福建省厦门市同安第一中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页福建省厦门市同安第一中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题一、选择题（共10题，各3分，共30分。每题给出四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用化肥、农药C．排放未经处理的工业废水 D．对水源地的水体进行严格保护2．下列示意图是实验室制取氧气的系列操作，其中正确的是A．制取 B．收集C．验满 D．储存3．物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是A．点燃木炭 B．裁剪窗花 C．烧制陶瓷 D．消化食物4．自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是（）A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O55．“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A汽油置于敞口容器中逐渐减少分子在不断运动B硫在氧气中燃烧比空气更剧烈在氧气中硫接触到氧分子的几率更大C气体压缩储存于钢瓶中压强增大，气体分子变小D氧气和臭氧化学性质不同分子结构不同A．A B．B C．C D．D6．布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为C13A．布洛芬属于混合物B．1个布洛芬分子中含有1个氧分子C．布洛芬由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成D．布洛芬中碳元素的质量分数最大7．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是A．“捣熟”增大了接触面积B．“水淘”时色素的溶解性为化学性质C．“布袋”起过滤作用D．“阴干”过程中水分子间隔改变8．下列实验设计不能达到实验目的的是实验设计实验目的A.检验氢气纯度B.探究蜡烛燃烧有水生成C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量D.检查装置气密性A．A B．B C．C D．D9．“逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是A．分子由原子构成，所以分子一定比原子大B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C．Na+、ClD．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化10．用Pt−Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①A．化学反应前后原子的种类不变B．400℃时，生成的产物只有N2C．Pt−Rh合金催化氧化D．化学反应前后Pt−二、非选择题（共8题，共70分）11．化学用语是化学学习中的重要内容。（1）用化学符号表示：①氯气；②硫酸钠；③氢氧化钡；④铵根离子；⑤标出氧化钙中钙元素的化合价。（2）写出下列物质的名称。①Al2O②NaNO3③H2CO（3）写出下列化学式中数字的含义。①“NO2”中的“2”：②“Mg2+”中的“2”：12．阅读下列材料回答问题。单质碘I2碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘。（1）碘单质的物理性质有（写一条）。（2）加碘盐中的“碘”指的是（填“原子”、“分子”或“元素”）除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如等。（3）碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，请回答下列问题：①碘属于（填“金属”或“非金属”）元素。②碘的相对原子质量为。③碘原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子。④以下微观粒子与碘原子化学性质相似的是（填字母）。A.B.C.D.13．用单原子铂（Pt）作催化剂制取燃料甲醇CH3（1）保持甲化学性质的最小粒子是。（2）该反应前后没有发生变化的微观粒子是（填符号）。（3）写出该反应的符号表达式：。14．实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。Ⅰ.水质检验（1）TDS值与水质纯度的关系如图1，用手持检测器测得某水样的TDS值如图2，其水质纯度为。Ⅱ.小组同学设计的简易净水器如图3所示。（2）活性炭的作用是，该装置（填“能”或“不能”）淡化海水。（3）若想得到纯水可以采用的净化方法是。Ⅲ.为了探究水的组成，小组利用图4装置电解水。（4）试管a、b中产生气体的体积比约为。（5）用燃着的木条检验b中气体，发生反应的符号表达式为。（6）电解水反应的符号表达式为，其基本反应类型为。15．从不同角度认识“分子是不断运动的”。Ⅰ.性质角度（1）实验一：如图1所示，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U形管中，向A处的塑料盖中滴入浓氨水，观察到的现象是。（2）实验二：如图2所示，在实验一的基础上，在U形管下方固定一个塑料盒，向其中加入90℃的水，可以更快观察到现象，请从微观角度解释原因：。Ⅱ.变化角度【查阅资料】a.浓盐酸挥发出的氯化氢能与氨气反应生成氯化铵；b.氯化氢与氯化铵均不能使酚酞试液变红；c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。（3）实验三：如图3所示，实验时将滴有酚酞试液的滤纸条置于U形管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”。①有“白烟”生成，说明常温常压下氯化铵是（填“固体”、“液体”或“气体”）。②C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是。【拓展延伸】（4）可以从新物质生成的角度或从反应物的角度认识化学变化。Ⅲ.数字化实验（5）已知：氨气溶于水形成氨水，氨水能电离出离子，使溶液中离子浓度变大；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图4所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在t1℃、t216．实验室制取氧气及其相关探究。【实验一】实验室制取氧气（1）仪器a的名称是。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式为。（3）为了获得平稳的气流，可选择的发生装置是（填字母）。（4）做铁丝燃烧实验时，可选用装置D收集氧气，方便在集气瓶中预留少量的水。①氧气可以用装置D收集的原因是；②预留的水在铁丝燃烧时所起的作用是；③写出铁丝燃烧时发生反应的符号表达式：。【实验二】氧气的相关探究（5）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的小木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是和。（6）医疗急救时，吸氧设备中有医用氧气湿化器，其功能类似于“多功能瓶”（如图F）。输氧时，氧气应从（填“a”或“b”）端进入。（7）跨学科小组设计并制作氧自救呼吸器（如图G所示）。已知超氧化钾KO2为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。使用一段时间后，观察到生氧剂由17．聚合硫酸铁是污水处理时常用的混凝剂。化学兴趣小组设计如下实验，探究聚合硫酸铁（PFS）对水中悬浮物的净化效果。【查阅资料】聚合硫酸铁（PFS）溶于水后形成多种络合物，使水中的悬浮物聚集，在重力作用下沉降。【进行实验】取200mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，调节水样pH，加入PFS，使水样中PFS达到一定浓度，搅拌，静置一段时间后，测定浊度去除率（浊度去除率越高，净化效果越好）。结果如下表：序号水样pH水样中PFS浓度mg静置时间（min）浊度去除率（%）①7.57502090.83②7.57752096.95③7.571001088.15④7.571001591.14⑤7.571002093.17⑥7.571252084.52⑦6.141002079.72⑧9.011002083.26【解释与结论】（1）探究水样中PFS浓度对悬浮物的净化效果影响的实验是（填序号）。（2）由③④⑤得到的结论是。（3）⑤⑦⑧的实验目的是。（4）结合表格分析：此次实验中PFS对悬浮物净化效果最佳的实验条件是。【反思与评价】（5）明矾也是常用的混凝剂。继续实验，发现相同条件下明矾对水中悬浮物的净化效果比PFS差，其实验方案是：取200mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，。18．防滑粉主要成分为碳酸镁。图中是某防滑粉的标签，请根据标签回答问题。（1）碳酸镁中碳元素的化合价为。（2）碳酸镁的相对分子质量是。（3）碳酸镁中镁、氧元素的质量比是（最简比）。（4）碳酸镁中镁元素的质量分数为（列式即可）。（5）请计算出这袋防滑粉中镁元素的质量是g。（6）根据碳酸镁的储存和用途，推测其可能具有的性质是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、推广使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，不符合题意；B、合理使用化肥、农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；C、排放未经处理的工业废水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；D、对水源地的水体进行严格保护，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据爱护水资源的措施防止水体污染和节约用水，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理后排放，工业三废处理达到后排放，使用不含磷的洗衣粉，加强水质的检测来解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、用高锰酸钾制取氧气时，试管口放棉花能防止高锰酸钾粉末进入导管，操作正确。B、向上排空气法收集氧气，导管应伸到集气瓶底部，这样才能把瓶内空气排干净，此操作错误。

C、氧气验满应将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则满，放在瓶内不能验满，操作错误。

D、储存氧气时，毛玻璃片粗糙面应朝下盖住集气瓶，这样密封好，此操作错误。

所以选A。

【分析】逐个分析制取氧气操作（发生装置、收集、验满、储存）是否符合规范。3．【答案】B【解析】【解答】A：点燃木炭有新物质生成，属于化学变化。

B：裁剪窗花只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C：烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化。

D：消化食物有新物质生成，属于化学变化。

所以答案选B。

【分析】解题关键是判断变化过程是否有新物质生成，物理变化无新物质，化学变化有新物质。通过分析各选项变化过程是否产生新物质来解题。4．【答案】D【解析】【解答】A、KOH三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

B、C2H6O三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

C、Na2CO3三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

D、P2O5由磷元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，符合题意；

故选D。

【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、汽油分子不断运动，会从敞口容器扩散出去，所以汽油逐渐减少，解释正确。B、氧气中氧分子浓度高，硫接触氧分子几率大，燃烧更剧烈，解释正确。

C、气体压缩是分子间间隔变小，分子本身大小不变，不是分子变小，解释错误。

D、氧气和臭氧分子结构不同，化学性质不同，解释正确。

所以选C。

【分析】逐个分析宏观现象与微观解释是否匹配，依据分子的“不断运动、间隔变化、结构决定性质”等特点判断。6．【答案】D【解析】【解答】A、混合物是由多种物质组成，布洛芬有化学式C13H18O2，是一种物质，属于纯净物，A错误。B、分子由原子构成，1个布洛芬分子含2个氧原子，不含氧分子，B错误。

C、布洛芬由布洛芬分子构成，1个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成，C错误。

7．【答案】B【解析】【解答】A、捣熟(熟：烂)能增大接触面积，该说法正确，不符合题意；B、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该说法错误，符合题意；C、“布袋”能将固液分离，则起过滤作用，该说法正确，不符合题意；D、“阴干”过程中，水蒸发为水蒸气，则水分子间的间隔改变，该说法正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据增大接触面积，溶解性是物性，布袋是过滤分离溶和不溶物，阴干是蒸发过程，分子间的间隔变大来解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、检验氢气纯度，按操作（拇指堵试管口，管口向下移近酒精灯，松拇指点火），根据声音判断纯度，能达到目的。B、蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾，说明生成水，能达到探究有水生成的目的。

C、木炭燃烧生成CO2气体，装置内压强变化小，水不能进入集气瓶测氧气体积分数，不能达到目的。

D、手握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性好，能达到检查目的。

所以选C。

【分析】依据每个实验的原理和操作，判断能否实现实验目的。9．【答案】D【解析】【解答】A、分子由原子构成，但分子与原子大小不能笼统比较，比如水分子比氢原子大，可水分子比铁原子小，所以“分子一定比原子大”错误。B、单质是只含一种元素的纯净物，像氧气和臭氧的混合物，只含一种元素，却不是单质，所以“只含一种元素的物质一定是单质”错误。

C、最外层电子数为8的微观粒子，可能是离子（如Na+），也可能是稀有气体原子（如氖原子），所以“最外层电子数为8的微观粒子一定是离子”错误。

D、化学变化本质是分子破裂、原子重新组合，分子种类改变，所以分子种类改变的变化就是化学变化，正确。

综上，选D。

10．【答案】B【解析】【解答】A：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，该说法正确。

B：由质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，400℃时，产物还有水，并非只有N2和NO，该说法错误。

C：由图②可知，800℃时NO产率最高，是适宜温度，该说法正确。

D：Pt-Rh合金是催化剂，化学反应前后其质量和化学性质均不变，该说法正确。

综上，选B。

【分析】依据质量守恒定律、催化剂的特点以及反应产率曲线，对各选项进行分析判断。11．【答案】（1）Cl2；Na2SO4；Ba(OH)2；NH4+（2）氧化铝；硝酸钠；碳酸（3）每个二氧化氮分子中含2个氧原子；每个镁离子带2个单位的正电荷【解析】【解答】（1）①氯气由氯分子构成，分子符号为Cl2。

②硫酸钠中钠元素+1价，硫酸根-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Na2SO4。

③氢氧化钡中钡元素+2价，氢氧根-1价，化学式为Ba(OH)2。

④铵根离子带1个单位正电荷，符号为NH4+。

⑤氧化钙中钙元素+2价，标在元素符号正上方，为Ca+2O。

（2）①Al2O3，由两种元素组成，其中一种是氧元素，读作氧化铝（或三氧化二铝）。

②NaNO3，由钠元素和硝酸根组成，读作硝酸钠。

③H2CO3，是碳酸的化学式，读作碳酸。

（3）（1）①每个氯分子由2个氯原子构成，化学式为：Cl2；②硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，钠离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Na2SO4；③氢氧化钡由钡离子和氢氧根离子构成，钡离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ba(OH)2；④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：NH4⑤氧化钙中钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钙中钙元素的化合价表示为：Ca+2（2）①Al2O3的名称是为氧化铝或三氧化二铝；②NaNO3的名称是硝酸钠；③H2CO3的名称是碳酸；（3）①位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故“NO2”中的“2”表示每个二氧化氮分子中含2个氧原子；②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故“Mg2+”中的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。12．【答案】（1）紫黑色有光泽的固体，加热时易升华（2）元素；海水、海带、海鱼和贝类等（3）非金属；126.9；得到；AB【解析】【解答】(1)碘单质物理性质：紫黑色有光泽的固体（或加热时易升华）

(2)加碘盐中“碘”指元素；补充碘的食物：海带（或海鱼、贝类等）

(3)①碘属于非金属元素；②碘相对原子质量为126.9；③碘原子易得到电子；④选AB

【分析】物理性质判断：物质颜色、状态、升华特性等，不涉及化学变化，属于物理性质，所以从“紫黑色有光泽固体、加热易升华”选填。加碘盐中“碘”：加碘盐里“碘”强调宏观种类，是元素；文中提到海水、海带等含碘高，可作为补碘食物。原子相关判断：碘元素名称不带“钅”，是非金属元素。元素周期表单元格下方数字是相对原子质量，即126.9。碘原子最外层7个电子，大于4，化学反应易得到电子。原子化学性质由最外层电子数决定，AB最外层7个电子，和碘原子（最外层7个）化学性质相似。（1）物理性质是不需要通过黑色变化就能表现出来的性质，单质碘I2（2）物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是元素；除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如海水、海带、海鱼和贝类等；（3）①碘带有石字旁，属于非金属元素；②由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9；③碘原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子形成碘离子；④A、B与碘原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似。13．【答案】（1）CO（2）C、H、O（3）CO+H【解析】【解答】（1）：甲是一氧化碳（CO），由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持甲化学性质的最小粒子是CO。

（2）：化学变化中，原子是最小微粒，反应前后原子种类不变。该反应涉及碳（C）、氢（H）、氧（O）原子，所以反应前后没变化的微观粒子是C、H、O。

（3）：从微观示意图看，反应物是一氧化碳（CO）和氢气（H2），在单原子铂催化下生成甲醇（CH3OH），符号表达式为CO+H2单原子铂→（1）甲为一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，保持一氧化碳化学性质的最小粒子是CO；（2）根据图示，反应前后分子的种类发生变化，而原子是化学变化中的最小微粒，则该反应前后没有发生变化的微观粒子是C、H、O；（3）由反应的微观示意图可知，一氧化碳和氢气在单原子铂的催化作用下生成甲醇，反应的符号表达式为：CO+H214．【答案】一般；吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质；不能；蒸馏；1∶2；H2+O2【解析】【解答】（1）：观察图1，找TDS值对应水质纯度。图2TDS值对应图1“一般”，所以水质纯度为一般。

（2）：活性炭有吸附性，能吸附水中色素和异味；简易净水器只能除不溶性杂质、部分可溶性杂质，不能除海水中盐分，所以不能淡化海水。

（3）：蒸馏能除去水中所有杂质，得到纯水，所以净化方法是蒸馏。

（4）：电解水时，正极（a管）产生氧气，负极（b管）产生氢气，体积比约1：2。

（5）：b中是氢气，氢气燃烧生成水，符号表达式H2+O2点燃→H215．【答案】U形纸条上的酚酞试液从左到右依次变红；温度越高，分子的运动速率越快；固体；相同条件下，相对分子质量越小，分子的运动速率越快；减少（或消失）；在一定范围内，三颈烧瓶中的电导率随时间的增加逐渐增大【解析】【解答】（1）：浓氨水挥发出氨气分子，氨气分子运动到酚酞试液处，使酚酞变红。所以现象是U形纸条上的酚酞试液从左到右依次变红。

（2）：温度越高，分子获得能量，运动速率越快，所以加入90℃水后，氨分子运动更快，能更快使酚酞变色。

（3）①：“白烟”是固体小颗粒，所以生成白烟说明常温常压下氯化铵是固体。

②：浓氨水挥发出的氨分子（相对分子质量17）和浓盐酸挥发出的氯化氢分子（相对分子质量36.5），氨分子运动到C处附近与氯化氢分子相遇反应。说明相同条件下，相对分子质量越小，分子的运动速率越快。

（4）：化学变化有新物质生成，同时反应物会减少（或消失），所以可从反应物减少（或消失）角度认识化学变化。

（5）：氨气分子不断运动，进入蒸馏水中形成氨水，电离出离子，使电导率增大。所以能说明微粒不断运动的证据是在一定范围内，三颈烧瓶中的电导率随时间的增加逐渐增大。

【分析】解题方法：依据分子不断运动的性质，结合温度对分子运动速率影响、物质状态与现象关系、化学变化特征、电导率与离子浓度关联分析。16．【答案】锥形瓶；H2O2【解析】【解答】（1）：仪器a是锥形瓶，这是实验室常见仪器的基本认知。

（2）：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符号表达式H2O2→MnO2H2O+O2。

（3）：装置B用注射器加液体，能控制液体滴加速度，从而获得平稳气流，选B。

（4）①：氧气不易溶于水，所以可用排水法（装置D）收集。

②：铁丝燃烧生成高温熔融物，预留水防止其溅落炸裂集气瓶底。

③：铁丝和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，符号表达式17．【答案】①②⑤⑥；其他条件相同时，静置时间越长，净化效果越好；探究水样pH对悬浮物的净化效果影响；水样pH为7.57，水样中PFS浓度为75mg⋅L−1，静置时间为20min；调节水样pH为7.57，加入明矾，使水样中明矾浓度达到75mg⋅L−1，搅拌，静置20min后，测定浊度去除率小于96.95%【解析】【解答】（1）：要探究水样中PFS浓度对净化效果的影响，需控制其他条件（水样pH、静置时间）相同，改变PFS浓度。实验①②⑤⑥中，水样pH均为7.57，静置时间均为20min，只有PFS浓度不同，所以是①②⑤⑥。

（2）：实验③④⑤里，水样pH（7.57）、PFS浓度（100mg·L-¹）相同，静置时间不同，且静置时间越长，浊