骤2中灼烧时，发生反应的化学方程式为_________________________________；某同学设计的过滤装置如图所示，指出其中一处错误：______________________。（3）步骤2的滤液与步骤1中的草木灰混合后，会生成一种具有去油污功能的碱，该碱的化学式为_________。17.废旧手机中含有大量的金属（铝、铜、金等）。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如图流程，用废旧手机为原料制备晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。（1）将金属部件粉碎的目的是________________________________。（2）金属碎渣与足量稀反应，可以除去的金属是_________。（3）滤渣中的Cu与稀、反应的化学方程式为，物质X的化学式为__________________。（4）的溶解度随温度升高而增大，则从溶液中获得晶体的操作是____________________。18.室温，向20g水中加入10g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余（如Ⅰ所示），为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验，如图，不考虑实验过程中溶剂的损耗。（1）Ⅰ烧杯中固体的质量___________（填“＞”“＝”或“＜”）Ⅲ烧杯中固体的质量。（2）Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20g水，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。（3）Ⅳ烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为___________。（4）以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的量或改变___________都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。三、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）19.某兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积的水、饱和石灰水（氢氧化钙微溶于水）和40%NaOH溶液吸收的效果，实验装置及结果分别如图所示：（1）仪器a的名称为___________，实验前按图12连接好装置后，应先进行的操作是___________。（2）水吸收时，发生反应的化学方程式为_________________________________。（3）图13的三条曲线中，表示NaOH溶液吸收效果的是________（填编号）；分析三条曲线，在200s前都有压强变大的情况，可能的原因是________________________________________________。20.二氧化碳常用于灭火，但金属镁着火却不能使用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中燃烧。某兴趣小组为验证Mg在中完全燃烧后的产物，设计如下探究：【产物猜想】可能含有MgO、C、。【实验探究】（1）完成下列实验。实验步骤现象结论①观察产物颜色有黑色固体产物中一定含有________②取少量产物于试管中，加入足量的稀盐酸固体部分溶解，但有黑色固体剩余，过程中无气泡产生产物中一定不含________③取少量②反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液____________________________产物中一定含有MgO【结果分析】（2）综合以上探究结论，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________。【反思拓展】（3）有同学认为【实验探究】步骤①可以省略，请简略分析原因：________________________。（4）金属镁与空气中的氧气、二氧化碳和氮气都能发生反应，镁与氮气化合生成的产物中氮为-3价，写出该产物的化学式：________。四、计算题（本题共1小题，共8分）21.拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为。请计算：（1）中氢元素与氧元素的质量之比为__________。（2）的相对分子质量为__________。（3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程）参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题2.5分，共35分。每小题只有一个选项符合题意）1.材料为推动人类文明发展发挥了巨大作用，下列物品由金属材料制成的是A.石墨烯 B.人面鱼纹陶盆C.三星堆青铜大面具 D.可降解塑料餐盒【答案】C【解析】【详解】A.石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，错误；B.人面鱼纹陶盆为陶瓷制品，属于无机非金属硅酸盐材料，错误；C.青铜是铜锡合金，属于金属材料，正确；D.可降解塑料属于有机合成高分子材料，错误。2.某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是A.二氧化硫 B.氦气 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物【答案】B【解析】【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧，需要检测；氦气（）是空气固有成分中的稀有气体，无毒无害，不属于空气污染物，无需检测。故选B。3.水是宝贵的自然资源，人类必须保护水资源。下列是我国“国家节水标志”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.该选项标志由水滴、手掌和圆形构成，寓意手托水滴、节约用水，是我国国家节水标志，符合题意。B.该选项是当心火灾（易燃物质）的警示标志，和节水主题无关，错误。C.该选项是毒性危险化学品标识，和节水主题无关，错误。D.该选项是禁止吸烟标志，和节水主题无关，错误。4.如图所示，点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，一段时间后，在碟子底部收集到炭黑。此实验过程中，属于化学变化的是A.蜡烛熔化 B.碟子温度升高 C.炭黑附着 D.蜡烛燃烧【答案】D【解析】【详解】A.蜡烛熔化只是石蜡由固态变为液态，物质种类不变，无新物质生成，属于物理变化，错误。B.碟子温度升高仅为温度改变，没有新物质产生，属于物理变化，错误。C.炭黑附着是已生成的炭黑转移到碟子表面的过程，无新物质生成，属于物理变化，错误。D.蜡烛燃烧过程中石蜡和氧气反应，生成、、炭黑等新物质，属于化学变化，正确。5.实验室用高锰酸钾分解制取并收集氧气时，不会使用到下列仪器中的A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】首先识别各仪器：A为长颈漏斗，B为酒精灯，C为集气瓶，D为试管。高锰酸钾分解制氧气属于固体加热型反应：发生装置需要试管（D）盛装药品、酒精灯（B）提供加热条件；收集装置需要集气瓶（C）收集氧气。长颈漏斗是固液不加热型发生装置中用于添加液体试剂的仪器，该实验无需添加液体，因此不会用到。故选A。6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是A.氯化钙的化学式： B.中C元素的化合价：C.碳酸钙中的阴离子： D.2个氯化氢分子：【答案】C【解析】【详解】A.氯化钙中为+2价，为-1价，化合物正负化合价代数和为0，故正确化学式为，A错误。B.化合价标注要求正负号在前、数字在后，标在元素正上方，中C的化合价正确写法为，选项标注顺序错误，B错误。C.碳酸钙的阴离子是碳酸根离子，1个碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为，C正确。D.表示多个分子需在化学式前加对应数字，2个氯化氢分子正确写法为，D错误。7.农作物所必需的营养元素有碳、氮、钾等。若钾元素缺乏，农作物叶片会干枯卷曲，如图，需要适度施肥补充养分。下列肥料能补充钾元素的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A.（尿素）仅含植物营养元素氮元素，属于氮肥，不含钾元素，不能补钾。B.（氯化铵）仅含植物营养元素氮元素，属于氮肥，不含钾元素，不能补钾。C.（磷酸钙）仅含植物营养元素磷元素，属于磷肥，不含钾元素，不能补钾。D.（硝酸钾）同时含植物营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，可补充钾元素。8.硝酸是重要的化工原料，工业制备硝酸会经历系列转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化如图所示（未配平）。下列说法正确的是A.该反应为化合反应B.两种生成物均为氧化物C.反应的化学方程式为：D.反应前后各元素的化合价都未发生变化【答案】B【解析】【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A.该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，错误；B.该反应的生成物是NO和水，NO是由N、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确；C.解析见分析，错误；D.氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则反应前后N、O元素的化合价发生了改变，错误。9.我国宋代的“夹瓷盏”又称“省油灯”，为陶瓷制品，其结构如图所示，用棉绳作灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水，使用时及时更换冷水可以实现省油。下列说法正确的是A.棉绳和油均是可燃物 B.及时更换冷水可以降低油的着火点C.把瓷盏换成铜盏省油效果更好 D.剪断燃着的灯芯，使可燃物隔绝了空气而熄灭【答案】A【解析】【详解】A.棉绳的主要成分是植物纤维，油属于油脂，二者都具有可燃性，均为可燃物，说法正确。B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。及时更换冷水的作用是降低油的温度，减少油的挥发，并非降低油的着火点，说法错误。C.铜的导热性远强于陶瓷，若换成铜盏，燃烧产生的热量会更快传递给上层的油，使油温度升高更快、挥发更多，省油效果更差，说法错误。D.剪断燃着的灯芯，灭火原理是清除/移除可燃物，并非隔绝空气，说法错误。10.我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是A.锗为非金属元素 B.C.锗的相对原子质量为32 D.锗的相对原子质量为72.63g【答案】B【解析】【详解】A.锗的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。B.原子中质子数等于核外电子总数，因此列等式，解得，B正确。C.元素周期表单元格中左上角数字为原子序数（即质子数，为32），下方数字为相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63，C错误。D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，D错误。11.模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。12.如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是A.孔穴1中溶液变成蓝色 B.孔穴2中无明显现象，未发生反应C.孔穴3中有蓝色沉淀生成 D.孔穴4中有生成【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，不是蓝色，错误；B.孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是发生了化学反应，错误；C.孔穴3中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是生成蓝色沉淀，正确；D.孔穴4中碳酸钠与氢氧化钠不反应，不能生成二氧化碳，错误。13.质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的试剂混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】验证质量守恒定律需满足两个核心条件：①发生化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；②若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，避免气体逸出/进入导致质量测量偏差。【详解】A.锌和稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气从敞口装置逸出，反应后左侧总质量减小，天平不平衡，错误。B.稀硫酸和氯化钡发生的反应为：，无气体生成，且装置为密闭体系，反应前后总质量不变，天平保持平衡，可验证质量守恒定律，正确。C.氯化钠溶于水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，无法验证，错误。D.双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气，生成的氧气从敞口烧杯逸出，反应后左侧总质量减小，天平不平衡，错误。14.向盛有100g铁粉的烧杯中加入含有和的混合溶液，假设铁粉匀速充分反应。已知和的相对分子质量分别为170和188。下列表示烧杯中固体的质量随消耗铁粉的质量变化的关系图正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向盛有100g铁粉的烧杯中加入含有和的混合溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，参加反应的铁、硝酸银与生成银的质量比为：56:340:216，则170g硝酸银完全反应消耗28g铁，生成108g银，完全反应后，剩余铁的质量为：100g-28g=72g，则铁与硝酸银恰好完全反应时，固体的质量为：108g+72g=180g，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即，参加反应的铁、硝酸铜与生成铜的质量比为：56:188:64，则188g硝酸铜完全反应消耗56g铁，生成64g铜，则硝酸铜恰好完全反应后，固体的质量为：64g+108g+72g-56g=188g，此时消耗铁粉的总质量为：28g+56g=84g，A选项的图符合题意。第Ⅱ卷（非选择题共35分）二、填空题（本题共4小题，每空1分，共16分）15.海洋不仅孕育了生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。（1）海洋中含有丰富的金刚石（C）、水（）、氯化钠（NaCl）、甲烷（）等，以上四种物质中属于单质的是__________。（2）鱼、虾属于海洋提供的__________（填编号）。a．生物资源b．矿产资源c．化学资源d．能源资源（3）反渗透法是我国常见的海水淡化方法，淡化原理如图所示。用淡化膜（仅允许水分子通过）将淡水和海水隔开，往海水一侧施加适当的压力，水分子可以通过淡化膜向__________（填“海水”或“淡水”）一侧渗透，从而实现分离目的，获得淡水。（4）某同学利用实验室和生活中的器材设计了一款简易海水淡化器，如图所示，装置中烧杯1的作用是______________________________。【答案】（1）金刚石（或C）（2）a（3）淡水（4）收集淡水（或承接淡水等合理答案）【解析】【小问1详解】单质是由同种元素组成的纯净物，金刚石仅由碳元素组成，属于单质，其余三种物质均由不同种元素组成，属于化合物。【小问2详解】鱼、虾属于海洋生物，对应海洋生物资源。【小问3详解】对海水一侧施加压力后，海水中的水分子会通过仅允许水分子通过的淡化膜，向淡水一侧渗透，从而分离得到淡水。【小问4详解】该装置利用蒸馏原理淡化海水，烧杯2中的海水受热蒸发为水蒸气，水蒸气冷凝为液态淡水后流入烧杯1，因此烧杯1的作用是收集得到的淡水。16.丝帛是我国古代纺织的重要材料。《周礼·考工记》中记载以下浸泡清洗丝帛的工艺：步骤1：向容器中加入草木灰（主要成分为）、水和丝帛一起浸泡。步骤2：将贝壳（主要成分为）灼烧后冷却，灼烧产物加水充分反应，过滤。步骤3：将步骤2的滤液加入步骤1的容器中，继续浸泡丝帛。（1）草木灰属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）步骤2中灼烧时，发生反应的化学方程式为_________________________________；某同学设计的过滤装置如图所示，指出其中一处错误：______________________。（3）步骤2的滤液与步骤1中的草木灰混合后，会生成一种具有去油污功能的碱，该碱的化学式为_________。【答案】（1）混合物（2）①.②.未使用玻璃棒引流（3）KOH【解析】【小问1详解】草木灰主要成分为，还含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。【小问2详解】碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，据此书写反应方程式；过滤操作需满足“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流易导致液体洒出。【小问3详解】步骤2中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液为氢氧化钙溶液，与草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾是具有去油污功能的碱。17.废旧手机中含有大量的金属（铝、铜、金等）。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如图流程，用废旧手机为原料制备晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。（1）将金属部件粉碎的目的是________________________________。（2）金属碎渣与足量稀反应，可以除去的金属是_________。（3）滤渣中的Cu与稀、反应的化学方程式为，物质X的化学式为__________________。（4）的溶解度随温度升高而增大，则从溶液中获得晶体的操作是____________________。【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）铝（或Al）（3）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶或冷却热饱和溶液）【解析】【小问1详解】粉碎金属部件可增大金属与稀硫酸的接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。【小问2详解】根据金属活动性顺序，活动性排在氢之前，能与稀硫酸反应溶解，而、排在氢之后，不与稀硫酸反应，因此加稀硫酸可以除去铝。【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应物中共有1个、4个、2个、8个，生成物已知部分有1个、2个、6个，因此2个中含有4个、2个，可得为。【小问4详解】的溶解度随温度升高明显增大，因此可通过降低温度使溶质溶解度减小，从而析出晶体。18.室温，向20g水中加入10g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余（如Ⅰ所示），为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验，如图，不考虑实验过程中溶剂的损耗。（1）Ⅰ烧杯中固体的质量___________（填“＞”“＝”或“＜”）Ⅲ烧杯中固体的质量。（2）Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20g水，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。（3）Ⅳ烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为___________。（4）以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的量或改变___________都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。【答案】（1）=（2）加快固体溶解（3）20%（4）温度【解析】【小问1详解】Ⅰ和Ⅲ温度均为室温，溶剂质量均为20g，该温度下硝酸钾溶解度相同，因此最多溶解的硝酸钾质量相等，加入的硝酸钾总质量均为10g，故剩余固体质量相等。【小问2详解】溶解操作中玻璃棒搅拌可加快溶质分子在溶剂中的扩散，从而加快溶解速率。【小问3详解】Ⅳ中硝酸钾全部溶解，溶质质量为10g，溶剂总质量为，溶液总质量为，因此溶质质量分数为。【小问4详解】实验中通过升温、降温改变温度，也实现了饱和溶液与不饱和溶液的转化，因此填温度。三、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）19.某兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积的水、饱和石灰水（氢氧化钙微溶于水）和40%NaOH溶液吸收的效果，实验装置及结果分别如图所示：（1）仪器a的名称为___________，实验前按图12连接好装置后，应先进行的操作是___________。（2）水吸收时，发生反应的化学方程式为_________________________________。（3）图13的三条曲线中，表示NaOH溶液吸收效果的是________（填编号）；分析三条曲线，在200s前都有压强变大的情况，可能的原因是________________________________________________。【答案】（1）①.锥形瓶②.检查装置气密性（2）（3）①.曲线3②.注入的液体使锥形瓶内气体体积减小，气体压强增大【解析】【小问1详解】略；实验是不同液体吸收CO2气体，涉及气体的实验第一步必须检查装置的气密性；【小问2详解】二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式见答案；【小问3详解】图中横坐标是反应时间，纵坐标是锥形瓶内压强变化，瓶内CO2被吸收压强就会减小，CO2与三种液体都发生反应，但是NaOH溶液吸收得最多，Ca(OH)2溶液吸收相对少一些，水吸收的最少，所以三种液体的曲线均会下降，NaOH溶液下降幅度最大，所以是曲线③；200s以前，注入的液体使锥形瓶内气体体积减小，因此气体压强增大。20.二氧化碳常用于灭火，但金属镁着火却不能使用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中燃烧。某兴趣小组为验