福建省莆田市擢英中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页福建省莆田市擢英中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题一、本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列过程发生化学变化的是A．活性炭除甲醛B．用石墨制取人造金刚石C．将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，便于开锁D．压缩二氧化碳气体制取干冰2．下列应用只涉及物质的物理性质的是A．煤用作燃料 B．二氧化碳用于灭火C．氧气用于医疗急救 D．干冰用于人工降雨3．“双碳”即碳达峰与碳中和。落实“双碳”行动，共建美丽家园。下列做法符合该理念的是A．为了避免疾病传播，使用一次性木筷子B．为方便翻阅，A4C．为满足社会使用，大力发展火力发电D．为出行方面，尽量使用共享自行车4．一吹就燃、一甩就燃的古代“打火机”——火折子，是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其火焰吹灭放入竹筒中，需要的时候取出，快速甩动或用嘴吹一下即可生火。以下关于火折子的说法正确的是A．制作纸卷的草纸是可燃物B．装入竹筒后火折子完全熄灭了C．放入竹筒后必须将其完全密封D．甩动的作用可以降低纸卷的着火点5．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验二氧化碳中含有少量的氧气将带火星的木条伸入混合气体中B证明二氧化碳能与水反应往装有二氧化碳的质地较软的矿泉水瓶中注入约⅓体积的水后，立即旋紧瓶塞，振荡C除去二氧化锰中的高锰酸钾充分加热固体混合物D除去一氧化碳中少量的二氧化碳通过灼热的炭层A．A B．B C．C D．D6．科学家发现了一种分子结构形似奥运五环、宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，有关奥林匹克烯说法正确的是A．奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为12：1B．完全燃烧后的产物是水和二氧化碳C．每个奥林匹克烯中分子中含有6个氢分子D．奥林匹克烯分子中有31个原子7．检查如图所示装置的气密性，其中漏气的装置是A． B．C． D．8．某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是（）A．该气体中一定含有COB．该气体中一定含有H2C．该气体中一定含有CH4D．该气体不可能同时含有CO、H2、CH49．利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列有关说法不正确的是A．MN段能说明分子在不断运动B．Q点时氧气体积分数约为21%C．NP段和PQ段相比，说明温度升高分子运动速率加快D．PQ段氧气体积分数显著下降，说明氧气的密度比空气大10．用坐标图更能形象直观地表示反应过程中物质的有关量的变化曲线(见下图)。下列图像能正确反映对应的变化趋势是A．图①是镁条燃烧B．图②是水通电C．图③是加热高锰酸钾D．图④是两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂二、本卷共8题，共70分。11．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请你根据所学知识回答下列问题。（1）请用化学用语填空：①氖气；②铁离子；③硝酸根离子；④2个过氧化氢分子；⑤硫酸是常见的酸，其化学式为。⑥某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物的化学式可以是。（2）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是(填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是。①SO2②2O3③2H④Mg2+12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A~E五种粒子的结构示意图。（已知7号元素为氮元素，11号元素为钠元素）（1）氟元素是人体必须的微量元素，从甲图可知，氟元素的相对原子质量是，氟原子的结构示意图中n的值是。（2）A~D四种粒子中属于同种元素的是（填序号，下同），具有相对稳定结构的是。（3）若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是。（4）C粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子而形成离子，它与B相互作用形成的化合物的化学式是。13．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题：（1）请写出该反应的化学方程式。（2）该化学变化中的最小微粒是(填具体微粒的名称)。（3）反应中甲和乙的质量比是(填最简整数比)。（4）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示。14．碳元素是组成许多物质的基本元素。（1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，写一条“碳海绵”的性质：。（2）传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2一定条件Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为。（3）如图为小明同学整理的碳元素的转化关系图。相关说法正确的是_____。A．X的物质类别是单质或氧化物B．Y可以是Ca(OH)2溶液C．CO和CO2相互转化都只有一种途径D．CO2→CaCO3的过程中碳元素化合价改变（4）用下图装置模拟工业上用木炭冶炼氧化铜，该反应的化学方程式：。反应结束后，马上撤去酒精灯，可能会出现的现象是。15．某化学探究小组利用如图1所示装置来验证水的组成。【实验步骤】①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入；②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极；③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象；④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。【交流与反思】（1）步骤①，在水中加入硫酸钠的作用是。（2）步骤②的目的是。若不小心抽到了液体，最好的办法是(填字母)。a．倒入下水道中b．注入A中c．推回B或C中（3）发生反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。（4）如图2所示是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)。试回答：①实线部分表示剩余的气体是。②虚线部分表示剩余的气体是。③实线与虚线的交点表示的意义是。④反应前原有氢气mL。16．根据下列图示实验装置，回答有关问题。【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。（1）写出标有字母a的仪器的名称：。（2）实验室制取CO2的化学方程式：，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是(填字母，从A∼F中选择)。（3）某同学欲借助G装置测定制取的二氧化碳的体积，食用油的作用是，想要达到实验目的，还需要在G装置的(填“b”或“c”)端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果(填“会”或“不会”)造成影响。相比较B装置，实验室使用H装置制取二氧化碳的突出优点是。（4）为制作一台简易制氧机，同学们向如图I所示的m瓶中装入“爆炸盐”(溶于水会产生Na2CO3和H2O2)、二氧化锰和水，氧气可从n瓶盖子上的出气孔排出，供给人呼吸。m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是(写一条)。17．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数(假设杂质不参与反应)。已知：浓硫酸可作为干燥剂；CO气体有毒，能与某些金属氧化物在加热条件下发生还原反应，被转化为CO2；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的性质见表：熔点沸点热稳定性其他101℃∼102℃150℃∼160℃升华101℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)（1）如图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体的装置是c，若选装置a可能会造成的后果是。（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。①装置A的作用是，气囊的作用是。②证明存在CO的现象是，证明存在CO2的现象是。③装置B中反应的化学方程式是。（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定质量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其可能原因：。18．氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。（1）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃__C（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、活性炭除甲醛是利用吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理变化，A错误。B、石墨和金刚石是不同物质，用石墨制取人造金刚石有新物质生成，属于化学变化，B正确。

C、铅笔芯粉末（石墨）润滑锁孔，无新物质生成，是物理变化，C错误。

D、压缩二氧化碳制干冰，只是状态改变（气态→固态），无新物质生成，是物理变化，D错误。

选B。

【分析】依据化学变化（有新物质生成）和物理变化（无新物质生成）的本质区别，分析各选项变化过程。2．【答案】D【解析】【解答】A、煤用作燃料，利用煤的可燃性（燃烧是化学变化，体现化学性质），A涉及化学性质。B、二氧化碳灭火，利用其不燃烧不支持燃烧（化学性质）和密度比空气大（物理性质），B涉及化学性质。

C、氧气用于医疗急救，利用氧气供给呼吸（化学变化体现的化学性质），C涉及化学性质。

D、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热（升华是物理变化，体现物理性质），D只涉及物理性质。

选D。

【分析】区分物理性质（不通过化学变化体现的性质，如状态、密度、升华吸热等）和化学性质（通过化学变化体现的性质，如可燃性、助燃性、供给呼吸等），分析各选项应用涉及的性质。3．【答案】D【解析】【解答】A、使用一次性木筷子，会砍伐更多树木，树木减少不利于吸收CO2，不符合“双碳”，A错误。B、A4纸单面打印，会增加纸张消耗，造纸需砍伐树木、消耗能源，增加CO2排放，不符合，B错误。

C、火力发电靠燃烧化石燃料，会大量排放CO2，不利于“双碳”，C错误。

D、用共享自行车，减少私家车使用，降低化石燃料消耗和CO2排放，符合“双碳”，D正确。

选D。

【分析】依据“双碳”（减少碳排放、增加碳吸收）理念，分析各选项对碳排放的影响。4．【答案】A【解析】【解答】A、草纸能燃烧，说明是可燃物，A正确。B、装入竹筒后火折子留火星，没完全熄灭，B错误。

C、竹筒不能完全密封，需进空气维持火星，C错误。

D、甩动是提供氧气助燃，着火点是物质固有属性，不能降低，D错误。

选A。

【分析】依据燃烧条件（可燃物、氧气、温度达着火点），分析火折子的制作和使用原理。5．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳中少量氧气，带火星木条无法复燃，不能检验，A错误。B、矿泉水瓶变瘪，可能是CO2溶于水，不能证明与水反应，B错误。

C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，C错误。

D、CO2与灼热炭层反应生成CO，能除去CO中少量CO2，D正确。

选D。

【分析】依据各选项实验目的，结合物质性质（CO2溶解性、反应；氧气助燃性；高锰酸钾分解等），判断操作能否达目的。6．【答案】B【解析】【解答】A、碳、氢元素质量比为(12×19)：(1×12)=19：1不等于12：1，A错误。B、含碳、氢元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，B正确。

C、分子含氢原子，不含氢分子，C错误。

D、一个分子含19+12=31个原子，选项没说“一个分子”，表述错误，D错误。

选B。

【分析】根据化学式C19H12，计算元素质量比、分析燃烧产物、判断分子构成。7．【答案】D【解析】【解答】A：拉动注射器活塞，装置内压强减小，若气密性好，长颈漏斗下端会产生气泡，该装置不漏气。

B：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，液面高度不变，说明装置内压强稳定，气密性好。

C：用手捂热烧瓶，装置内压强增大，若气密性好，集气瓶中会形成水柱，该装置不漏气。

D：上下移动左侧装置，若气密性好，两侧液面应形成高度差，而图中两侧液面水平，说明装置漏气。

【分析】通过分析不同装置在检查气密性时的现象，依据装置内外压强差原理判断是否漏气。8．【答案】A【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，则气体中碳原子、氢原子的个数比

=2244：(918×2)=1：2。

A.CH4中碳原子、氢原子的个数比=1：4，因为气体中碳原子、氢原子的个数比为1：2，碳的含量要高，故一定含有CO，故A正确；

B.综上分析，该气体可能是CO、CH4的混合物，不一定含有H2，故B错误；

C.该气体可能是CO、H2的混合物，不一定含有CH4，故C错误；

故答案为：A。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，计算出气体中碳原子、氢原子的个数比。

再根据CH4中碳原子、氢原子的个数比分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、MN段敞口放置，氧气体积分数减小，是氧气分子不断运动到瓶外，说明分子在不断运动，A正确。B、Q点后氧气体积分数稳定，接近空气中氧气的体积分数（约21%），B正确。

C、双手贴瓶外壁（步骤②）使瓶内温度升高，NP段（温度升高后）氧气体积分数下降更快，说明温度升高分子运动速率加快；但PQ段是瓶口朝下，氧气因密度大下沉，不是温度影响，C错误。

D、PQ段瓶口朝下，氧气体积分数显著下降，是因为氧气密度比空气大，会下沉到瓶外，D正确。

选C。

【分析】结合实验操作（敞口放置、捂瓶、瓶口朝下）和氧气体积分数变化曲线，分析分子运动、温度影响、氧气密度等因素。10．【答案】C【解析】【解答】A、镁条燃烧生成氧化镁，反应前固体是镁，质量不为0，图①起始固体质量为0，A错误。B、水通电生成氢气和氧气质量比为1：8，图②中氢气和氧气体积比（不是质量比）为2：1，B错误。

C、加热高锰酸钾，锰元素在固体中，质量不变，图③符合，C正确。

D、催化剂只改反应速率，不改变生成气体质量，两份相同过氧化氢溶液，加催化剂和不加，最终气体质量应相等，图④中最终气体质量不等，D错误。

选C。

【分析】结合反应原理（镁燃烧、水通电、高锰酸钾分解、过氧化氢分解），分析各图像与反应中物质质量、元素质量等变化是否匹配。11．【答案】（1）Ne；Fe3+；NO3−；2H2O2；H2SO4；NH4（2）④；①【解析】【解答】（1）①氖气是稀有气体，化学式直接用元素符号：Ne。

②铁离子带3个单位正电荷：Fe3+。

③硝酸根离子：NO3−。

④2个过氧化氢分子，分子符号前加系数：2H2O2。

⑤硫酸化学式：H2SO4（H为+1价，\ce{SO42-为-2价，交叉定个数）。

⑥同种元素不同价态的化合物，如NH4NO3（NH4+中N为-3价，NO3-中N为+5价）。

（2）表示离子所带电荷数的是Mg2+（“2+”表示镁离子带2个单位正电荷）。

表示分子中原子个数的是①SO2（“2”表示1个二氧化硫分子含2个氧原子）。（1）①氖气是由氖原子构成，其化学式为Ne，故填：Ne；②离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则铁离子表示为Fe3+，故填：Fe3+；③离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则硝酸根离子表示为NO3−，故填：④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个过氧化氢分子表示为2H2O2，故填：2H2O2；⑤硫酸是常见的酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4；⑥铵根中氮元素的化合价为-3价，硝酸根中氮元素的化合价为+5价，硝酸铵中同种元素呈现不同的化合价，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硝酸铵的化学式为NH4NO3，故填：NH4NO3；（2）①化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；②化学式前面的数字表示分子数目，则2O3中的“2”表示2个臭氧分子；③元素符号前面的数字表示原子的数目，则2H中的“2”表示2个氢原子；④元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，则Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；则其中表示一个离子所带电荷数的是④，表示一个分子中所含原子个数的是①；故填：④；①。12．【答案】（1）19.00；7（2）BD；AB（3）17（4）得到；Na3N【解析】【解答】（1）从甲图元素周期表单元格可知，氟元素相对原子质量是19.00。

氟原子质子数为9，原子中质子数=核外电子数，2+n=9，则n=7。

（2）同种元素质子数相同，B、D质子数都是11，属于同种元素，填BD。

最外层电子数为8（氦为2）是相对稳定结构，A（最外层2个电子）、B（最外层8个电子）具有稳定结构，填AB。

（3）E是原子得1个电子形成的离子，离子核外电子数为18，则原子最外层电子数是7（得1个达8电子稳定），原子质子数=核外电子数=2+8+7=17，m=17。

（4）C粒子最外层电子数是5，大于4，在化学反应中易得到电子。

C是氮原子（质子数7），易形成N3-；B是钠离子（Na+），相互作用形成化合物Na3N。

【分析】利用元素周期表信息（相对原子质量、质子数）、粒子结构示意图（质子数、电子数、最外层电子数），分析元素种类、稳定结构、离子形成及化合物化学式。（1）从甲图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量是19.00；在原子中，质子数=核外电子数，9=2+n，n=7，氟原子的结构示意图中n的值是7。故答案为：①19.00②7（2）质子数决定元素的种类，BD两种粒子的质子数相同，则四种粒子中属于同种元素的是BD；最外层电子数为8（氦为2）的粒子属于稳定结构，A粒子只有一个电子层，最外层电子数为2，B粒子有两个电子层，最外层电子数是8，具有相对稳定结构。故答案为：①BD②AB（3）E为某原子得到一个电子形成的离子，则E的最外层电子数为8-1=7，则m的数值是2+8+7=17。故答案为：17。（4）C粒子的最外层电子数是5，大于4，在化学反应中容易得到3个电子，元素化合价表现为-3价，B粒子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子，元素化合价表现为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，C与B相互作用形成的化合物的化学式是Na3故答案为：①得到②Na3N13．【答案】（1）3（2）碳原子、氮原子、氢原子（3）9：17（4）【解析】【解答】（1）由微观示意图可知，反应物是C和NH3，生成物是N2和CH4，反应条件是催化剂、高温，化学方程式：3C+4NH3催化剂高温2N2+3CH4。

（2）化学变化中最小微粒是原子，该反应涉及的原子是碳原子、氮原子、氢原子。（1）由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：3C（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故该化学变化中的最小微粒是碳原子、氢原子、氮原子；（3）反应中甲和乙的质量比为：(12×3)：(17×4)=9:17；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故另一种产物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图为：。14．【答案】（1）具有吸附性（2）CO（3）A；B（4）C+2CuO高温【解析】【解答】（1）“碳海绵”多孔结构，性质为具有吸附性（多孔结构常用于吸附）。

（2）根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变。反应前Fe、S、C、O原子数分别为3、6、12、16；反应后Fe3O4、S中原子数：Fe3、O4、S6，剩余Cl2、O12，推得X为CO（12个CO含12C、12O）。

（3）A：C生成CO，X可为O2（单质）或CO2（氧化物），类别是单质或氧化物，A正确。

B：CO_2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，Y可以是Ca(OH)2溶液，B正确。

C：CO与O2、金属氧化物反应生成CO2；CO2与C、碱反应生成CO，转化途径不止一种，C错误。

D：CO2→CaCO3中C均为+4价，化合价不变，D错误。

选AB。

（4）木炭与氧化铜高温反应：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。（1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料，因此其具有吸附性，故填：具有吸附性；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有3个Fe、6个S、12个C、16个O，反应后有3个Fe、4个O、6个S，相差12个C和12个O，则1个X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO，故填：CO；（3）A、碳不充分燃烧可以生成一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则X可以是氧气（单质），或者是二氧化碳（氧化物），故A正确；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则Y可以是Ca(OH)2溶液，故B正确；C、CO和CO2相互转化不只有一种途径，如一氧化碳与氧化铜反应可以生成二氧化碳，一氧化碳燃烧也可以生成二氧化碳，故C错误；D、CO2中碳元素显+4价，CaCO3中碳元素也显+4价，该过程中碳元素的化合价未改变，故D错误。故选AB；（4）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO215．【答案】（1）增强水的导电性（2）排尽B、C中的空气；b（3）2H2（4）氢气；氧气；氧气和氢气恰好完全反应；4【解析】【解答】（1）水中加硫酸钠，作用是增强水的导电性（硫酸钠解离出离子，帮助导电）。

（2）步骤②抽气，目的是排尽B、C中的空气（避免空气干扰生成气体的检验）。

抽到液体应注入A中（选b），不能倒下水道（污染）或推回B/C（影响实验）。

（3）电解水反应：2H2O通电2H2↑+O2↑，属于分解反应（一种物质生成多种物质）。

（4）①实线部分：氧气不足时，剩余气体是氢气（H2过量）。

②虚线部分：氧气过量时，剩余气体是氧气（O2（1）纯水的导电性很弱，在水中加入硫酸钠，硫酸钠溶于水解离出可自由的钠离子和硫酸根离子，步骤①在水中加入硫酸钠的作用是增强水的导电性；（2）②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极，目的是排尽B、C中的空气；若不小心抽到了液体，最好的办法是注入A中，可继续使用，故选b；（3）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2（4）①横坐标表示的是氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示气体逐渐减少，故实线表示的气体应该是和氧气反应后剩余的氢气的体积；②随着氧气的增加，氢气会完全反应，所以虚线部分表示的是没有参加反应的氧气；③氧气在2毫升时正好和氢气完全反应，实线与虚线的交点表示的意义是氢气和氧气在这点恰好完全反应；④根据氢气和氧气反应时的体积比2：1，氧气在2毫升时正好和氢气完全反应，可推知原有氢气4mL。16．【答案】（1）长颈漏斗（2）CaCO3（3）防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；c；不会；可以控制反应的开始和结束（4）通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率（合理即可）【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗（用于添加液体试剂）。

（2）制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

要制干燥纯净的CO2，先通过F（饱和NaHCO3除HCl），再经E（浓硫酸除水），最后用C收集，装置连接顺序是BFEC。

（3）食用油作用：防止二氧化碳溶于水并与水反应（隔离CO2和水）。

量筒接c端（CO2进入G，水从c排出，量筒测排出水体积即CO2体积），填c。

食用油上方空气不会影响（排出水的体积只与CO2（1）由图可知，标有字母a的仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选C，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，应先除去气体中混有的HCl气体，再除去混有的水蒸气，则若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是BFEC；故填：CaCO3（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，则食用油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；通过排出水的体积测量生成二氧化碳的体积，则还需要在G装置的c端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果无影响；相比较B装置，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗